【題目】Ⅰ.如圖是旺旺同學(xué)設(shè)計(jì)的一個(gè)簡(jiǎn)易的原電池裝置,請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
(1)若 a電極材料為碳、b溶液為 FeCl3溶液,則正極的電極反應(yīng)式為____,當(dāng)有1.6g負(fù)極材料溶解時(shí),轉(zhuǎn)移的電子為____mol;
(2)若 a 電極材料為鐵、b溶液為濃硝酸,電流表的指針也會(huì)偏轉(zhuǎn),則電子的流向?yàn)?/span>______→ __________(填電極材料,下同),溶液中的NO3-向________極移動(dòng);
(3)氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)。這種電池以30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液,供電時(shí)總反應(yīng)為:2H2+O2=2H2O,則正極的電極方程式為________________。
Ⅱ.已知H-H 鍵、N-H 鍵、N≡N 鍵的鍵能分別為 436kJ/mol、391kJ/mol、946 kJ/mol,關(guān)于工業(yè)合成氨的反應(yīng),請(qǐng)根據(jù)鍵能的數(shù)據(jù)判斷下列問(wèn)題:
(4)若有 1 mol NH3生成 ,可________(填“吸收”或“放出”)熱量________kJ;該反應(yīng)的能量變化可用圖__________表示。(填“甲“或“乙”)
【答案】Fe3++e-=Fe2+ 0.05 銅(Cu) 鐵(Fe) 銅(Cu) 2H2O+O2+4e-=4OH- 放出 46 甲
【解析】
(1)若a電極材料為碳、b溶液為 FeCl3溶液,Cu為負(fù)極,C為正極,正極上發(fā)生還原反應(yīng);根據(jù)Cu為+2價(jià)金屬,每1molCu反應(yīng),轉(zhuǎn)移2mol電子計(jì)算;
(2)若a電極材料為鐵、另一個(gè)電極為Cu,由于Fe遇濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化現(xiàn)象,所以b溶液為濃硝酸,Fe為正極,Cu為負(fù)極,電子由負(fù)極流向正極;陰離子向負(fù)極移動(dòng),陽(yáng)離子向正極移動(dòng);
(3)氫氧燃料電池在堿性電解質(zhì)溶液中,正極上O2獲得電子變?yōu)?/span>OH-;
(4)反應(yīng)熱為斷鍵吸收熱量與成鍵放出熱量的差值,根據(jù)熱量變化判斷反應(yīng)熱,并結(jié)合放熱反應(yīng)反應(yīng)物的能量比生成物的能量高;吸熱反應(yīng)反應(yīng)物的能量比生成物的能量低判斷。
(1)若a電極材料為碳、b溶液為 FeCl3溶液,則由于電極活動(dòng)性Cu>C,Cu為負(fù)極,C為正極,正極上發(fā)生還原反應(yīng),溶液中的Fe3+獲得電子,電極反應(yīng)式為Fe3++e-=Fe2+;由于Cu為+2價(jià)金屬,每1molCu反應(yīng),轉(zhuǎn)移2mol電子計(jì)算,n(Cu)=1.6g÷64g/mol=0.025mol,所以電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為n(e-)=2n(Cu)=0.05mol;
(2)若a電極材料為鐵、另一個(gè)電極為Cu,b溶液為濃硝酸,由于Fe遇濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化現(xiàn)象,所以Fe為正極,Cu為負(fù)極,電子由負(fù)極Cu流向正極Fe;根據(jù)同種電荷相互排斥,異種電荷相互吸引,所以陰離子NO3-向正電荷較多負(fù)極Cu電極移動(dòng),陽(yáng)離子向正極Fe電極移動(dòng);
(3)氫氧燃料電池在堿性電解質(zhì)溶液中,正極上O2獲得電子變?yōu)?/span>OH-,電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-=4OH-;
(4)由于H-H 鍵、N-H 鍵、N≡N 鍵的鍵能分別為 436kJ/mol、391kJ/mol、946 kJ/mol,N2與H2反應(yīng)產(chǎn)生NH3的熱化學(xué)方程式為N2(g)+H2(g)NH3(g) △H=946kJ/mol× +436kJ/mol×-391kJ/mol×3=-46 kJ/mol,說(shuō)明若有 1 mol NH3生成 ,可放出熱量46kJ;反應(yīng)為放熱反應(yīng),說(shuō)明反應(yīng)物的能量比生成物的能量高,因此該反應(yīng)的能量變化可用圖甲表示。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某強(qiáng)酸性溶液中可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干種,現(xiàn)取適量溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)
下列有關(guān)判斷正確的是
A. 原溶液中一定有.Fe2+、Al3+、SO42-、NH4+、H+
B. 原溶液中一定沒有Ba2+、CO32-、NO3-
C. 步驟③中反應(yīng)的離子方程式為2AlO2—+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
D. 氣體A、B之間肯定不能發(fā)生反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ、在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中,烴A為石油的裂解氣里含量較高的氣體(碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.857),B分子中含有三元環(huán),分子式為C2H4O;1molD與足量Zn反應(yīng)生成22.4LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況);E為六元環(huán)化合物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。
(2)①的反應(yīng)類型為___________。
(3)D中官能團(tuán)的名稱是____________。
(4)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式___________。
Ⅱ、化合物W可用作高分子膨脹劑,一種合成路線如下:
(1)A的化學(xué)名稱為________。
(2)②的反應(yīng)類型是__________。
(3)G的分子式為________。
(4)寫出與E互為同分異構(gòu)體的酯類化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(核磁共振氫譜為兩組峰,峰面積比為1∶1)______________。(寫出一種即可)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖表示元素周期表前四周期的一部分,關(guān)于元素X、Y、Z、W的敘述正確的是( )
①X、Y的最高價(jià)氧化物的水化物酸性為Y<X;②Y、Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y<Z;③W的單質(zhì)常溫下呈液態(tài),一定條件下可與鐵粉反應(yīng);④W的原子序數(shù)比Z大9。
A. 只有③ B. ①② C. ①②③ D. ①②③④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知Cu、Ag都能溶解在硝酸中,某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)測(cè)量m g銅銀合金樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),下列說(shuō)法中正確的是( )
A. 被Cu還原的硝酸為molB. 操作I所用到的玻璃儀器是燒杯、蒸發(fā)皿、玻璃棒
C. 操作Ⅱ?yàn)檎舭l(fā)D. 銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有:AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。
(1)已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子,則該反應(yīng)的還原劑是__________________。
(2)已知0.2 mol KBrO3在反應(yīng)中得到1 mol電子生成X,則X的化學(xué)式為_____________。
(3)根據(jù)上述反應(yīng)可推知__________________。
A.氧化性:KBrO3>H3AsO4 B.氧化性:H3AsO4>KBrO3
C.還原性:AsH3>X D.還原性:X>AsH3
(4)將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:(注:請(qǐng)一定用單線橋表示,凡是用雙線橋表示的不得分)__________________。
(5)KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反應(yīng)生成高效的消毒殺菌劑ClO2,還生成CO2和KHSO4等物質(zhì)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。
a | b | c | |||||||||||||||
e | f |
試回答下列問(wèn)題:
(1)寫出元素e的基態(tài)原子電子排布式________________,其未成對(duì)電子數(shù)為________。
(2)c在空氣中燃燒產(chǎn)物的分子構(gòu)型為_____,中心原子的雜化形式為______雜化。c能形成一種八元環(huán)狀形同王冠的單質(zhì)分子,原子的雜化形式為______雜化。
(3)b單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示,其晶胞特征如圖乙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示。
若已知b的原子半徑為d厘米,NA代表阿伏加德羅常數(shù),b的相對(duì)原子質(zhì)量為M,請(qǐng)回答:
①晶胞中b原子的配位數(shù)為_____,表示原子空間占有率的代數(shù)式為_____________。
②該晶體的密度為_____________g/cm3(用含有關(guān)字母的代數(shù)式表示)。a、f中,與單質(zhì)b晶體中原子的堆積方式相同的是__________(填元素符號(hào))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列表述正確的是
A. H、D、T互為同素異形體B. 中子數(shù)為20的氯原子:2017Cl
C. 四氯化碳的電子式:D. Cl﹣的結(jié)構(gòu)示意圖:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)以下列出的是一些原子的2p能級(jí)和3d能級(jí)中電子排布的情況.試判斷,違反了泡利原理的是_____,違反了洪特規(guī)則的是______。
(2)某元素的激發(fā)態(tài)(不穩(wěn)定狀態(tài))原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2,則該元素基態(tài)原子的電子排布式為________;其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是________。
(3)用符號(hào)“>”“<”或“=”表示下列各項(xiàng)關(guān)系。
①第一電離能:Na________Mg,Mg________Ca。
②電負(fù)性:O________F,F(xiàn)________Cl。
③能量高低:ns________(n+1)s,ns________np。
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