在A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)的反應(yīng)體系中，C的百分含量和時間的關(guān)系如圖所示，若反應(yīng)分別在400℃和100℃下進行，所得曲線有Q與P，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)的圖為

[　　]

答案：AB
提示：

　　解答本題的關(guān)鍵，就是根據(jù)圖示正確判斷Q、P曲線到底分別表示什么溫度的變化．其判斷方法是：溫度越高，反應(yīng)速率就越快，則可逆反應(yīng)達到平衡的時間就越短，變化曲線的斜率就越大，反之，反應(yīng)溫度越低，反應(yīng)速率就越慢，達到平衡時間就越長，變化曲線的斜率就越�。虼藢τ�A圖，Q曲線表示400℃，P曲線表示100℃，從中可看出在其他條件不變時由于溫度不同分別達到平衡后100℃時j (C)較大，而400℃時j (C)較小，說明升高溫度，平衡是向逆反應(yīng)方向移動的．則逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A選項符合題意．

　　對于B圖，Q曲線表示100℃，P曲線表示400℃，溫度高時，j (C)小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；對于C圖，Q曲線表示100℃，P曲線表示400℃，溫度低時，j (C)小，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；對于D圖，Q曲線表示400℃，P曲線表示100℃，溫度高時，j (C)大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：素質(zhì)教育新教案　　高中化學(xué)·二年級·第二冊（上冊） 題型：013

在A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)的反應(yīng)體系中，C的百分含量和時間的關(guān)系如下圖所示，若反應(yīng)分別在400℃和100℃下進行，所得曲線分別為Q與P，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的圖為

[　　]

A．
B．
C．
D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：遼寧省沈陽二中2011－2012學(xué)年高一上學(xué)期12月月考化學(xué)試題 題型：038

在天平左右兩盤上各放一只同等規(guī)格的燒杯，燒杯內(nèi)均盛有1.00 mol·L－1的稀H2SO4　100.0 mL，調(diào)節(jié)天平使其處于平衡狀態(tài)，然后向兩只燒杯內(nèi)分別放入少量的鋁粉和鎂粉(設(shè)鋁、鎂的質(zhì)量分別為a g和b g)，假定反應(yīng)后天平仍處于平衡狀態(tài)．

請回答下列問題：

(1)a、b應(yīng)滿足的關(guān)系式為(要求寫解題過程)．

(2)a、b的取值范圍為________．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為

       2CO（g）+O2（g）     2CO2（g）；             △H=－566kJ·mol－1

       CH4（g）+2O2（g）     CO2（g）+2H2O（1）；  △H=－890kJ·mol－1

又知由H2與O2反應(yīng)生成液態(tài)H2O 比生成氣態(tài)H2O 多放出44kJ/mol的熱量。則CH4 氣體在空氣中不完全燃燒熱化學(xué)方程式正確的是

A．2CH4（g）+O2（g）    CO2（g）+CO（g）+4H2O（1） △H=－1214kJ·mol－1

B．2CH4（g）+O2（g）    CO2（g）+CO（g）+4H2O（g） △H=－1038kJ·mol－1

C．3CH4（g）+5O2（g）   CO2（g）+2CO（g）+6H2O（1） △H=－1538kJ·mol－1

D．3CH4（g）+5O2（g）   CO2（g）+2CO（g）+6H2O（g） △H=－1840kJ·mol－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：浙江省期中題 題型：填空題

為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，并采取相應(yīng)措施�；瘜W(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱通常用實驗進行測定，也可進行理論推算。
（1） 實驗測得，5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量，則甲醇的標準燃燒熱△H＝ _______。
（2）今有如下兩個熱化學(xué)方程式：則a ____b（填“＞”、“＝“＜”）
             H2(g)+ O2(g)＝H2O(g)；△H1＝a kJ·mol-1    
             H2(g)+ O2(g)＝H2O(l)；△H2＝b kJ·mol-1
（3）拆開1mol氣態(tài)物質(zhì)中某種共價鍵需要吸收的能量叫鍵能。從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程。在化學(xué)反應(yīng)過程中，拆開化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會釋放能量。
已知反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ；△H＝a kJ·mol－1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a 的值：_______________(注明“+“－”)。
（4 ）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱進行推算。利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
① 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)；△H ＝－90.8 kJ·mol－1
② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)；△H＝－23.5 kJ·mol－1
③ CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)；△H＝－41.3 kJ·mol－1
總反應(yīng)：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g)的△H＝____________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案