【題目】反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了0.45mol，則此反應的平均速率v(x)可表示為( )

A. v(NH3)=0.010mol/(L·s) B. v(O2)=0.0010mol/(L·s)

C. v(NO)=0.0010 mol/(L·s) D. v(H2O)=0.45 mol/(L·s)

【答案】A

【解析】試題分析：在體積10L的密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了0．45mol．

則v（H2O）==0．0015molL-1s-1，結合速率之比等于化學計量數(shù)之比可知：v（NH3）=0．0010molL-1s-1，v（O2）=0．00125molL-1s-1，v（NO）=0．0010molL-1s-1，故選項C正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是（ ）
A.2 mol水的摩爾質量和1 mol水的摩爾質量
B.200 mL 1 mol/L氯化鈣溶液中c（Cl﹣）和100 mL 2 mol/L氯化鉀溶液中c（Cl﹣）
C.64 g二氧化硫中氧原子數(shù)和標準狀況下22.4 L一氧化碳中氧原子數(shù)
D.20%NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度和10%NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】具有抗菌作用的白頭翁素衍生物H的合成路線如下圖所示：

已知：

（以上R、R’、R’’代表氫、或烴基等）

（1）a屬于芳香烴，名稱是______________，B生成C的反應類型是__________。

（2）試劑a是（寫結構簡式）____________，HCHO的電子式是________________。

（3）E的結構簡式是____________。

（4）由F生成G的化學方程式是 _________。

（5）二取代芳香化合物W是的同分異構體，能使溴的四氯化碳溶液褪色，能犮生銀鏡反應，能發(fā)生水解反應，W共有_______種（不含順反異構和其他立體異構)。其中核磁共振氫譜為五組峰的結構簡式為___________。

（6）以乙醇為起始原料，結合己知信息選用必要的無機試劑合成，寫出合成路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件)。________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關物質的轉化關系如下圖所示。B是紅棕色固體，D是紅棕色氣體，E是常見的無色液體，G是淡黃色粉末。

（1）F的化學式為__________。

（2）E的電子式為__________。

（3）寫出E+G→H+C的化學方程式______________。

（4）寫出反應②的離子方程式_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學在生活中有著重要的應用。下列敘述錯誤的是（ ）

A.燃煤中加入生石灰可以減少酸雨的形成

B.高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維

C.花生油中的主要成分屬于酯類，是天然高分子化合物

D.碳納米管表面積大，可用作新型儲氫材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法或表示方法正確的是( )

A. 等物質的量的硫蒸氣和固體硫分別完全燃燒，前者放出熱量多

B. 由C(石墨)=C(金剛石) △H ＝+1.90 kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

C. 在101kPa時，2g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) △H＝-285.8kJ/mol

D. 2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0 反應為熵增反應，任何溫度下能自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關“生物界和非生物界具有統(tǒng)一性”的說法正確的是

A. 具體表現(xiàn)為在無機自然界含有的元素在生物體內均可以找到

B. 具體表現(xiàn)為在細胞內各種元素的含量和無機自然界相同

C. 這種現(xiàn)象的表現(xiàn)之一是細胞中的氧元素的含量與非生物界中一樣，都是含量最高的元素

D. 這種現(xiàn)象產(chǎn)生的原因與細胞膜的功能特點有關

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子能在溶液中大量共存的是( )

A. Ag＋、K＋、NO3-、Cl－ B. K＋、Na＋、Cl－、SO42-

C. Ca2＋、Mg2＋、OH－、Cl－ D. H＋、Na＋、CO32-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應速率是描述化學反應進行快慢程度的物理量。下面是某同學測定化學反應速率并探究其影響因素的實驗。

Ⅰ.測定化學反應速率

該同學利用如圖裝置測定反應速率（藥品：稀硫酸、Na2S2O3溶液等）。

（1）除如圖裝置所示的實驗用品外，還需要的一件實驗儀器用品是________________；請寫出在圓底燒瓶中所發(fā)生反應的離子方程式為___________________________________________。

（2）若在2 min時收集到224 mL(已折算成標準狀況)氣體，可計算出該2 min內H＋的反應速率，而該測定值比實際值偏小，其原因是____________________________________。

（3）利用該化學反應，試簡述測定反應速率的其他方法：___________________(寫一種)。

Ⅱ.探究化學反應速率的影響因素

為探討反應物濃度對化學反應速率的影響，設計的實驗方案如下表。

(已知 I2＋2 Na2S2O3= Na2S4O6＋2 NaI，其中Na2S2O3溶液均足量)

實驗序號

體積V/mL

時間/s

Na2S2O3溶液

淀粉溶液

碘水

水

①

10.0

2.0

4.0

0.0

T1

②

8.0

2.0

4.0

2.0

T2

③

6.0

2.0

4.0

Vx

T3

（4）表中Vx＝__________mL，該實驗中加入淀粉的目的為_______________________；請判斷T1、T2、T3的大小關系，并總結實驗所得出的結論__________________________。

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