Question

【題目】海水中有取之不盡的化學(xué)資源，從海水中可提取多種化工原料，下圖是某化工廠對海水資源綜合利用的示意圖：

試回答下列問題：

(1)實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，過濾的操作需用到玻璃棒，玻璃棒的作用是：____，還需要的玻璃儀器有：____。

(2)粗鹽中含有Ca2+、 Mg2+、 SO42-等雜質(zhì)，精制后可得NaCl飽和溶液，精制時通常在溶液中：①加入過量的BaC12溶液，②過量的NaOH溶液，③過量的Na2C03溶液，則添加試劑順序為____（填寫序號），最后在濾液加入鹽酸至溶液呈中性。請寫出加入鹽酸后可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____。

(3)海水提取食鹽后的母液中有K+、Na+、Mg2+等陽離子。從離子反應(yīng)的角度考慮，在母液里加入石灰乳發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____。

(4)電解無水氯化鎂制取鎂的化學(xué)方程式為____。將鎂蒸氣冷卻后即為固體鎂，鎂蒸氣需在Ar氣氛圍中冷卻，理由：____。

Answer 1

【答案】 引流，使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗 燒杯、漏斗 ①②③或②①③ OH－＋H＋===H2O、CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O Ca(OH)2+Mg2+==Mg(OH)2+Ca2+ MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑ 避免Mg被空氣中的氧氣氧化

【解析】（1）過濾的操作需用到玻璃棒，玻璃棒的作用是引流，使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗，還需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗；（2）Ca2＋用碳酸鈉除去，Mg2＋用氫氧化鈉除去，SO42－用氯化鋇除去，最后加入鹽酸酸化。但由于過量的氯化鋇要用碳酸鈉來除，所以碳酸鈉必需放在氯化鋇的后面，而氫氧化鈉可以隨意調(diào)整，因此實驗過程中添加試劑的順序是①②③或②①③；根據(jù)以上分析可知加入鹽酸后可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為OH－＋H＋＝H2O、CO32-＋2H＋＝CO2↑＋H2O；（3）母液中有K+、Na+、Mg2+等陽離子，在母液里加入石灰乳，與鎂離子反應(yīng)，將Mg2+沉淀為Mg（OH）2，離子方程式為Ca(OH)2+Mg2+＝Mg(OH)2+Ca2+；（4）電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣，應(yīng)避免鎂再被氧化因此鎂蒸氣需在Ar氣氛圍中冷卻。