正極材料為的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源。但鈷的資源匱乏限制了其進一步發(fā)展。
（1）橄欖石型是一種潛在的鋰離子電池正極材料，它可以通過、與
溶液發(fā)生共沉淀反應(yīng)，所得沉淀經(jīng)80℃真空干燥、高溫成型而制得。
①共沉淀反應(yīng)投料時，不將和溶液直接混合的原因是____________________。
②共沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。
③高溫成型前，常向中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的的導(dǎo)電性能外，還能___________________________。
（2）廢舊鋰離子電池的正極材料試樣（主要含有及少量Al、Fe等）可通過下列實驗方法回收鈷、鋰。
① 在上述溶解過程中，被氧化成，在溶解過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。
② 在空氣中加熱時，固體殘留率隨溫度的變化如下圖所示。已知鈷的氫氧化物加熱至290℃時已完全脫水，則1000℃時，剩余固體的成分為_____________________。（填化學(xué)式）；在350~400℃范圍內(nèi)，剩余固體的成分為_________________。（填化學(xué)式）
（1）①Fe2+在堿性條件下更易被氧化（凡合理答案均可）；②(NH4)2Fe(SO4)2+LiOH+H3PO4==LiFePO4
+2NH4HSO4+H2O；③與空氣中O2反應(yīng)，防止LiFePO4中的Fe2+被氧化
（2）①8LiCoO2+Na2S2O3+11H2SO4==4LiSO4+8CoSO4+Na2SO4+11H2O
②CoO；Co2O3和Co3O4
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)鋰和鈹單質(zhì)及化合物的性質(zhì)具有特殊性．
I．石墨可以用作鋰電池的負(fù)極材料，Li+嵌入石墨層間，形成LiC6嵌入式化合物，正極材料常用LixCoO2．
（1）電負(fù)性Li
 
Be（填“＞”或“＜”）．
（2）Co元素基態(tài)原子核外價電子排布式為
 
．
（3）在LiC6中，Li+與相鄰石墨六元環(huán)的作用力類型為
 
．
II．固體氯化鈹結(jié)構(gòu)如圖：
（4）鈹原子雜化軌道類型為
 
．
（5）氯化鈹分子中含有化學(xué)鍵類型有
 
（填序號）．
A．極性鍵     B．非極性鍵     C．配位鍵     D．離子鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：022

電池在人們的日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、教學(xué)、科研等各個方面具有廣泛的應(yīng) 用。電池按不同的劃分標(biāo)準(zhǔn)可以劃分為不同的種類，用氧化還原反應(yīng)設(shè)計的電池統(tǒng)稱 為化學(xué)電源。

（1）　　   化學(xué)電源能夠把________能轉(zhuǎn)化為________能。組成原電池的條件 之一是________插入電解質(zhì)溶液中。下列屬于化學(xué)電源的有_________。①蓄電池  ② 鋅錳電池③充電電池④一次性電池

（2）化學(xué)電源的組成可以表示為：（一）負(fù)極材料‖A‖正極材料（＋）。A表示________，

離子在A中的電阻比電子在金屬中的電阻________。對于不漏電的電池電子A中 ________（填通過、不通過）。

（3）1991年Sony公司首次推出商品化的鋰離子電池，此后鋰離子電池，此后鋰子電 池的廠家如雨后春筍般在全世界出現(xiàn)，鋰離子電池的品種和數(shù)量也在逐年增加。鋰離 子電池的電壓高，單個電池的電壓是3.6V。鋰離子電池的正極材料是鋰的過渡金屬氧 化物（例如LiCoO2）混以一定量的導(dǎo)電添加物（例如C）構(gòu)成的混合導(dǎo)體，負(fù)級材料 是可插入鋰的碳材料。

①鋰在元素周期表中位于第________周期，第________族。②鋰離子電池所用的下負(fù) 極材料都是不污染環(huán)境的無毒無害物質(zhì)，作為密封電池?zé)o毒無害，可以放心使用，屬 于綠色能源。而鋁鎳在生產(chǎn)過程中污染環(huán)境。鋁鎳電池的有毒物質(zhì)是________，它作 為電池的________級。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：022

電池在人們的日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、教學(xué)、科研等各個方面具有廣泛的應(yīng) 用。電池按不同的劃分標(biāo)準(zhǔn)可以劃分為不同的種類，用氧化還原反應(yīng)設(shè)計的電池統(tǒng)稱 為化學(xué)電源。

（1）　　   化學(xué)電源能夠把________能轉(zhuǎn)化為________能。組成原電池的條件 之一是________插入電解質(zhì)溶液中。下列屬于化學(xué)電源的有_________。①蓄電池  ② 鋅錳電池③充電電池④一次性電池

（2）化學(xué)電源的組成可以表示為：（一）負(fù)極材料‖A‖正極材料（＋）。A表示________，

離子在A中的電阻比電子在金屬中的電阻________。對于不漏電的電池電子A中 ________（填通過、不通過）。

（3）1991年Sony公司首次推出商品化的鋰離子電池，此后鋰離子電池，此后鋰子電 池的廠家如雨后春筍般在全世界出現(xiàn)，鋰離子電池的品種和數(shù)量也在逐年增加。鋰離 子電池的電壓高，單個電池的電壓是3.6V。鋰離子電池的正極材料是鋰的過渡金屬氧 化物（例如LiCoO2）混以一定量的導(dǎo)電添加物（例如C）構(gòu)成的混合導(dǎo)體，負(fù)級材料 是可插入鋰的碳材料。

①鋰在元素周期表中位于第________周期，第________族。②鋰離子電池所用的下負(fù) 極材料都是不污染環(huán)境的無毒無害物質(zhì)，作為密封電池?zé)o毒無害，可以放心使用，屬 于綠色能源。而鋁鎳在生產(chǎn)過程中污染環(huán)境。鋁鎳電池的有毒物質(zhì)是________，它作 為電池的________級。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆福建省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

鋰和鈹單質(zhì)及化合物的性質(zhì)具有特殊性。

I．石墨可以用作鋰電池的負(fù)極材料，Li+嵌入石墨層間，形成LiC6嵌入式化合物，正極材料常用LixCoO2。

（1）電負(fù)性Li       Be（填“>”或“<”）。

（2）Co元素基態(tài)原子核外價電子排布式為              。

（3）在LiC6中，Li+與相鄰石墨六元環(huán)的作用力類型為          。

II．固體氯化鈹結(jié)構(gòu)如圖：

（4）鈹原子雜化軌道類型為            。

（5）氯化鈹分子中含有化學(xué)鍵類型有          （填序號）。

A．極性鍵     B．非極性鍵     C．配位鍵     D．離子鍵

 

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科目：高中化學(xué) 來源：模擬題 題型：填空題

鋰被譽為“21世紀(jì)的能源金屬”，目前鋰離子電池已經(jīng)被廣泛應(yīng)用。
(1)金屬鋰的生產(chǎn)方法主要有熔鹽電解法和熱還原法，其中90%以上是由電解氯化鋰--氯化鉀熔鹽法制備。寫出電解方程式__________________。
(2)橄欖石型LiFePO4是一種潛在的鋰離子電池正極材料，它可以通過(NH4)2Fe(SO4)2、H3PO4與LiOH溶 液發(fā)生共沉淀反應(yīng)，所得沉淀經(jīng)80℃真空干燥、高溫成型而制得。
①共沉淀反應(yīng)投料時，不將(NH4)2Fe(SO4)2和LiOH溶液直接混合的原因是________________。
②高溫成型前，常向LiFePO4中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的LiFePO4的導(dǎo)電性能外，還能________________。
(3)鋰離子電池的廣泛應(yīng)用使回收利用鋰資源成為重要課題。目前工業(yè)上都是將含鋰化合物轉(zhuǎn)化為碳酸鋰進行回收。
①實驗室過濾沉淀鋰所需的玻璃儀器有_______________。
②若過濾時發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實驗操作的角度給出兩種可能的原因：________、_______。

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