8．25℃時(shí)，向10mL 0.1mol•L-1 H2A溶液中滴加等濃度的NaOH溶液，溶液的pH與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示．下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．C點(diǎn)溶液中含有NaHA和Na2A
B．NaHA溶液中水的電離程度比Na2A溶液中小
C．B點(diǎn)，c （Na+）=2[c （H2A）+c （HA）+c （A2-）]
D．D點(diǎn)，c （Na+）＞c （A2-）＞c （OH-）＞c （HA-）＞c （H+）

分析 25℃時(shí)，向10mL 0.1mol•L-1 H2A溶液中滴加等濃度的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)?shù)稳?0ml恰好完全反應(yīng)生成Na2A溶液，溶液顯堿性，當(dāng)溶液PH=7溶液中存在Na2A溶液和H2A溶液，當(dāng)加入氫氧化鈉溶液體積10ml，反應(yīng)為H2A+NaOH=NaHA+H2O，溶液PH＜7顯酸性，說(shuō)明HA-電離程度大于其水解程度，據(jù)此分析選項(xiàng)．

解答 解：A．當(dāng)溶液PH=7溶液中存在Na2A溶液和H2A溶液，A2-離子水解生成HA-，C點(diǎn)溶液中含NaHA和Na2A，故A正確；
B．當(dāng)加入氫氧化鈉溶液體積10ml，反應(yīng)為H2A+NaOH=NaHA+H2O，溶液PH＜7顯酸性，說(shuō)明HA-電離程度大于其水解程度，NaHA溶液中水的電離程度比Na2A溶液中小，故B正確；
C．B點(diǎn)為NaHA溶液，溶液中存在物料守恒，c （Na+）=c （H2A）+c （HA）+c （A2-），故C錯(cuò)誤；
D．D點(diǎn)是Na2A溶液，A2-離子分布水解溶液顯堿性，離子濃度大小為：c （Na+）＞c （A2-）＞c （OH-）＞c （HA-）＞c （H+），故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子濃度大小比較、溶液酸堿性與溶液pH的計(jì)算，題目難度中等，明確圖象曲線對(duì)應(yīng)溶質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒的含義及應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．在給定條件下，下列選項(xiàng)中物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．S$\stackrel{O_{2}}{→}$SO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
B．Al3+$\stackrel{過(guò)量氨水}{→}$AlO${\;}_{2}^{-}$$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）3
C．NaCl（aq）$\stackrel{電解}{→}$Na$\stackrel{O_{2}}{→}$Na2O2
D．Fe$\stackrel{稀H_{2}SO_{4}}{→}$FeSO4（aq） $\stackrel{NaOH（aq）}{→}$Fe（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．氨和肼（N2H4）是氮的兩種常見(jiàn)化合物，在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．回答下列問(wèn)題：
（l）已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
在恒溫、恒容的密閉容器中，合成氨反應(yīng)的各物質(zhì)濃度的變化曲線如圖所示．
①計(jì)算在該溫度下反應(yīng)2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的平衡常數(shù)K=6.75．
②在第25min末，保持其它條件不變，若將溫度降低，在第35min末再次達(dá)到平衡．在平衡移動(dòng)過(guò)程中N2濃度變化了0.5mol/L，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出25-40minNH3濃度變化曲線．
③已知：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530.0KJ/mol，則氫氣的燃燒熱為-285.8KJ/mol．
（2）①N2H4是一種高能燃料具有還原性，通常用NaClO與過(guò)量NH3反應(yīng)制得，請(qǐng)解釋為什么用過(guò)量氨氣反應(yīng)的原因：過(guò)量的NaClO可能將N2H4氧化為N2．
②用NaClO與NH3 制N2H4的反應(yīng)是相當(dāng)復(fù)雜的，主要分為兩步：
已知第一步：NH3+ClO-═OH-+NH2Cl
請(qǐng)寫(xiě)出第二步離子方程式NH3+NH2Cl+OH-=N2H4+Cl-+H2O：
③N2H4易溶于水，是與氨相類(lèi)似的弱堿，己知其常溫下電離常數(shù)K1=1.0×10-6，常溫下，將0.2mol/L N2H4•H2O與0．lmol/L，鹽酸等體積混合（忽略體積變化）．則此時(shí)溶液的PH等于8 （忽略N2H4的二級(jí)電離）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．常溫下，下列有關(guān)電解成溶液的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．pH=2的H2SO4與pH=12的NaOH等體積混合，所得溶液呈酸性
B．0.1mol/L的CH3COOH溶液在加水稀釋過(guò)程中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$減小
C．pH=5的NaHSO4溶液中水的電離程度小于純水的電離程度
D．0.1mol/L的NaHCO3溶液中：c（OH-）═（H+）+2c（H2CO3）+c（HCO3-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．新型鋰電池正極材料錳酸鋰（LiMn2O4）有望取代廣泛使用的LiCoO2．工業(yè)上用某軟錳礦（主要成分為MnO2，同時(shí)含有少量鐵、鋁及硅等的氧化物）為原料制備錳酸鋰的流程如圖1：

有關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)
物質(zhì)Fe（OH）2Fe（OH）3Al（OH）3Mn（OH）2
Ksp8.0×10-164.0×l0-384.5×10-331.9×l0-13
（1）已知，鋰電池放電正極的電極反應(yīng)為：LiMn2O4+e-+Li+═Li2Mn2O4，則鋰電池正極材料錳酸鋰中，錳元素的化合價(jià)為+3、+4．
（2）流程中，F(xiàn)eSO4的作用是作還原劑，還原MnO2，MnO的作用是調(diào)節(jié)濾液的pH，除去Fe3+和Al3+，當(dāng)濾液中的pH為6時(shí)，濾液中所含鋁離子的濃度為4.5×10-9mol•L-1．
（3）采用圖2裝置電解，離子交換膜將電解池分隔為陽(yáng)極室和陰極室，兩室的溶液分別為硫酸鈉溶液和制得的硫酸錳溶液，則陰極室中的溶液為硫酸鈉溶液；電解產(chǎn)生的MnO2沉積在電極上，該電極反應(yīng)式為Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．
（4）若將上述裝置中的硫酸鈉溶液換為軟錳礦的礦漿，并加入適量的硫酸鐵及硫酸，可一次性完成軟錳礦的浸出反應(yīng)與電解沉積MnO2反應(yīng)，電解時(shí)，F(xiàn)e3+先放電生成Fe2+，產(chǎn)生的Fe2+再與礦漿中的 MnO2反應(yīng)，周而復(fù)始，直至礦漿中的MnO2完全浸出．則Fe2+與礦漿中MnO2反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++MnO2+44H+=2Fe3++Mn2++2H2O．
（5）寫(xiě)出高溫煅燒生成錳酸鋰的化學(xué)方程式8MnO2+2Li2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4LiMn2O4+2CO2↑+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．新型鋰一空氣電池具有能量密度高的優(yōu)點(diǎn)，有望成為新能源汽車(chē)的電源，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中固體電解質(zhì)只允許Li+通過(guò)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式：Li-e-+OH-═LiOH
B．放電時(shí)，當(dāng)外電路中有1mole-轉(zhuǎn)移時(shí)，水性電解液離子總數(shù)增加NA
C．應(yīng)用該電池電鍍銅，陰極質(zhì)量增加64g，理淪上將消耗11.2LO2
D．若把水性電解液換成固體氧化物電解質(zhì)，則易引起正極材料碳孔堵塞

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．某溶液中，可能含有Na+、Ca2+、Cu2+、CO32-、Cl-、NO3-中的一種或幾種，為了確定該溶液的組成，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：
①取該溶液少量于試管中，滴加足量稀HNO3，產(chǎn)生氣泡；
②向①的溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．
則該溶液中肯定存在的離子有Na+、CO32-、Cl-，肯定不存在的離子有Ca2+、Cu2+，可能存在的離子有NO3-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．堿式碳酸鎂和無(wú)水氯化鎂具有廣泛的用途．用白云石（CaCO3•MgCO3）為主要原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂和無(wú)水氯化鎂的流程如圖：回答問(wèn)題：
“灰漿”中除水和MgO外，主要成分還有Ca（OH）2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．將少量金屬鈉放入冷水中：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B．將鋁片加入燒堿溶液中：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
C．向亞硫酸鈉溶液中加入足量硝酸：SO32-+2H+═SO2↑+H2O
D．向澄清石灰水中通入過(guò)量的二氧化碳：Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O

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