【題目】已知Cu、Ag都能溶解在硝酸中,某同學設計如下實驗測量m g銅銀合金樣品中銅的質(zhì)量分數(shù),下列說法中正確的是(  )

A. Cu還原的硝酸為molB. 操作I所用到的玻璃儀器是燒杯、蒸發(fā)皿、玻璃棒

C. 操作Ⅱ為蒸發(fā)D. 銅的質(zhì)量分數(shù)為×100%

【答案】D

【解析】

根據(jù)流程可知:銅銀合金與足量硝酸反應生成硝酸銅、硝酸銀溶液、NONO2氣體,用排水法收集到的VL氣體為NO;向反應后的溶液中加入氯化鈉溶液,反應生成氯化銀沉淀,過濾后得到氯化銀固體,然后洗滌、干燥,最后得到干燥的AgCl固體,由此分析解答。

A. n(NO)=mol,部分硝酸被還原,既有被Cu還原的,也有被Ag還原的硝酸,所以不能認為被還原的硝酸完全是被Cu還原產(chǎn)生,A錯誤;

B.操作I是過濾,所用到的玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒,B錯誤;

C.操作Ⅱ為洗滌AgCl沉淀,C錯誤;

D.最后稱量的固體質(zhì)量是AgCl沉淀的質(zhì)量,根據(jù)Ag元素守恒,可得n(Ag)=n(AgCl)=molm(Ag)= n(Ag)·M=g,則原混合物中Cu的質(zhì)量分數(shù)為×100%=×100%=×100%,D正確;

故合理選項是D。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】碳銨是一種較常使用的化肥,它在常溫下易分解.某化學興趣小組對碳銨的成分存在疑問,時行了如下探究.

(定性實驗)檢驗溶液中的陰、陽離子

取少量固體放入試管中,加入鹽酸,把生成的氣體通入澄清石灰水中,有白色沉淀生成.再另取少量碳銨放入試管中,加入濃NaOH溶液,加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體,石蕊試紙變藍色.

(1)根據(jù)實驗現(xiàn)象,推測碳銨中所含有陰離子可能是___________________

(2)根據(jù)實驗現(xiàn)象,碳銨與足量NaOH溶液加熱反應的離子方程式可能是________________;

(定量試驗)測定碳銨中C元素和N元素質(zhì)量比.該興趣小組準確稱取ag碳銨,加熱使之分解,并把產(chǎn)物通入堿石灰中,如圖1所示.

(3)碳銨固體應放在________中進行加熱.

A.試管

B.蒸發(fā)皿

C.燒瓶

D.坩堝

(4)從安全的角度考慮,尾氣處理的裝置可以選用如圖2中的___________

(5)若灼燒后沒有固體殘余,稱量U形管在實驗前后的質(zhì)量差為bg.由此測得N元素的質(zhì)量是_________g.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( 。

A. 常溫常壓下,64g SO2中含有的原子數(shù)為3NA

B. 標準狀況下,11.2L CCl4所含原子數(shù)目為2.5NA

C. 2L 0.1 molL﹣1K2SO4溶液中含K+物質(zhì)的量為0.2 mol

D. 1.0 mol CH4與Cl2在光照下反應生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】無色氣體甲,可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種,將100 mL甲氣體經(jīng)過如圖所示實驗的處理,結果得到酸性溶液,而幾乎無氣體剩余,下列說法正確的是(

A. 甲氣體肯定有NO2

B. 經(jīng)過濃硫酸處理后余氣中NO、CO2體積比為2:3

C. 甲氣體的組成可能為NH3NO、NO2

D. 經(jīng)過Na2O2處理后剩余氣體體積大于80mL

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】相同物質(zhì)的量的乙烯和甲烷的下列說法中,不正確的是(  )

A.碳原子個數(shù)比為 21

B.氫原子個數(shù)比為11

C.完全燃燒時,消耗氧氣的體積比為23

D.完全燃燒時,生成水的質(zhì)量比為11

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】.如圖是旺旺同學設計的一個簡易的原電池裝置,請回答下列問題。

(1) a電極材料為碳、b溶液為 FeCl3溶液,則正極的電極反應式為____,當有1.6g負極材料溶解時,轉(zhuǎn)移的電子為____mol;

(2) a 電極材料為鐵、b溶液為濃硝酸,電流表的指針也會偏轉(zhuǎn),則電子的流向為________________(填電極材料,下同),溶液中的NO3-________極移動;

(3)氫氧燃料電池已用于航天飛機。這種電池以30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液,供電時總反應為:2H2+O2=2H2O,則正極的電極方程式為________________

Ⅱ.已知H-H 鍵、N-H 鍵、N≡N 鍵的鍵能分別為 436kJ/mol、391kJ/mol946 kJ/mol,關于工業(yè)合成氨的反應,請根據(jù)鍵能的數(shù)據(jù)判斷下列問題:

(4)若有 1 mol NH3生成 ,可________(吸收放出)熱量________kJ;該反應的能量變化可用圖__________表示。(填

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知常溫下,HCOOH(甲酸)NH3H2O電離常數(shù)大。向10 mL 0.1mol/L HCOOH中滴加同濃度的氨水,有關敘述正確的是( )

A. 滴加過程中水的電離程度始終增大

B. 當加入10 mL NH3H2O時,c(NH4+) > c(HCOO-)

C. 當兩者恰好中和時,溶液pH = 7

D. 滴加過程中n(HCOOH)n(HCOO-)之和保持不變

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽,在生產(chǎn)、生活中應用廣泛,F(xiàn)用下圖所示裝置(夾持裝置已省略)及藥品,探究亞硝酸鈉與硫酸反應及氣體產(chǎn)物成分。

已知:①NO+NO2+2OH=2NO2+H2O②氣體液化的溫度:NO2 21℃、 NO –152℃

(1)反應前應打開彈簧夾,先通入一段時間氮氣,排除裝置中的空氣,目的是__________。

(2)該實驗裝置明顯缺陷是 ________________________________________________

(3)在關閉彈簧夾,打開分液漏斗活塞,滴入70%硫酸后,A中產(chǎn)生紅棕色氣體。

①確認A中產(chǎn)生的氣體含有NO,依據(jù)的現(xiàn)象是____________________________。

②裝置B的作用是_______________________________________________________

(4)通過上述實驗探究過程,可得出裝置A中反應的化學方程式是_______________。

(5)①水合肼(N2H4·H2O)是一種重要的化工原料,在醫(yī)藥、農(nóng)業(yè)及燃料上都有著廣泛的應用。目前,我國生產(chǎn)水合肼均采用尿素法,即利用NaClO溶液、NaOH溶液與尿素[CO(NH2)2]反應制得粗肼(N2H4)。生成粗肼反應的化學方程式為_______________。

②火箭發(fā)射時可用肼(N2H4)為燃料,二氧化氮作氧化劑,生成無毒害的物質(zhì),寫出反應方程式 _______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)廢電路板的銅常用FeCl3溶液來溶解處理回收,F(xiàn)將一塊電路板浸泡在100 mLFeCl3溶液中使銅全部溶解(電路板上其他物質(zhì)均不發(fā)生反應),測得電路板質(zhì)量減少了3.2 g,在浸泡液中加足量的Fe粉并使之充分反應,過濾干燥固體,固體質(zhì)量比加入的Fe粉質(zhì)量減少了2.4g。

請計算:

(1)浸泡液中的溶質(zhì)是__________(寫化學式)

(2)參與反應的鐵的質(zhì)量是__________g。

(3)假設溶液的體積不變,最后所得溶液中c(Fe2)__________mol·L1

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