蛋白質(zhì)溶液中有少量NaCl，可用下列哪種方法除去（　　）
分析：蛋白質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間，為中性膠體，粒子不帶電荷，能透過(guò)濾紙，但不能透過(guò)半透膜，與重金屬鹽變性．
解答：解：A．蛋白質(zhì)能透過(guò)濾紙，不能用過(guò)濾的方法除去，故A錯(cuò)誤；
B．鹽析需要加入另外一種鹽，引入了新的雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．蒸餾分離易揮發(fā)和難揮發(fā)的雜質(zhì)，蛋白質(zhì)和氯化鈉都難揮發(fā)，故不能除去，故C錯(cuò)誤；
D．蛋白質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間，不能透過(guò)半透膜，可用滲析的方法分離，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查蛋白質(zhì)的分離提純，題目難度不大，本題中注意蛋白質(zhì)的性質(zhì)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大．X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是生活中最常用的金屬，它與L可以形成三種化合物．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Y在元素周期表中的位置為
第二周期，第ⅣA族
第二周期，第ⅣA族
．
（2）硒（se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，該族2～5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成l mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是
b
b
（填字母代號(hào)）．
a．+99.7mol?L-1  b．+29.7mol?L-1  c．-20.6mol?L-1 d．-241.8kJ?mol-1
（3）已知（YZ）2分子所有的原子都滿足8電子，請(qǐng)寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)式
N≡C-C≡N
N≡C-C≡N
；（YZ）2可以與X2化合生成XYZ，其水溶液是一種酸，某濃度該酸的鉀鹽（KYZ）溶液能使酚酞溶液顯紅色，請(qǐng)用離子方程式表示原因
CN-+H2OHCN+OH-
CN-+H2OHCN+OH-
．
（4）L、X兩元素按原子數(shù)目比l：1和1：2形成分子A和B．
①用電子式表示B的形成過(guò)程
．
②M在高溫下可以與B反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
3Fe+4H2O
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2↑
3Fe+4H2O
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2↑
．
某同學(xué)將反應(yīng)得到的黑色粉末全部溶于足量的硫酸溶液中，發(fā)現(xiàn)有少量的氣泡產(chǎn)生，溶液呈棕黃色，該同學(xué)判斷溶液中一定同時(shí)存在兩種M的金屬陽(yáng)離子．請(qǐng)你選擇合適的試劑與合理的步驟證明該同學(xué)的推斷
取溶液少許，滴加KSCN溶液，溶液變紅色，證明有Fe3+，另取溶液少許，加入KMnO4酸性溶液，紫色褪去，證明有Fe2+．
取溶液少許，滴加KSCN溶液，溶液變紅色，證明有Fe3+，另取溶液少許，加入KMnO4酸性溶液，紫色褪去，證明有Fe2+．
．
③若該同學(xué)將上述棕黃色溶液1mL加入到2mL A的濃溶液中，預(yù)計(jì)會(huì)看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
有大量氣泡出現(xiàn)
有大量氣泡出現(xiàn)
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?武清區(qū)三模）X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大．X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是生活中最常用的金屬，它與L可以形成三種化合物．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）M在元素周期表中的位置為
第四周期第VIII族
第四周期第VIII族

（2）X 分別與Z和L 形成的化合物A和B都含有18e-，A是一種6原子分子，可做火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，B是一種常見(jiàn)強(qiáng)氧化劑．已知16g液態(tài)A與液態(tài)B充分反應(yīng)生成一種液態(tài)10電子分子C和一種氣態(tài)單質(zhì)，并放出838kJ熱量．寫(xiě)出A與B反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
N2H4（l）+2H2O2（l）=4H2O（l）+N2（g）△H=-1676kJ/mol
N2H4（l）+2H2O2（l）=4H2O（l）+N2（g）△H=-1676kJ/mol

（3）已知（YZ）2分子所有的原子都滿足8電子，請(qǐng)寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)式
N≡C-C≡N
N≡C-C≡N
；（YZ）2可以與X2化合生成XYZ，其水溶液是一種酸，某濃度該酸的鉀鹽（KYZ）溶液能使酚酞溶液顯紅色，請(qǐng)用離子方程式表示原因
CN-+H2O=HCN+OH-
CN-+H2O=HCN+OH-

（4）YL2的電子式是
，其分子的空間構(gòu)型是
直線型
直線型

（5）M在高溫下可以與C反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2

某同學(xué)將反應(yīng)得到的黑色粉末全部溶于足量的硫酸溶液中，發(fā)現(xiàn)有少量的氣泡產(chǎn)生，溶液呈棕黃色，該同學(xué)判斷溶液中一定同時(shí)存在兩種M的金屬陽(yáng)離子．若該同學(xué)將上述棕黃色溶液1mL加入到2mL A的濃溶液中，預(yù)計(jì)會(huì)看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
有大量氣泡出現(xiàn)
有大量氣泡出現(xiàn)
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

奶粉中蛋白質(zhì)含量的測(cè)定往往采用“凱氏定氮法”，其原理是：食品與硫酸和催化劑一同加熱消化，使蛋白質(zhì)分解，分解的氨與硫酸結(jié)合生成硫酸銨。然后堿化蒸餾使氨游離，用硼酸吸收后再以硫酸或鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，根據(jù)酸的消耗量乘以換算系數(shù)，即為蛋白質(zhì)含量。

操作步驟：

（1）樣品處理：準(zhǔn)確稱(chēng)取一定量的固體樣品奶粉，移入干燥的凱氏燒瓶中，經(jīng)過(guò)一系列的處理，待冷卻后移入一定體積的容量瓶中。

（2）NH3的蒸餾和吸收：把制得的溶液（取一定量），通過(guò)定氮裝置，經(jīng)過(guò)一系列的反應(yīng)，使氨變成硫酸氨，再經(jīng)過(guò)再經(jīng)過(guò)堿化蒸餾后，氨即成為游離狀態(tài)，游離氨經(jīng)硼酸吸收。

（3）氨的滴定：用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定所生成的硼酸銨，從消耗的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液計(jì)算出總氮量，再折算為粗蛋白含量。

試回答下列問(wèn)題：

（1）在樣品的處理過(guò)程中使用到了容量瓶，怎樣檢查容量瓶是否漏水？

                                                                             

                                                                          。

（2）在配制過(guò)程中，下列哪項(xiàng)操作可能使配制的溶液的濃度偏大（      ）

A．凱氏燒瓶中溶液轉(zhuǎn)移移到容量瓶中時(shí)，未洗滌凱氏燒瓶

B．定容時(shí)，俯視刻度線

C．定容時(shí)，仰視刻度線

D．移液時(shí)，有少量液體濺出

（3）若稱(chēng)取樣品的質(zhì)量為1.5g，共配制100毫升的溶液，取其中的20mL，經(jīng)過(guò)一系列處理后，使N轉(zhuǎn)變?yōu)榕鹚徜@然后用0.1mol/L鹽酸滴定，共用去鹽酸的體積為23.0mL，則該樣品中N的含量為                   。已知：滴定過(guò)程中涉及到的反應(yīng)方程式：(NH4)2 B4O7 + 2HCl + 5H2O = 2NH4Cl + 4H3BO3。

（4）一些不法奶農(nóng)利用“凱氏定氮法”只檢測(cè)氮元素的含量而得出蛋白質(zhì)的含量這個(gè)檢測(cè)法的缺點(diǎn)，以便牛奶檢測(cè)時(shí)蛋白質(zhì)的含量達(dá)標(biāo),而往牛奶中添加三聚氰胺(C3N6H6)。則三聚氰胺中氮的含量為          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

(8分)、奶粉中蛋白質(zhì)含量的測(cè)定往往采用“凱氏定氮法”，其原理是：食品與硫酸和催化劑一同加熱消化，使蛋白質(zhì)分解，分解的氨與硫酸結(jié)合生成硫酸銨。然后堿化蒸餾使氨游離，用硼酸吸收后再以硫酸或鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，根據(jù)酸的消耗量乘以換算系數(shù)，即為蛋白質(zhì)含量。實(shí)驗(yàn)操作步驟：

(1)樣品處理：準(zhǔn)確稱(chēng)取一定量的固體樣品奶粉，移入干燥的凱氏燒瓶中，經(jīng)過(guò)一系列的處理，待冷卻后移入一定體積的容量瓶中。

(2)NH3的蒸餾和吸收：把制得的溶液（取一定量），通過(guò)定氮裝置，經(jīng)過(guò)一系列的反應(yīng)，使氨變成硫酸銨，再經(jīng)過(guò)堿化蒸餾后，氨即成為游離狀態(tài)，游離氨經(jīng)硼酸吸收。

(3)氨的滴定：用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定所生成的硼酸銨，從消耗的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液計(jì)算出總氮量，再折算為粗蛋白含量。

試回答下列問(wèn)題：

(1)在樣品的處理過(guò)程中使用到了容量瓶，怎樣檢查容量瓶是否漏水？                                 

                                                                                             (2)在配制過(guò)程中，下列哪項(xiàng)操作可能使配制的溶液的濃度偏大（       ）

A、凱氏燒瓶中溶液轉(zhuǎn)移移到容量瓶中時(shí)，未洗滌凱氏燒瓶 

 B、定容時(shí)，俯視刻度線   C、定容時(shí)，仰視刻度線    D、移液時(shí)，有少量液體濺出

(3)若稱(chēng)取樣品的質(zhì)量為1.5g，共配制100毫升的溶液，取其中的20mL，經(jīng)過(guò)一系列處理后，使N轉(zhuǎn)變?yōu)榕鹚徜@然后用0.1mol/L鹽酸滴定，共用去鹽酸的體積為23.0mL，則該樣品中N的含量為      。(已知：滴定過(guò)程中涉及到的反應(yīng)方程式：(NH4)2 B4O7 + 2HCl + 5H2O =  2NH4Cl + 4H3BO3)

(4)一些不法奶農(nóng)利用“凱氏定氮法”只檢測(cè)氮元素的含量而得出蛋白質(zhì)的含量這個(gè)檢測(cè)法的缺點(diǎn),以便牛奶檢測(cè)時(shí)蛋白質(zhì)的含量達(dá)標(biāo),而往牛奶中添加三聚氰胺（C3N6H6）。其實(shí)凱氏定氮法的缺陷并不難彌補(bǔ)，只要先用三氯乙酸處理樣品。三氯乙酸能讓蛋白質(zhì)形成沉淀，過(guò)濾后，分別測(cè)定沉淀和濾液中的氮含量，就可以知道蛋白質(zhì)的真正含量和冒充蛋白質(zhì)的氮含量。試求三聚氰胺中氮的含量為          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（12分）奶粉中蛋白質(zhì)含量的測(cè)定往往采用“凱氏定氮法”，其原理是：食品與硫酸和催化劑一同加熱消化，使蛋白質(zhì)分解，分解的氨與硫酸結(jié)合生成硫酸銨。然后堿化蒸餾使氨游離，用硼酸吸收后再以硫酸或鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，根據(jù)酸的消耗量乘以換算系數(shù)，即為蛋白質(zhì)含量。

操作步驟：

（1）樣品處理：準(zhǔn)確稱(chēng)取一定量的固體樣品奶粉，移入干燥的凱氏燒瓶中，經(jīng)過(guò)一系列的處理，待冷卻后移入一定體積的容量瓶中。

（2）NH3的蒸餾和吸收：把制得的溶液（取一定量），通過(guò)定氮裝置，經(jīng)過(guò)一系列的反應(yīng)，使氨變成硫酸氨，再經(jīng)過(guò)再經(jīng)過(guò)堿化蒸餾后，氨即成為游離狀態(tài)，游離氨經(jīng)硼酸吸收。

（3）氨的滴定：用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定所生成的硼酸銨，從消耗的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液計(jì)算出總氮量，再折算為粗蛋白含量。

試回答下列問(wèn)題：

（1）在樣品的處理過(guò)程中使用到了容量瓶，怎樣檢查容量瓶是否漏水？

                                                                             

                                                                            。

 （2）在配制過(guò)程中，下列哪項(xiàng)操作可能使配制的溶液的濃度偏大（       ）

     A、凱氏燒瓶中溶液轉(zhuǎn)移移到容量瓶中時(shí)，未洗滌凱氏燒瓶

     B、定容時(shí)，俯視刻度線

     C、定容時(shí)，仰視刻度線

     D、移液時(shí)，有少量液體濺出

（3）若稱(chēng)取樣品的質(zhì)量為1.5g，共配制100毫升的溶液，取其中的20mL，經(jīng)過(guò)一系列處理后，使N轉(zhuǎn)變?yōu)榕鹚徜@然后用0.1mol/L鹽酸滴定，共用去鹽酸的體積為23.0mL，則該樣品中N的含量為                   。

已知：滴定過(guò)程中涉及到的反應(yīng)方程式：(NH4)2 B4O7 + 2HCl + 5H2O =  2NH4Cl + 4H3BO3

（4）一些不法奶農(nóng)利用“凱氏定氮法”只檢測(cè)氮元素的含量而得出蛋白質(zhì)的含量這個(gè)檢測(cè)法的缺點(diǎn),以便牛奶檢測(cè)時(shí)蛋白質(zhì)的含量達(dá)標(biāo),而往牛奶中添加三聚氰胺（C3N6H6）。則三聚氰胺中氮的含量為          。

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