Question

現(xiàn)有含NaCl和Na₂SO₄的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏�去溶液中的Na₂SO₄，從而得到純凈的NaCl溶液．相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程可用下圖表示：

（1）試劑X的化學(xué)式為

 

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（2）實(shí)驗(yàn)流程中加入過(guò)量Na₂CO₃溶液所反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

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（3）檢驗(yàn)溶液B中含有CO₃^2-操作步驟：

 

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（4）為了減少NaCl的損失，在①②操作后，往往要進(jìn)行沉淀洗滌．請(qǐng)簡(jiǎn)述沉淀洗滌的操作過(guò)程

 

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Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用,物質(zhì)分離、提純的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)

專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題

分析：由實(shí)驗(yàn)流程可知，應(yīng)先加入過(guò)量的BaCl₂即試劑X，生成BaSO₄沉淀即A，然后在濾液A中加入過(guò)量的A碳酸鈉溶液，除去過(guò)量的氯化鋇，過(guò)濾，沉淀B為碳酸鋇，得到溶液B中含Na⁺、Cl^-，主要含NaCl，以此來(lái)解答．

解答： 解：由實(shí)驗(yàn)流程可知，應(yīng)先加入過(guò)量的BaCl₂即試劑X，生成BaSO₄沉淀即A，然后在濾液A中加入過(guò)量的A碳酸鈉溶液，除去過(guò)量的氯化鋇，過(guò)濾，沉淀B為碳酸鋇，得到溶液B中含Na⁺、Cl^-，主要含NaCl，
（1）由上述分析可知，X為BaCl₂，故答案為：BaCl₂；
（2）加入過(guò)量Na₂CO₃溶液所反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl，故答案為：Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl；
（3）檢驗(yàn)溶液B中含有CO₃^2-操作步驟為取少量B溶液，滴加適量稀鹽酸，有無(wú)色氣泡生成，含有CO₃^2-，故答案為：取少量B溶液，滴加適量稀鹽酸，有無(wú)色氣泡生成，含有CO₃^2-；
（4）沉淀洗滌的操作過(guò)程為向漏斗中加蒸餾水，至浸沒(méi)沉淀，蒸餾水自然流下后，重復(fù)上述操作2-3次，故答案為：向漏斗中加蒸餾水，至浸沒(méi)沉淀，蒸餾水自然流下后，重復(fù)上述操作2-3次．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的分離提純的綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及流程中的反應(yīng)、混合物分離方法是解題的關(guān)鍵，側(cè)重分析、推斷、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ木C合考查，題目難度中等．