7．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．SiO2晶體易溶于水，水溶液呈現(xiàn)酸性
B．CO2通入水玻璃中不可能得到硅酸
C．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸
D．SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑是制造玻璃的反應(yīng)之一

分析 A．二氧化硅不溶于水；
B．碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸；
C．常溫下，二氧化硅能夠與氫氟酸反應(yīng)；
D．制造玻璃發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Na2SiO3+CO2↑；CaCO3+SiO2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑；

解答 解：A．二氧化硅不溶于水，與水不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸，所以二氧化碳通入硅酸鈉溶液生成硅酸和碳酸鈉，故B錯(cuò)誤；
C．SiO2是酸性氧化物，能夠與氫氟酸反應(yīng)，被氫氟酸腐蝕，故C錯(cuò)誤；
D．制造玻璃發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Na2SiO3+CO2↑；CaCO3+SiO2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了硅及其化合物知識(shí)，熟悉二氧化硅的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．奴佛卡因是一種易溶于水的結(jié)晶性粉末，在醫(yī)藥上常用于“鎮(zhèn)痛封閉療法”等．其生產(chǎn)流程如下：

已知：
（1）奴佛卡因的分子式為C13H20N2O2，其含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是酯基．
（2）苯與乙烯反應(yīng)生成A的生產(chǎn)工藝的原子利用率為100%，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，生成A的反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)．
（3）寫(xiě)出C+D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式HOCH2CH2N（CH2CH3）2+$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O．
（4）寫(xiě)出同時(shí)符合下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等．
a．分子中含有羧基和苯環(huán)      b．苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．①應(yīng)用于合成氨反應(yīng)的催化劑（鐵）的表面上存在氮原子，如圖為氮原子在鐵的晶面上的單層附著局部示意圖（圖中小黑色球代表氮原子，灰色球代表鐵原子）．則圖示鐵顆粒表面上氮原子與鐵原子的個(gè)數(shù)比為1：2．
②鉻的配合物在藥物應(yīng)用、設(shè)計(jì)合成新磁材料領(lǐng)域和聚乙烯催化劑方面都有重要應(yīng)用．現(xiàn)有鉻（Ⅲ）與甲基丙烯酸根的配合物為：
該化合物中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型有配位鍵、共價(jià)鍵、離子鍵．該化合物中一個(gè)Cr的配位數(shù)為6．甲基丙烯酸分子中C原子的雜化方式有sp3和sp2．等電子體是具有相同的價(jià)電子數(shù)和原子數(shù)的分子或離子，與H2O分子互為等電子體的微粒是H2S或NH2-．（填一種即可）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下：

（1）工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，制取氫氣的一個(gè)反應(yīng)為：CO+H2O（g）?CO2+H2．t℃時(shí)，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣．反應(yīng)建立平衡后，體系中c（H2）=0.12mol•L-1．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1（填計(jì)算結(jié)果）．若保持溫度不變，增加水蒸氣的濃度，則K將不變（填“增大”、“減小”、“不變”）
（2）合成塔中發(fā)生反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)．由此可推知，表中T1＜300℃（填“＞”、“＜”或“=”）．
T/℃T1300T2
K1.00×1072.45×1051.88×103
（3）在上述流程圖中，氧化爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O．
（4）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質(zhì)和水，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH3+3O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$N2+6H2O．科學(xué)家利用此原理，設(shè)計(jì)成氨氣-氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極是負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”）；堿性條件下，該電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．X、Y均為元素周期表中前20號(hào)元素，其簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．若mXa+與nYb-符合題目要求，則m+a=n-b
B．若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定小于HnY
C．X，Y一定不是相鄰周期元素
D．若X，Y處于同一周期且X離子所帶電荷多于Y離子，則離子半徑一定為：X＞Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．莽草酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，如圖是以莽草酸A為原料的有機(jī)合成路線．

已知D的碳環(huán)上一氯代物只有兩種．請(qǐng)繼續(xù)回答下列問(wèn)題：
（1）C有三種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
（任寫(xiě)一種）．
（2）莽草酸A→D的反應(yīng)類(lèi)型是消去反應(yīng)．
（3）比莽草酸的碳原子數(shù)多一個(gè)且為苯的同系物的有機(jī)物有4種．
（4）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①D與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)：．
②D→E（需注明18O）：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．黑火藥爆炸時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：S+2KNO3+3C→K2S+N2↑+3CO2↑，該反應(yīng)中作還原劑的物質(zhì)是（　　）
A．KNO3B．CC．KNO3、SD．N2、CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

16．下列裝置或操作能達(dá)到目的是（　　）
A．裝置①依據(jù)褪色快慢比較濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
B．裝置②證明CH3CH2OH發(fā)生消去反應(yīng)生成了乙烯
C．裝置③觀察紅紙褪色證明氯氣具有漂白性
D．打開(kāi)裝置④中的止水夾，擠出膠頭滴管中的液體，可觀察到紅色的噴泉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列推論正確的是（　�。�
A．由“HF比HCl穩(wěn)定性好”，可推知HF比HCl沸點(diǎn)高
B．由“同溫度下等濃度的Na2CO3溶液比Na2SO4溶液的pH大”，可推知C比S的非金屬性弱
C．由“相同條件下，HF比HCl溶液的酸性弱”，可推知氟的非金屬性小于氯的非金屬性
D．由“某過(guò)程發(fā)生化學(xué)鍵斷裂”，可推知該過(guò)程發(fā)生了化學(xué)變化

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