Question

13．在2L的密閉容器中4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g），已知NH₃的起始濃度為8mol/L，5min后達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，NH₃濃度為2mol/L．求：
（1）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時以NH₃表示的化學(xué)反應(yīng)速率是多少？
（2）分別用O₂、NO 表示的化學(xué)反應(yīng)速率是多少？
（3）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時NO的物質(zhì)的量是多少？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)反應(yīng)速率v=$\frac{△c}{△t}$進(jìn)行計算達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時以NH₃表示的化學(xué)反應(yīng)速率；
（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)成正比計算出用O₂、NO表示的化學(xué)反應(yīng)速率；
（3）根據(jù)n=vt計算出達(dá)到平衡狀態(tài)時生成NO的物質(zhì)的量．

解答 解：（1）NH₃的起始濃度為8mol/L，5min后達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，NH₃濃度為2mol/L，則達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時以NH₃表示的化學(xué)反應(yīng)速率為：v=$\frac{8mol/L-2mol/L}{5min}$=1.2mol/（L•min），
答：達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時以NH₃表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1.2mol/（L•min）；
（2）根據(jù)反應(yīng)方程式4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）可知，v（O₂）=$\frac{5}{4}$v（NH₃）=1.2mol/（L•min）×$\frac{5}{4}$=1.5mol/（L•min）；
v（NO）=v（NH₃）=1.2mol/（L•min），
答：用O₂、NO 表示的化學(xué)反應(yīng)速率分別為1.5mol/（L•min）、1.2mol/（L•min）；
（3）v（NO）=v（NH₃）=1.2mol/（L•min），則達(dá)到平衡時生成NO的物質(zhì)的量為：n（NO）=1.2mol/（L•min）×5min=6mol，
答：達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時NO的物質(zhì)的量是6mol．

點評 本題考查了化學(xué)平衡的計算，題目難度中等，明確化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表達(dá)式，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．