【題目】在甲、乙兩燒杯溶液中，分別含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-離子中的3種，已知甲燒杯的溶液呈藍色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是

A．Cu2+、H+、Cl- B．CO32-、OH-、Cl-

C．K+、H+、Cl- D．K+、OH-、CO32-

【答案】B

【解析】

試題分析：甲燒杯的溶液呈藍色含有Cu2+，而CO32-、OH-離子不能與Cu2+離子大量共存，故只能存在于乙燒杯中，乙燒杯中含有CO32-、OH-離子，則H+離子只能存在于甲燒杯中，根據(jù)溶液的電中性，甲中還應有Cl-，乙中還應有K+，故甲中含有的離子為Cu2+、H+、Cl-，乙中含有的離子為K+、OH-、CO32-，故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

鐵和銅都是生產(chǎn)、生活中應用廣泛的金屬，能形成很多種合金和化合物。請回答：

（1）基態(tài)Cu＋的價層電子排布圖為________�；鶓B(tài)Fe3＋中有________種運動狀態(tài)不同的電子。

（2）鐵單質能形成Fe（CO）5，其熔點為－21℃，沸點為102.8℃。則Fe（CO）5晶體的類型為________，其σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為________。與CO互為等電子體的離子符號為________（任寫一種）。

（3）銅元素的焰色反應呈綠色，很多金屬元素能發(fā)生焰色反應的微觀原因為________。

（4）[Cu（NH3）4]SO4中，所含基態(tài)非金屬原子的第一電離能由小到大的順序為________。陰離子的空間構型為________，其中心原子的雜化軌道類型為________。

（5）鐵單質的一種晶體的堆積模型為體心立方堆積，晶胞參數(shù)為apm；銅單質的一種晶體的堆積模型為面心立方最密堆積，晶胞參數(shù)為bpm。則兩種晶體中，鐵原子和銅原子的配位數(shù)之比為________，晶體的密度之比為________（用代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水中有取之不盡的化學資源，從海水中可提取多種化工原料，下圖是某化工廠對海水資源綜合利用的示意圖：

試回答下列問題：

(1)實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，過濾的操作需用到玻璃棒，玻璃棒的作用是：____，還需要的玻璃儀器有：____。

(2)粗鹽中含有Ca2+、 Mg2+、 SO42-等雜質，精制后可得NaCl飽和溶液，精制時通常在溶液中：①加入過量的BaC12溶液，②過量的NaOH溶液，③過量的Na2C03溶液，則添加試劑順序為____（填寫序號），最后在濾液加入鹽酸至溶液呈中性。請寫出加入鹽酸后可能發(fā)生反應的離子方程式：____。

(3)海水提取食鹽后的母液中有K+、Na+、Mg2+等陽離子。從離子反應的角度考慮，在母液里加入石灰乳發(fā)生反應的離子方程式：____。

(4)電解無水氯化鎂制取鎂的化學方程式為____。將鎂蒸氣冷卻后即為固體鎂，鎂蒸氣需在Ar氣氛圍中冷卻，理由：____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用0.1 molL-1的NaOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1 molL-1的HC1溶液和HX溶液，溶液的pH隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法正確的是

A. M點對應溶液中:c(HX)<c(X-)

B. HX的電離平衡常數(shù)Ka約為1×10-5

C. P點對應溶液中 c(Cl-) ="0.05" mol L-1

D. N點對應溶液pH>7的原因是X-+ H2OHX+OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“墻角數(shù)枝梅，凌寒獨自開。遙知不是雪，為有暗香來”詩人在遠處能聞到梅花香味，表明

A. 分子很小 B. 分子可再分

C. 分子之間有間隙 D. 分子在不停地運動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】魔術師將半杯“白酒”倒入半杯“黃酒”中變成了一杯“紅酒”，“白酒”和“黃酒”的成分可能是

“白酒”

“黃酒”

A

KSCN溶液

FeCl3溶液

B

KOH溶液

溴水

C

KOH溶液

酚酞溶液

D

淀粉溶液

碘水

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：①RNH2+R′CH2ClRNHCH2R′+HCl(R和R′代表烴基)

②苯的同系物能被高錳酸鉀氧化，如：

③

化合物C是制取消炎靈(祛炎痛)的中間產(chǎn)物，其合成路線如圖所示:

(1)B物質的結構簡式是_____________．

(2)寫出反應①、②的化學方程式：

①_____________________

②_____________________

(3)反應①～⑤中，屬于取代反應的是_____________(填反應序號)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中不正確的是（ ）
A.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
B.非金屬之間形成的化學鍵不一定是共價鍵
C.含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物
D.在共價化合物中也可能含有離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。某化學興趣小組同學展開對漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)的研究。

已知:NaClO2飽和溶液在溫度低于38 ℃時析出的晶體是NaClO2·3H2O，高于38 ℃時析出的晶體是NaClO2，高于60 ℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO)2可溶于水。

利用如圖所示裝置進行實驗。

(1)儀器a的名稱為____，裝置①的作用是____，裝置③的作用是______。

(2)裝置②中產(chǎn)生ClO2，涉及反應的化學方程式為________________；裝置④中反應生成NaClO2的化學方程式為_______________。

(3)從裝置④反應后的溶液獲得晶體NaClO2的操作步驟為:①減壓，55 ℃蒸發(fā)結晶；②趁熱過濾；③______；④低于60 ℃干燥，得到成品。如果撤去④中的冷水浴，可能導致產(chǎn)品中混有的雜質是________。

(4)設計實驗檢驗所得NaClO2晶體是否含有雜質Na2SO4，操作與現(xiàn)象是:取少量晶體溶于蒸餾水，_____________________。

(5)為了測定NaClO2粗品的純度，取上述粗產(chǎn)品10.0 g溶于水配成1 L溶液，取出10 mL溶液于錐形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反應后(NaClO2被還原為Cl-，雜質不參加反應)，加入2~3滴淀粉溶液，用0.20 mol·L-1Na2S2O3標準液滴定，達到滴定終點時用去標準液20.00 mL，試計算NaClO2粗品的純度_____。(提示:2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI)

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