6．下列說法正確的是（　　）
A．氣體摩爾體積為22.4L/molB．1molNaOH的質(zhì)量為40g
C．0.5molCO2的體積為11.2LD．H2O的摩爾質(zhì)量為18g

分析 A、氣體摩爾體積的數(shù)值和狀態(tài)有關(guān)；
B、根據(jù)質(zhì)量m=nM來計(jì)算；
C、氣體的體積V=nVm；
D、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol．

解答 解：A、氣體摩爾體積的數(shù)值和狀態(tài)有關(guān)，狀態(tài)不確定，故氣體摩爾體積的數(shù)值不確定，不一定是22.4L/mol，故A錯(cuò)誤；
B、1mol氫氧化鈉的質(zhì)量m=nM=1mol×40g/mol=40g，故B正確；
C、氣體的體積V=nVm，與氣體所處的狀態(tài)有關(guān)，故0.5mol氣體的體積不一定是11.2L，故C錯(cuò)誤；
D、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，故水的摩爾質(zhì)量為18g/mol，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氣體摩爾體積的取值和摩爾質(zhì)量的單位等問題，應(yīng)注意的是氣體摩爾體積的數(shù)值有無數(shù)個(gè)，在標(biāo)況下，為22.4L/mol．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)的命名正確的是（　�。�
A．3，3-二甲基丁烷B．2，2-二甲基-2-乙基乙烷
C．2，3-二甲基-4-乙基己烷D．2，5，5-三甲基己烷

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．用壓強(qiáng)傳感器探究生鐵在pH=2和pH=4醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及得到的圖象如下：

分析圖象，以下結(jié)論錯(cuò)誤的是（　�。�
A．析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快
B．在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕
C．溶液pH≤2時(shí)，生鐵發(fā)生析氫腐蝕
D．兩溶液中負(fù)極反應(yīng)均為：Fe-2e-═Fe2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．油脂水解的最終產(chǎn)物是（　　）
A．酸和甘油B．水C．CO2D．水和CO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．酸雨的形成主要是由于（　�。�
A．森林遇到亂砍亂伐，破壞了生態(tài)平衡
B．燃放煙花爆竹
C．大氣中二氧化碳的含量增加
D．工業(yè)上大量燃燒含硫燃料

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．灰錫（以粉末狀存在）和白錫（韌性很好）是錫的兩種同素異形體．已知：
①Sn（s、白）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g）△H1
②Sn（s、灰）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g）△H2
③Sn（s、灰）$?_{＜13.2℃}^{＞13.2℃}$Sn（s、白）△H3=+2.1kJ•mol-1
下列說法正確的是（　�。�
A．△H1＞△H2
B．錫的兩種同素異形體在常溫下可以相互轉(zhuǎn)化，是可逆反應(yīng)
C．灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
D．錫制器皿應(yīng)置于高于13.2℃的環(huán)境中，否則會(huì)自行毀壞

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3KJ/mol．它表示（　　）
A．碳與水反應(yīng)吸收131.3 KJ的熱量
B．固態(tài)碳和氣態(tài)水各1mol反應(yīng)，放出131.3 KJ的熱量
C．1mol碳和1mol水反應(yīng)吸收131.3 KJ的熱量
D．1mol固態(tài)焦炭與1mol水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生一氧化碳和氫氣，吸收131.3 KJ的熱量

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．燒堿是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，不存在電離平衡
B．將水加熱，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，Kw變大
C．向溶液中加酸、加堿都能抑制水的電離
D．根據(jù)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．在2L的密閉容器中4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），已知NH3的起始濃度為8mol/L，5min后達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，NH3濃度為2mol/L．求：
（1）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)以NH3表示的化學(xué)反應(yīng)速率是多少？
（2）分別用O2、NO 表示的化學(xué)反應(yīng)速率是多少？
（3）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)NO的物質(zhì)的量是多少？

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案