Question

某化學(xué)課外小組用含銅96%的廢銅屑制取膽礬(五水合硫酸銅)。將銅屑放入稀硫酸中，加熱并不斷鼓入空氣，在氧氣作用下便生成硫酸銅。

(1)寫出生成硫酸銅的化學(xué)方程式：___________________________________________。

(2)現(xiàn)用1 kg這種廢銅屑理論上能制取膽礬____________千克。

(3)將膽礬與生石灰、水按質(zhì)量比依次為1∶0.56∶100混合配制成無(wú)機(jī)銅殺菌劑波爾多液。

①此波爾多液中Cu²⁺和Ca²⁺的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____________(最簡(jiǎn)整數(shù)比)。

②波爾多液有效成分的化學(xué)式可表示為CuSO₄·x Cu(OH)₂·y Ca(OH)₂，此種配比當(dāng)x=1時(shí)，y=_____________。

Answer 1

(1)2Cu+O₂+2H₂SO₄2CuSO₄+2H₂O

(2)3.75

(3)①2∶5  ②4

解析：(1)2Cu+O₂+2H₂SO₄2CuSO₄+2H₂O

(2)×250=3.75(kg)

(3)①2∶5

②      CuSO₄+Ca(OH)₂Cu(OH)₂+CaSO₄

反應(yīng)前   2            5               0             0

反應(yīng)后   1            4               1             1

因此，CuSO₄·Cu(OH)₂·yCa(OH)₂中，y=4。