(14分)工業(yè)上用輝銅礦(主要成分Cu2S,含F(xiàn)e3O4、SiO2雜質(zhì))為原料,生產(chǎn)硫酸銅晶體的工藝流程如下:
已知:①固體B為氧化物組成的混合物 ②[Cu(NH3)4]2+(aq) Cu2+(aq) + 4NH3(aq)
(1)氣體X是 ,高溫下在過量空氣中煅燒輝銅礦時(shí),Cu2S發(fā)生反應(yīng)的方程式為: 。
(2)固體B酸溶時(shí)加入稀硫酸和H2O2,目的是 ,不用濃硫酸的原因是 。
(3)鑒別溶液D中Fe3+完全除盡的方法是 。濾液G的主要溶質(zhì)是 (填化學(xué)式)。
(4)由溶液E獲得硫酸銅晶體的實(shí)驗(yàn)操作I的方法是蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、 、烘干。
(5)用“間接碘量法”測(cè)定所制備的CuSO4·5H2O(不含能與I-反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度。取a g試樣配成100 mL溶液,取25.00 mL該溶液,滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成,滴加KI溶液至沉淀不再產(chǎn)生為止,然后用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6,消耗c mol·L-1 Na2S2O3溶液的體積為V mL。
①寫出CuSO4與KI反應(yīng)的離子方程式_________________________。
②計(jì)算試樣中CuSO4·5H2O的純度____________________(用a、c、V表示)。
(1)SO2 Cu2S+2O22CuO+SO2 或2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2
(2)溶解CuO、Fe3O4,并將Fe2+氧化為Fe3+ 濃硫酸與Fe2+反應(yīng)會(huì)生成對(duì)環(huán)境有污染的SO2
(3)取少量D溶液于試管中,滴入KSCN溶液,若溶液未出現(xiàn)血紅色,則證明Fe3+完全除盡 (NH4)2SO4
(4)過濾洗滌
(5)① 2Cu2++4I-==2CuI↓+I2 ②%
【解析】
試題分析:(1)高溫下在過量空氣中煅燒輝銅礦,Cu2S會(huì)和氧氣反應(yīng)生成SO2,所以氣體X是SO2,Cu2S發(fā)生反應(yīng)的方程式為Cu2S+2O22CuO+SO2 或2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2
(2)稀硫酸與Fe3O4 反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫酸鐵,和氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅,和SiO2 不反應(yīng),所以固體B中加入稀硫酸和H2O2,目的是溶解CuO、Fe3O4,并將Fe2+氧化為Fe3+,該反應(yīng)不能采用濃硫酸溶液,是因?yàn)闈饬蛩崤cFe2+反應(yīng)會(huì)生成對(duì)環(huán)境有污染的SO2。
(3)檢驗(yàn)Fe3+是否存在可以用KSCN溶液,所以鑒別溶液D中Fe3+完全除盡的方法是取少量D溶液于試管中,滴入KSCN溶液,若溶液未出現(xiàn)血紅色,則證明Fe3+完全除盡,前面相繼除去了硅元素,鐵元素,濾渣是CuO,所以濾液G的主要溶質(zhì)是(NH4)2SO4。
(4)由溶液獲得晶體的基本操作是蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾洗滌、烘干等。
(5)用硫酸銅與碘化鉀反應(yīng),然后用Na2S2O3滴定反應(yīng)生成的I2,說明Cu2+能將I-氧化成碘單質(zhì),滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成,說明有CuI生成,所以CuSO4與KI反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++4I-==2CuI↓+I2。
根據(jù)化學(xué)反應(yīng)2Cu2++4I-==2CuI↓+I2,I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6 得到關(guān)系式為 Cu2+—Na2S2O3,所以CuSO4·5H2O的物質(zhì)的量等于Na2S2O3 的物質(zhì)的量=c·V×10-3mol,所以試樣中CuSO4·5H2O的純度= (c·V×10-3×250)÷0.25a×100%=%。
考點(diǎn):考查工業(yè)生產(chǎn)硫酸銅晶體的工藝流程,銅及其化合物的性質(zhì),氧化還原反應(yīng)滴定等知識(shí)。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015江蘇省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(15分)下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素。
a | b | ||||||||||||||||
c | d | ||||||||||||||||
e | f | g | h | i | |||||||||||||
j | |||||||||||||||||
(1)j是鈷元素,試寫出該元素的基態(tài)原子電子排布式 。
(2)c、d原子半徑大小c d,第一電離能大小關(guān)系是c d,
電負(fù)性大小關(guān)系是d c。(以上填“>”或 “<”或“=”)
(3)已知NH3·H2O的電離方程式為NH3·H2ONH4++OH-,試判斷NH3溶于水后,形成的NH3·H2O的合理結(jié)構(gòu)是____________(填序號(hào) a 或 b ,見下圖) 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年湖北省大冶市高三上學(xué)期期末聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
銅族元素包括Cu、Ag、Au,其單質(zhì)均為面心立方晶體。
(1)基態(tài)Au原子有 個(gè)未成對(duì)電子,Cu2+的電子排布式為 ,向Cu2+溶液中加入足量的氨水后,再加入無水乙醇,可析出一種配合物,其中N原子的雜化軌道類型為______________,該配合物的顏色為 。
(2)Cu2O是一種共價(jià)型化合物,其立方晶胞內(nèi):氧原子分別位于立方體的頂點(diǎn)和體心,則該晶胞中有個(gè)銅原子,其中氧原子的配位數(shù)為 。
(3)釔鋇銅氧超導(dǎo)體的理想晶胞如圖所示,其化學(xué)式為: ,該晶體中Y為+3,Ba為+2,銅為+2、+3,則銅元素中+2價(jià)銅的百分含量為 ;Y的價(jià)電子排布式為4d15s2,則Y在周期表的位置: ,
(4)已知Ag的晶胞參數(shù)a=0.408 nm,列式表示Ag單質(zhì)的密度_________g·cm-3(不必計(jì)算出結(jié)果)。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年河南省高三下學(xué)期第一次月考理科綜合化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
分子式為C9H18O2的有機(jī)物Q,在稀硫酸中經(jīng)加熱轉(zhuǎn)化為一種與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體的酸性物質(zhì)A,同時(shí)生成另一種物質(zhì)B,若不考慮立體異構(gòu),則Q的結(jié)構(gòu)最多有
A.16種 B.8種 C.4種 D.2種
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年甘肅省蘭州市高三下學(xué)期診斷考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:推斷題
[化學(xué)―選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](15分)塑化劑主要用作塑料的增塑劑,也可作為農(nóng)藥載體、驅(qū)蟲劑和化妝品等的原料。添加塑化劑(DBP)可改善白酒等飲料的口感,但超過規(guī)定的限量會(huì)對(duì)人體產(chǎn)生傷害。其合成線路圖如圖I所示:
已知以下信息:
①
②(—R1、R2表示氫原子或烴基)
③C為含兩個(gè)碳原子的烴的含氧衍生物,其核磁共振氫譜圖如圖II所示
(1)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ,E中所含官能團(tuán)的名稱是 。
(2)寫出下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①E和H2以物質(zhì)的量比1︰1反應(yīng)生成F: ;
②B和F以物質(zhì)的量比1︰2合成DBP: ;反應(yīng)類型為 。
(3)同時(shí)符合下列條件的B的同分異構(gòu)體有 種,寫出其中任意兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。
①不能和NaHCO3溶液反應(yīng) ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
③遇FeC13溶液顯紫色 ④核磁共振氫譜顯示苯環(huán)上只有一種氫原子
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年甘肅省蘭州市高三下學(xué)期診斷考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述,正確的是
A.苯的硝化、丙烯使高錳酸鉀酸性溶液褪色的反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)
B.C8H10含苯環(huán)的烴同分異構(gòu)體有3種
C.乙烯、苯、乙烷分子中的所有原子都在同一平面上
D.莽草酸()能使溴的四氯化碳溶液褪色
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年福建省廈門市高三質(zhì)量檢查理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(15分)鋁及其化合物用途廣泛
(1)鋁元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
(2)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苷f明Al的金屬性(原子失電子能力)小于Na的是 (填序號(hào))。
a.分別將Na和Al同時(shí)放人冷水中
b.測(cè)定等物質(zhì)的量的Na和A1與酸反應(yīng)生成H2的體積
c.向Al(OH)3懸濁液中加人足量NaOH溶液
d.用pH計(jì)測(cè)量NaCl溶液與AlC13溶液的pH
(3)工業(yè)上,用冰晶石作助熔劑、石墨作電極電解熔融氧化鋁制鋁,每生產(chǎn)1噸Al,陽極大約會(huì)損失0.6噸的石墨,則石墨被氧化為 (填化學(xué)式)。
(4)碳在高溫下與Al2O3反應(yīng)生成Al4C3固體和CO2該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移1 mol電子,吸熱a kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____
(5)室溫下,往0.2 mol·L-1 Al2 ( SO4)3溶液中逐滴加人1.0 mol·L-1 NaOH溶液,實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液pH隨NaOH溶液體積變化的曲線如圖所示
①a點(diǎn)溶液呈酸性的原因是(用離子方程式表示)_______
②c→d時(shí),A1元素的主要存在形式是 (填化學(xué)式)
③根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計(jì)算,A1(OH)3的KSP ≈ 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年福建省泉州市高三3月教學(xué)質(zhì)量檢查理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
四種短周期元素在周期表中的位置如右圖,其中X元素的原子最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。
下列說法不正確的是
Z | W | ||
X | Y |
A.X位于元索周期表中第3 周期、ⅢA族
B.原子半徑:X > Z > W
C.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:W > Y
D.Y的最高價(jià)氧化物可以和W的最簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015廣東省汕頭市等三校高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的濃度關(guān)系正確的是
A.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中:c(NH4HSO4) > c[(NH4)2SO4]> c(NH4Cl)
B.向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
C.1.0 mol/L Na2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)
D.某二元弱酸酸式鹽NaHA溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)
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