下列反應(yīng)的離子方程正確的是（　�。�
A、硫酸溶液中加入氫氧化鋇溶液   Ba2++SO42-=BaSO4↓
B、鈉與水反應(yīng)                  Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C、碳酸鈉溶液中加入足量鹽酸       CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D、鋁片與硝酸汞溶液反應(yīng)           Al+Hg2+=Al 3++Hg
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，漏掉了氫離子與氫氧根離子生成水的反應(yīng)；
B．離子方程式兩邊電荷不守恒，違反了電荷守恒；
C．鹽酸足量，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和水；
D．根據(jù)電荷守恒判斷，離子方程式兩邊正電荷不相等．
解答： 解：A．硫酸溶液中加入氫氧化鋇溶液，二者反應(yīng)生成硫酸鋇和水，正確的離子方程式我：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故A錯誤；
B．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故B錯誤；
C．碳酸鈉溶液中加入足量鹽酸，反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和水，反應(yīng)的離子方程式為：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故C正確；
D．鋁片與硝酸汞溶液反應(yīng)生成鋁離子和汞單質(zhì)，正確的離子方程式為：2Al+3Hg2+=2Al3++3Hg，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了離子方程式的判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1 2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452kJ?mol-1下列說法正確的是（　�。�
A、H2（g）的燃燒熱△H=-285.8 kJ?mol-1
B、1molH2O（l）變成1mo1H2O（g），吸收88kJ能量
C、3H2（g）+CO2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=+135.9 kJ?mol-1
D、可以尋找特殊催化劑使H2O分解，同時放出能量

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在 K2Cr2O7+HCl--KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O反應(yīng)中．
（1）氧化劑是
 
，
 
元素被氧化，氧化產(chǎn)物是
 
．
（2）在參加反應(yīng)的鹽酸中，被氧化的HCl與未被氧化的HCl的質(zhì)量比為
 
．
（3）如果反應(yīng)生成0.1molCl2，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將0.01molNa2SO4?10H2O 溶于水中，要使Na+離子數(shù)目與水分子數(shù)目之比為1：100，則需加入水的質(zhì)量為（　　）克．
A、．18B、．36
C、34.2D、．37.8

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列物質(zhì)中體積最大的是（　�。�
A、3g H2
B、1mol SO2
C、36g H2O
D、6.02×1023個N2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表述正確的是（　　）
A、H2、D2、T2互為同位素
B、金屬氧化物均為堿性氧化物
C、質(zhì)量數(shù)為131，中子數(shù)為78的碘原子常用于核反應(yīng)堆的燃料棒．其核外電子數(shù)為53
D、S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CuSO4溶液與K2C2O4溶液混合生成一種藍(lán)色鉀鹽水合物KaCub（C2O4）c?nH2O．通過下述實驗確定該晶體的組成．
步驟a：稱取0.6720g樣品，放入錐形瓶，加入適量2mol?L-1稀硫酸，微熱使樣品溶解．再加入30mL水加熱，用0.2000mol?L-1 KMnO4溶液滴定至終點，消耗8.00mL KMnO4溶液．有關(guān)反應(yīng)：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑
步驟b：接著將溶液充分加熱．冷卻后，調(diào)節(jié)pH并加入過量的KI固體，溶液變?yōu)樽厣a(chǎn)生白色沉淀CuI．用0.2500mol?L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗8.00mL Na2S2O3溶液．滴定時反應(yīng)為：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
（1）步驟b中生成白色沉淀的離子方程式：
 
．
（2）步驟b中“將溶液充分加熱”的目的是
 
．
（3）請完成下列確定樣品組成的計算過程．
①計算樣品中n （C2O42-）（寫出計算過程）
②計算樣品中n （Cu2+）  （寫出計算過程）
③根據(jù)
 
原理可求出n （K+），再依據(jù)
 
原理求得n （H2O）
④該樣品晶體的化學(xué)式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)對課本實驗結(jié)論：“葡萄糖與新制氫氧化銅共熱生成紅色的Cu2O沉淀”提出質(zhì)疑，認(rèn)為紅色沉淀不一定就是氧化亞銅．為了確定紅色沉淀的成分，開展了研究．
步驟一：提出猜想．紅色物質(zhì)可能是Cu或Cu2O
步驟二：查閱資料．①Cu2O屬于堿性氧化物； ②Cu+在酸性條件下能發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生Cu 和Cu2+；③在空氣中灼燒Cu2O能生成CuO．
步驟三：設(shè)計方案、實驗
方案Ⅰ：取該紅色粉末溶于足量稀硝酸中，觀察溶液顏色變化．
方案Ⅱ：取該紅色粉末溶于足量稀硫酸中，觀察是否有殘渣．
方案Ⅲ：稱得干燥坩堝a g，取紅色粉末置于坩堝中再稱得質(zhì)量為b g，在空氣中充分灼燒至完全變黑，并在干燥器中冷卻，再稱量，反復(fù)多次直到質(zhì)量不變，稱得最后質(zhì)量為cg，比較a、b、c的關(guān)系．試回答下列問題：
（1）上述三方案中，你認(rèn)為合理的有：
 
．
（2）你認(rèn)為不合理的有：
 
，
并請闡述不合理的原因
 
．
方案Ⅳ：裝置如下圖，你認(rèn)為要測定上述紅色沉淀成分必須測定下列哪些物理量（填序號）
 
．

①通入氫氣的體積；②反應(yīng)前紅色沉淀和硬質(zhì)玻管的總質(zhì)量；③完全反應(yīng)后紅色固體和硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量；④實驗前干燥管質(zhì)量；⑤硬質(zhì)玻璃管質(zhì)量；⑥鋅粒質(zhì)量；⑦稀硫酸中含溶質(zhì)的量；⑧實驗后干燥管質(zhì)量
（3）研究小組從綠色化學(xué)的角度，打算“變廢為寶”，收集上述紅色沉淀制備化學(xué)試劑“膽礬”，請幫助他們完成一個簡單且符合綠色化學(xué)要求的實驗方案的設(shè)計，填寫下列步驟內(nèi)容．
①
 
；
②
 
；
③蒸發(fā)，濃縮結(jié)晶；
④
 
；
⑤用濾紙吸干晶體表面的水分．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在實驗室測定碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物中，碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)[用符號w（Na2CO3）表示]，稱取此混合物5.1g，溶于水中，配成250mL溶液．
a．方案一：沉淀法測w（Na2CO3）利用化學(xué)反應(yīng)把HCO3-、CO32-完全轉(zhuǎn)化為沉淀，稱取沉淀的質(zhì)量，由此計算混合物中w（Na2CO3）．
（1）量取100mL配制好的溶液于燒杯中，滴加足量沉淀劑，把溶液中HCO3-、CO32-完全轉(zhuǎn)化為沉淀，應(yīng)選的試劑是
 
（填編號）．
A．CaCl2       B．MgSO4      C．NaCl      D．Ba（0H）2
（2）簡述證明HCO3-、CO32-已完全沉淀的實驗操作
 
．
（3）過濾，提取沉淀，則過濾操作所需要的玻璃儀器有
 
．
（4）洗滌沉淀，簡述洗滌沉淀的操作
 
．
（5）干燥充分，稱取沉淀的質(zhì)量為9.8g，由此計算w（Na2CO3）．如果此步中，沉淀未干燥充分就稱量，則測得w（Na2CO3）
 
（填偏大或偏小、無影響）．
b．方案二：滴定法測w（Na2CO3）量取25.00mL配制好的溶液加入錐形瓶中，滴加2滴酚酞試劑，搖勻，用0.2000mol/L的鹽酸進(jìn)行滴定到終點．重復(fù)此操作2次，消耗鹽酸的體積平均值為20.00mL．[已知飽和的碳酸溶液PH為3.9]
（1）量取25.00mL配制好的溶液，應(yīng)選擇
 
儀器來完成．
（2）判斷滴定終點的依據(jù)是
 
，此過程中反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）此法測得w（Na2CO3）=
 
%（保留兩位小數(shù)）．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案