Question

下列說法正確的是（　　）

• A、pH相等的NaF與CH₃COOK溶液：[c（Na⁺）-c（F^-）]＞[c（K⁺）-c（CH₃COO^-）]
• B、pH相等的①NH₄Cl②（NH₄）₂SO₄ ③NH₄HSO₄溶液：C（NH₄⁺ ）大小順序?yàn)棰伲劲冢劲?/span>
• C、常溫下，C（H⁺ ）=10^-14mol/L的溶液中，Na⁺、AlO₂^-、S^2-、SO₃^2- 可以大量共存
• D、常溫下，由水電離出的C（H⁺）=10^-14mol/L的溶液中，NO₃^-、I^-、Na⁺、K⁺一定可以大量共存

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較,離子共存問題

專題：

分析：A、pH相等的NaF與CH₃COOK溶液中分別存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（F^-）+c（OH^-）、c（K⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），兩種溶液pH相等，則有c（Na⁺）-c（F^-）=c（K⁺）-c（CH₃COO^-）=c（OH^-）-c（H⁺）；
B、從兩個(gè)角度考慮，一是相同pH的（NH₄）₂SO₄與NH₄Cl溶液的水解程度是否相等，二是NH₄HSO₄電離時(shí)產(chǎn)生H⁺使溶液呈酸性，NH₄⁺的水解被抑制；
C、c（H⁺）=10^-14mol/L的溶液呈堿性，Na⁺、A1O₂^-、S^2-、SO₃^2-都能在堿性條件下不發(fā)生任何反應(yīng)而大量共存；
D、常溫下，由水電離出的C（H⁺）=10^-14mol/L的溶液中，可能是酸溶液也可能是堿溶液，如果酸溶液中NO₃^-、I^-不能大量共存．

解答： 解：A、pH相等的NaF與CH₃COOK溶液中分別存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（F^-）+c（OH^-）、c（K⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），兩種溶液pH相等，則有c（Na⁺）-c（F^-）=c（K⁺）-c（CH₃COO^-）=c（OH^-）-c（H⁺），故A錯(cuò)誤；
B、相同pH的（NH₄）₂SO₄與NH₄Cl溶液中，都是強(qiáng)酸弱堿鹽，根據(jù)溶液呈電中性可判斷二者NH₄⁺濃度相等，由于NH₄HSO₄電離時(shí)產(chǎn)生H⁺使溶液呈酸性，NH₄⁺的水解被抑制，因此NH₄HSO₄中NH₄⁺的濃度小于（NH₄）₂SO₄，應(yīng)為：①=②＞③，故B錯(cuò)誤；
C、c（H⁺）=10^-14mol/L的溶液呈堿性，Na⁺、A1O₂^-、S^2-、SO₃^2-都能在堿性條件下不發(fā)生任何反應(yīng)而大量共存，故C正確；
D、常溫下，由水電離出的C（H⁺）=10^-14mol/L的溶液中，可能是酸溶液也可能是堿溶液，如果酸溶液中NO₃^-、I^-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查離子濃度大小的比較涉及離子的共存，注意電荷守恒的應(yīng)用，有一定的難度．