Question

12．下列各組數(shù)據(jù)中比值不為1：1的是（　�。�

• A． 100℃時(shí)，pH=6的純水中，c（OH^-）與c（H⁺）之比
• B． 常溫下，pH=1的HF溶液與0.1mol•L^-1的鹽酸中c（H⁺）之比
• C． 常溫下，pH=7的CH₃COOH與CH₃COONa的混合溶液中，c（CH₃COO^-）與c（Na⁺）之比
• D． 常溫下，pH=12的Ba（OH）₂溶液與pH=12的KOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比

Answer 1

分析 A、在純水中氫離子的濃度與氫氧根離子的濃度相等；
B、pH=1的HF溶液氫離子的濃度為0.1mol•L^-1；
C、根據(jù)電荷守恒：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），結(jié)合PH=7分析解答；
D、c（OH^-）=$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$結(jié)合化學(xué)式中氫氧根離子和化學(xué)式的關(guān)系分析．

解答 解：A、在純水中氫離子的濃度與氫氧根離子的濃度相等，所以c（OH^-）與c（H⁺）之比為1：1，故A正確；
B、pH=1的HF溶液氫離子的濃度為0.1mol•L^-1，而鹽酸是一元強(qiáng)酸酸的濃度等于氫離子的濃度，所以兩者氫離子的濃度相等，故B正確；
C、根據(jù)電荷守恒：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），PH=7說明溶液中c（OH^-）=c（H⁺），所以c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），故C正確；
D、根據(jù)c（OH^-）=$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$知，pH=12的Ba（OH）₂溶液與pH=12的KOH溶液中氫氧根離子濃度相等為0.01mol/L，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比=0.005mol/L：0.01mol/L=1：2，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了pH的有關(guān)計(jì)算，明確弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，學(xué)生要清楚純水中，氫離子的濃度等于氫氧根離子的濃度，為易錯(cuò)點(diǎn)．