Question

某化學課外小組用含銅96%的廢銅屑制取膽礬（五水合硫酸銅）．將銅屑放入稀硫酸中，加熱并不斷鼓入空氣，在氧氣作用下便生成硫酸銅．
（1）寫出生成硫酸銅的化學方程式

2Cu+O₂+2H₂SO₄=2CuSO₄+2H₂O

．
（2）現(xiàn)用1kg這種廢銅屑理論上能制取膽礬

3.75

千克．
（3）將膽礬與生石灰、水按質(zhì)量比依次為1：0.56：100混合配制成無機銅殺菌劑波爾多液
①此配料中Cu²⁺離子和Ca²⁺離子的物質(zhì)的量比為

2：5

（最簡整數(shù)比）．
②波爾多液有效成分的化學式可表示為CuSO₄?xCu（OH）₂?yCa（OH）₂，此種配比當x=1時，試確定y=

4

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)銅、氧化銅的化學性質(zhì)解答，銅能與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅能與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅；
（2）依據(jù)銅元素守恒計算得到；
（3）①依據(jù)膽礬與生石灰、水按質(zhì)量比依次為1：0.56：100混合液中質(zhì)量計算物質(zhì)的量之比；
②依據(jù)化學式CuSO₄?xCu（OH）₂?yCa（OH）₂，此種配比當x=1時，CuSO₄+Ca（OH）₂→Cu（OH）₂+CaSO₄．

解答：解：（1）銅在氧氣的作用下生成氧化銅，氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，化學方程式為：2Cu+O₂

△   .

2CuO；CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O；也可以合并為：2Cu+O₂+2H₂SO₄=2CuSO₄+2H₂O；
故答案為：2Cu+O₂+2H₂SO₄=2CuSO₄+2H₂O；
（2）銅元素守恒計算得到，設(shè)生成膽礬質(zhì)量為x
Cu～CuSO4?5H₂O
64       250
1Kg×96%   x
x=

1×0.96

64

×250=3.75（kg）；
故答案為：3.75；
（3）①膽礬與生石灰、水按質(zhì)量比依次為1：0.56：100混合，Cu²⁺離子和Ca²⁺離子的物質(zhì)的量比=

1

250

：

0.56

56

=2：5；
故答案為：2：5；
②CuSO₄+Ca（OH）₂→Cu（OH）₂+CaSO₄
反應(yīng)前   2       5        0       0
反應(yīng)后   1       4        1       1
∴CuSO₄?Cu（OH）₂?yCa（OH）₂中   y=4；
故答案為：4．

點評：本題考查了化學方程式的計算應(yīng)用，物質(zhì)制備過程的分析判斷，題目難度中等．