【題目】下列措施肯定能使反應速率增大的是（ ）
A.增大反應物的量
B.增大壓強
C.適當升高溫度
D.降低反應物濃度

【答案】C
【解析】解：A．若反應物為純固體或純液體，增大反應物的量，反應速率不變，故A錯誤； B．若反應中沒有氣體參加和生成，為溶液中的反應，則增加壓強，反應速率不變，故B錯誤；
C．因升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，反應速率加快，故C正確；
D．降低反應物濃度可減慢反應速率，故D錯誤；
故選C．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列表示物質(zhì)用途的化學方程式不正確的是（ ）
A.用硅酸鈉與鹽酸反應制備硅膠：SiO32﹣+2H+═H2SiO3（膠體）
B.用二氧化硅與燒堿反應制備硅酸鈉：SiO2+OH﹣═SiO32﹣+H2O
C.用鋁熱法煉鐵：2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3
D.用氯氣制備漂白粉：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液和鹽酸時沉淀的物質(zhì)的量y mol與加入NaOH溶液和鹽酸的體積x mL的關(guān)系圖，根據(jù)圖示判斷，下列結(jié)論中不正確的是

A. N點時溶液中的溶質(zhì)只有NaCl

B. 原混合溶液中c (MgCl2)∶c (AlCl3)=1∶2

C. c (NaOH)=c (HCl)

D. M點之前加入的是NaOH溶液，M點之后加入的是鹽酸

【答案】B

【解析】由圖象可知N→M發(fā)生Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O，設氫氧化鈉溶液濃度為c，則消耗氫氧化鈉0.01cmol，n[Al(OH)3]=n（AlCl3）=0.01cmol；ON消耗氫氧化鈉0.05cmol，分別發(fā)生MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl、AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，可知n（MgCl2）=（0.05cmol-0.01c×3mol）/2=0.01cmol，則c（AlCl3）：c（MgCl2）=1：1，M點時溶液成分為NaAlO2，之后繼續(xù)加入溶液后沉淀質(zhì)量逐漸增大，此時應加入鹽酸，發(fā)生反應為：NaAlO2+HCl+H2O= Al(OH)3↓+NaCl，繼續(xù)加入鹽酸沉淀逐漸溶解，生成氯化鎂、氯化鋁和氯化鈉，則消耗的氫氧化鈉和HCl的物質(zhì)的量相等，A．根據(jù)分析可知，N點時溶液中的溶質(zhì)只有NaCl，A正確；B．原混合溶液中c（MgCl2）：c（AlCl3）=1：1，B錯誤；C．由橫坐標可知消耗鹽酸和氫氧化鈉的體積相同，則二者物質(zhì)的量濃度相同，C正確；D．根據(jù)分析可知，M點之前加入的是NaOH溶液，M點之后加入的是鹽酸，D正確；答案選B。

【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】證明某溶液中只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的實驗方法是

①先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色

②先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色

③滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后變灰綠，最后呈紅褐色

④只需滴加KSCN溶液

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1gH2燃燒生成液態(tài)水放出142.9KJ的熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的是（ ）
A.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣142.9kJmol﹣1
B.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJmol﹣1
C.2H2+O2=2H2O△H=﹣571.6kJmol﹣1
D.H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=﹣285.8kJmol﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組在實驗室研究SO2與Ba（NO3）2溶液的反應：
實驗：向盛有2mL 0.1mol/L Ba（NO3）2溶液的試管中，緩慢通入SO2氣體，試管內(nèi)有白色沉淀產(chǎn)生，液面上方略顯淺棕色．
探究1：白色沉淀產(chǎn)生的原因．
（1）白色沉淀是 ．
（2）分析白色沉淀產(chǎn)生的原因，甲同學認為是NO3﹣氧化了SO2 ， 乙同學認為是溶液中溶解的O2氧化了SO2 ．
①支持甲同學觀點的實驗證據(jù)是 ．
②依據(jù)甲的推斷，請寫出Ba（NO3）2溶液與SO2反應的離子方程式 ．
（3）乙同學通過下列實驗證明了自己的推測正確，請完成實驗方案：

實驗操作

實驗現(xiàn)象

向2mLmol/L溶液（填化學式）中通入SO2


（4）探究2：在氧化SO2的過程中，NO3﹣和O2哪種微粒起到了主要作用．

實驗操作

實驗數(shù)據(jù)

向燒杯中加入煮沸了的0.1mol/L的BaCl2溶液25mL，再加入25mL植物油，冷卻至室溫，用pH傳感器測定溶液pH隨時間（t）的變化曲線


圖1：向BaCl2（無氧）溶液中通入SO2

向燒杯中分別加入25mL 0.1mol/L的BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液，通入SO2 ， 用pH傳感器分別測定溶液pH隨時間（t）變化的曲線．


圖2：分別向BaCl2、Ba（NO3）2溶液中通入SO2

圖1，在無氧條件下，BaCl2溶液pH下降的原因是 ．
（5）圖2，BaCl2溶液中發(fā)生反應的離子方程式為 ．
（6）依據(jù)上述圖象你得出的結(jié)論是 ， 說明理由 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關(guān)對食鹽敘述錯誤的是

A.可作食品調(diào)味劑

B.可作食品防腐劑

C.可作氯堿工業(yè)和純堿工業(yè)的原料

D.電解飽和食鹽水可得到金屬鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分析下列氧化還原反應中化合價變化的關(guān)系，氧化劑和氧化產(chǎn)物都正確的是

化學反應方程式

氧化劑

氧化產(chǎn)物

A

3Cl2+2Fe2FeCl3

Fe

FeCl3

B

2 Na＋2 H2O===2 NaOH＋H2↑

H2O

NaOH

C

2HClO2HCl+O2↑

HClO

HClO

D

Cl2+Na2SO3+H2O =2HCl+Na2SO4

Cl2

HCl

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將0.1mol/L的K2SO4溶液、0.2mol/L的Al2（SO4）3溶液和純水混合，要使混合液中的K+、Al3+、SO42﹣的濃度分別為0.1mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，則所取的K2SO4溶液、Al2（SO4）3溶液、純水三者體積比（ ）
A.1：1：1
B.2：1：2
C.1：1：2
D.2：1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于乙醇和乙酸的說法錯誤的是

A.乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的主要成分

B.相同條件下與金屬鈉反應的速率，乙醇比乙酸慢

C.醫(yī)用酒精屬于混合物，醋酸是一元弱酸

D.乙酸乙酯在堿性條件下的水解反應稱為皂化反應

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