分子式為C9H18O2的有機(jī)物Q,在稀硫酸中經(jīng)加熱轉(zhuǎn)化為一種與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體的酸性物質(zhì)A,同時(shí)生成另一種物質(zhì)B,若不考慮立體異構(gòu),則Q的結(jié)構(gòu)最多有
A.16種 B.8種 C.4種 D.2種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015江西省高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
近年來(lái),科學(xué)家研制了一種新型的乙醇燃料電池,它用酸性電解質(zhì)(H+)作溶劑。電池總反應(yīng)為:C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O,下列說(shuō)法不正確的是
A.乙醇在電池的負(fù)極上參加反應(yīng)
B.1mol CH3CH2OH被氧化轉(zhuǎn)移6mol e-
C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行,正極附近的酸性減弱
D.電池放電過(guò)程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年浙江省溫州市高三一模理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
(14分)過(guò)渡金屬的單質(zhì)及化合物很多有催化性能,氯化銅、氯化亞銅經(jīng)常用作有機(jī)合成催化劑。實(shí)驗(yàn)室中用氯氣與粗銅(雜質(zhì)只有Fe)反應(yīng),制備銅的氯化物的流程如下。
查閱資料:
氯化亞銅:白色微溶于水,在干燥空氣中穩(wěn)定,受潮則易變藍(lán)到棕色,在熱水中迅速水解生成氧化銅水合物而呈紅色。
氯化銅:從水溶液中結(jié)晶時(shí),在26~42℃得到二水物,在15℃以下得到四水物,在15~25.7℃得到三水物,在42℃以上得到一水物,在100℃得到無(wú)水物。
(1)現(xiàn)用如圖所示的實(shí)驗(yàn)儀器及藥品制備純凈、干燥的氯氣并與粗銅反應(yīng)(鐵架臺(tái)、鐵夾省略)。
①按氣流方向連接各儀器接口順序是:a→ 、 → h 、i → 、 → 。
②本套裝置有兩個(gè)儀器需要加熱,加熱的順序?yàn)橄? 后 ,這樣做的目的是 。
(2)分析流程:
①固體甲需要加稀鹽酸溶解,其理由是 ;
②溶液甲可加試劑X用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì),X可選用下列試劑中的(填序號(hào)) 。
a.NaOH b. NH3·H2O c.CuO d.CuSO4
③完成溶液乙到純凈CuCl2·2H2O晶體的系列操作步驟為:加少量鹽酸、蒸發(fā)濃縮、 、 、洗滌、干燥。
(3)向溶液乙中加入適當(dāng)?shù)倪原劑(如SO2、N2H4、SnCl2等),并微熱得到CuCl沉淀,寫(xiě)出向乙溶液加入N2H4(氧化產(chǎn)物為無(wú)毒氣體)的離子方程式: 。此反應(yīng)只能微熱的原因是 。
(4)若開(kāi)始取100g 含銅96%的粗銅與足量Cl2反應(yīng),經(jīng)上述流程只制備CuCl2·2H2O,最終得到干燥產(chǎn)品277g,求制備CuCl2·2H2O的產(chǎn)率 ;(精確到1%)分析出現(xiàn)此情況的主要原因 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年湖北省大冶市高三上學(xué)期期末聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p> |
A. | 測(cè)同溫同濃度下的Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH | 確定碳和硫兩元素非金屬性強(qiáng)弱 |
B. | 取一定質(zhì)量的鋁片,與過(guò)量的NaOH溶液充分反應(yīng),溢出的氣體通過(guò)硅膠后,測(cè)其體積 | 確定鋁片中氧化鋁的含量 |
C. | 取久置的Na2SO3溶于水,加硝酸酸化的BaCl2溶液 | 證明Na2SO3部分被氧化 |
D. | 向CH2=CHCH2OH中滴加酸性KMnO4溶液 | 證明CH2=CHCH2OH中含有碳碳雙鍵 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年河南省高三下學(xué)期第一次月考理科綜合化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(15分)α,β不飽和化合物在有機(jī)合成中有著廣泛的用途。反應(yīng)①是合成α,β不飽和化合物的常見(jiàn)的方法。
反應(yīng)①:
(1)化合物Ⅰ的分子式為 ,1mol化合物Ⅰ最多能與 molH2發(fā)生加成反應(yīng)。
(2)下列說(shuō)法,正確的是 。
A.反應(yīng)①屬于加成反應(yīng)
B.化合物Ⅰ遇氯化鐵溶液顯紫色
C.化合物Ⅰ能與NaHCO3反應(yīng)
D.化合物Ⅲ與Br2既能發(fā)生取代反應(yīng),也能發(fā)生加成反應(yīng)
(3)化合物Ⅳ可以通過(guò)化合物Ⅲ在一定條件下發(fā)生分子內(nèi)的酯化得到;請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式(注明必要的條件) ,化合物Ⅴ是化合物Ⅳ的同分異構(gòu)體,也是具有兩個(gè)六元環(huán)的酯;衔铫醯慕Y(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。
(4)也能與化合物Ⅱ發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)①的反應(yīng),除CH3COOH外,另一種有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。在工業(yè)上化合物Ⅱ可以通過(guò)CH3CHO制備,請(qǐng)僅以乙烯為有機(jī)物原料兩步合成CH3CHO,涉及的反應(yīng)方程式為(注明必要的條件)① ;② 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年河南省高三下學(xué)期第一次月考理科綜合化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列判斷正確的是
A.常溫常壓下,16g甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10NA
B.1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L乙醇的分子數(shù)為NA
D.1 L 0.01 mol的Na2CO3溶液中含有0.01NA 個(gè)CO32-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年甘肅省蘭州市高三下學(xué)期診斷考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
(14分)工業(yè)上用輝銅礦(主要成分Cu2S,含F(xiàn)e3O4、SiO2雜質(zhì))為原料,生產(chǎn)硫酸銅晶體的工藝流程如下:
已知:①固體B為氧化物組成的混合物 ②[Cu(NH3)4]2+(aq) Cu2+(aq) + 4NH3(aq)
(1)氣體X是 ,高溫下在過(guò)量空氣中煅燒輝銅礦時(shí),Cu2S發(fā)生反應(yīng)的方程式為: 。
(2)固體B酸溶時(shí)加入稀硫酸和H2O2,目的是 ,不用濃硫酸的原因是 。
(3)鑒別溶液D中Fe3+完全除盡的方法是 。濾液G的主要溶質(zhì)是 (填化學(xué)式)。
(4)由溶液E獲得硫酸銅晶體的實(shí)驗(yàn)操作I的方法是蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、 、烘干。
(5)用“間接碘量法”測(cè)定所制備的CuSO4·5H2O(不含能與I-反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度。取a g試樣配成100 mL溶液,取25.00 mL該溶液,滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成,滴加KI溶液至沉淀不再產(chǎn)生為止,然后用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6,消耗c mol·L-1 Na2S2O3溶液的體積為V mL。
①寫(xiě)出CuSO4與KI反應(yīng)的離子方程式_________________________。
②計(jì)算試樣中CuSO4·5H2O的純度____________________(用a、c、V表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年福建省廈門(mén)市高三質(zhì)量檢查理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是
A.將二氧化碳通人硅酸鈉溶液以證明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)
B.上圖裝置中,導(dǎo)管不能伸人液面的原因是產(chǎn)物易溶于水
C.用堿石灰可干燥氯氣
D.用普通玻璃棒蘸取溶液做焰色反應(yīng)以證明溶液含有Na十
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015廣東省深圳市南山區(qū)上學(xué)期高一化學(xué)期末試卷(解析版) 題型:選擇題
在某無(wú)色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過(guò)量,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示,由此確定,原溶液中含有的陽(yáng)離子是
A.Mg2+、Al3+、Fe2+ B.H+、Mg2+、Al3+
C.H+、Ba2+、Al3+ D.只有Mg2+、Al3+
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