用惰性電極電解下列溶液，一段時(shí)間后，再加入一定量的另一種物質(zhì)(括號內(nèi))，溶液能與原來溶液完全一樣的是(    )

A.CuCl2（CuSO4）                                 B.NaOH（NaOH）

C.NaCl（HCl）                                        D.CuSO4〔Cu(OH)2〕

易錯原因：本題易選D，只注意加入Cu(OH)2后生成物是CuSO4而忽略了生成的水比消耗的水要多。

解析：A明顯錯誤，B實(shí)質(zhì)是電解水，加NaOH濃度增大；C正確，因?yàn)?NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑相當(dāng)于析出HCl；D水量增多，因?yàn)?CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑，2H2SO4+2Cu(OH)2====2CuSO4+4H2O，電解過程只消耗2 mol水。

答案：C

練習(xí)冊系列答案
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下列反應(yīng)的離子方程式的書寫中，正確的是（　�。�

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（2008?湖南模擬）下列反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式中正確的是（　　）

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X、Y、Z、W為四種短周期元素．X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6；Z在地殼中的含量僅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常見化合價(jià)為+3．回答下列問題：
（1）Y是
Cl（或氯）
Cl（或氯）
；  （2）寫出含有10個中子X原子的原子符號
 
18
8
O
 
18
8
O
；
（3）Z 的最高價(jià)氧化物與Z 同主族的單質(zhì)A能發(fā)生置換反應(yīng)，這個反應(yīng)在工業(yè)上是獲得Z 的一步重要反應(yīng)．寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目
；
（4）用惰性電極電解由Y、W兩種元素組成的化合物的溶液，寫出陽極電極反應(yīng)式
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
；
（5）Y的氣態(tài)氫化物與氨氣反應(yīng)的生成物溶于水，其溶液顯
酸
酸
性，溶液中各離子濃度大小關(guān)系
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
．

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（2012?通州區(qū)一模）下列敘述正確的是（　　）

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下列說法中用離子方程式或電離方程式表達(dá)正確的是（　�。�

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