【題目】分析下列氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化的關(guān)系,氧化劑和氧化產(chǎn)物都正確的是
化學(xué)反應(yīng)方程式 | 氧化劑 | 氧化產(chǎn)物 | |
A | 3Cl2+2Fe2FeCl3 | Fe | FeCl3 |
B | 2 Na+2 H2O===2 NaOH+H2↑ | H2O | NaOH |
C | 2HClO2HCl+O2↑ | HClO | HClO |
D | Cl2+Na2SO3+H2O =2HCl+Na2SO4 | Cl2 | HCl |
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】A、3Cl2+2Fe2FeCl3反應(yīng)中Fe元素的化合價(jià)升高,Fe是還原劑,故A錯(cuò)誤;B、2 Na+2 H2O===2 NaOH+H2↑反應(yīng)中H2O中的H元素化合價(jià)降低,H2O是氧化劑,Na是還原劑,NaOH是氧化產(chǎn)物,故B正確;C、2HClO2HCl+O2↑反應(yīng)中HClO既是氧化劑又是還原劑,O2是氧化產(chǎn)物,故C錯(cuò)誤;D、Cl2+Na2SO3+H2O =2HCl+Na2SO4反應(yīng)中Cl2中氯元素化合價(jià)降低,氯氣是氧化劑,HCl是還原產(chǎn)物,氧化產(chǎn)物為硫酸鈉,故D錯(cuò)誤;故選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,向100mL 0.01molL﹣1 HA溶液中逐滴加入0.02 molL﹣1 MOH溶液,圖中所示的曲線表示混合溶液的pH變化情況(溶液體積變化忽略不計(jì)).下列說(shuō)法中,不正確的是( )
A.HA為一元強(qiáng)酸
B.MOH為一元弱堿
C.N點(diǎn)水的電離程度小于K點(diǎn)水的電離程度
D.K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH=10,則有c(MOH)+c(OH﹣)﹣c(H+)=0.005molL﹣1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn),并檢驗(yàn)產(chǎn)物的性質(zhì),請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A裝置的作用是________________,B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
(2)D的作用是____________________________________________________________。
(3)E中的現(xiàn)象是__________________________________________________________。
(4)A、B兩個(gè)裝置中應(yīng)先點(diǎn)燃_______處的酒精燈,點(diǎn)燃E處酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是_______________________________________________________________________。
【答案】 產(chǎn)生水蒸氣 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 吸收未反應(yīng)的水蒸氣 黑色固體變?yōu)榧t色,右端管壁有水珠生成 A 收集H2,并檢驗(yàn)其純度
【解析】(1)鐵與水蒸氣反應(yīng)的條件是高溫,水的狀態(tài)是氣體,所以A裝置的作用是產(chǎn)生水蒸氣,B中是鐵與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和四氧化三鐵,方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2;(2)生成的氫氣中含有水蒸氣,則D中堿石灰的作用是吸收未反應(yīng)的水蒸氣;(3)氫氣還原氧化銅得到銅和水即H2+CuOCu+H2O,所以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是硬質(zhì)玻璃管中黑色固體變?yōu)榧t色,硬質(zhì)玻璃管右端管壁有液滴生成;(4)若先點(diǎn)燃B處,鐵會(huì)與氧氣先發(fā)生反應(yīng),所以須先點(diǎn)燃A處;氫氣是可燃性氣體混有空氣會(huì)發(fā)生爆炸,所以點(diǎn)燃E處酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是驗(yàn)證氫氣的純度。
【題型】實(shí)驗(yàn)題
【結(jié)束】
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【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組為研究氯氣是否具有漂白性,設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置。試根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置回答下列問(wèn)題:
A、C中為干燥的有色布條,B為無(wú)色液體,D中為NaOH溶液。
(1)在常溫下,KMnO4固體可以與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣,其反應(yīng)方程式為2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,則其反應(yīng)裝置應(yīng)選用甲、乙、丙中的_______。
(2)B中的液體為____________,其作用為____________________________________。
(3)A、C中有色布條的顏色變化分別為__________________________________,A、C的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明氯氣是否具有漂白性?________(填“是”或“否”)。
(4)D中NaOH溶液的作用是________________________________________(用離子方程式說(shuō)明)。
(5)將產(chǎn)生的氯氣通入滴有酚酞的NaOH溶液中,溶液紅色褪去。小組內(nèi)有甲、乙兩種意見(jiàn):
甲:氯氣溶于水后溶液顯酸性,中和了NaOH,使溶液褪為無(wú)色;
乙:氯氣溶于水生成漂白性物質(zhì),使溶液褪為無(wú)色。
丙同學(xué)在褪色后的溶液中逐漸加入足量的NaOH溶液,溶液一直未見(jiàn)紅色,則______(填“甲”或“乙”)的意見(jiàn)正確。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列措施肯定能使反應(yīng)速率增大的是( )
A.增大反應(yīng)物的量
B.增大壓強(qiáng)
C.適當(dāng)升高溫度
D.降低反應(yīng)物濃度
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知A為應(yīng)用廣泛的金屬單質(zhì)、B溶液呈淺綠色、C溶液焰色反應(yīng)呈紫色、C溶液可使酚酞溶液呈紅色,各物質(zhì)有如圖所示的相互轉(zhuǎn)化:
試回答:
(1)寫(xiě)出B的化學(xué)式_________________,D的化學(xué)式_________________。
(2)寫(xiě)出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式__________________________________。
(3)寫(xiě)出向G溶液中加入A的離子方程式:____________________________;
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下如圖,關(guān)閉活塞,在左右兩室(體積相同)各充入一定量H2和Cl2 , 且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同,打開(kāi)活塞,點(diǎn)燃使H2與Cl2充分反應(yīng)生成氯化氫氣體:H2+Cl2=2HCl,恢復(fù)到原溫度后,下列判斷正確的是( )
A.開(kāi)始時(shí)左右兩室分子數(shù)相同
B.最終容器內(nèi)無(wú)H2存在
C.反應(yīng)前后H2室壓強(qiáng)相同
D.最終容器內(nèi)密度與原來(lái)相同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于各圖的說(shuō)法(其中①③④中均為惰性電極)正確的是( )
A.
裝置中陰極產(chǎn)生的氣體能夠使?jié)駶?rùn)淀粉KI試紙變藍(lán)
B.
裝置中待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連
C.
裝置中電子由b極流向a極
D.
裝置中的離子交換膜可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。
A. 酸雨是指pH<5.6的雨水
B. 二氧化碳大量排放會(huì)造成溫室效應(yīng)
C. 白色污染會(huì)造成“水華”和“赤潮”
D. 燃煤中摻入生石灰能有效減少SO2的排放
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說(shuō)法正確的是( )
A.非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵
B.ⅦA族元素的陰離子還原性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)
C.同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)
D.IA族金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素
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