Question

16．常溫下，下列有關電解成溶液的說法正確的是（　�。�

• A． pH=2的H₂SO₄與pH=12的NaOH等體積混合，所得溶液呈酸性
• B． 0.1mol/L的CH₃COOH溶液在加水稀釋過程中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$減小
• C． pH=5的NaHSO₄溶液中水的電離程度小于純水的電離程度
• D． 0.1mol/L的NaHCO₃溶液中：c（OH^-）═（H⁺）+2c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）

Answer 1

分析 A．常溫下Kw=10^-14，pH=2的H₂SO₄與pH=12的NaOH等體積混合，c（OH^-）═（H⁺）；
B．加水稀釋時Ka、Kw不變，$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）•Kw}$=$\frac{Ka}{Kw}$；
C．NaHSO₄溶液電離顯酸性，抑制水的電離；
D．電荷守恒式為c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）═c（H⁺）+c（Na⁺），物料守恒式為c（Na⁺）=c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）．

解答 解：A．常溫下Kw=10^-14，pH=2的H₂SO₄與pH=12的NaOH等體積混合，c（OH^-）═（H⁺），則溶液為中性，故A錯誤；
B．加水稀釋時Ka、Kw不變，$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）•Kw}$=$\frac{Ka}{Kw}$，則加水稀釋過程中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$不變，故B錯誤；
C．NaHSO₄溶液電離顯酸性，抑制水的電離，則pH=5的NaHSO₄溶液中水的電離程度小于純水的電離程度，故C正確；
D．電荷守恒式為c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）═c（H⁺）+c（Na⁺），物料守恒式為c（Na⁺）=c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-），則c（OH^-）═（H⁺）+c（H₂CO₃）-c（CO₃^2-），故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查酸堿混合，為高頻考點，把握溶液酸堿性、電荷及物料守恒的應用為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意選項B為解答的難點，題目難度不大．