在36 g 碳不完全燃燒所得氣體中，CO占體積，CO2占體積，且

C(s) + O2(g) = CO(g) △H = －110.5 kJ/mol

CO(g) + O2(g) = CO2(g) △H = －283 kJ/mol

與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是

A．172.5 kJ B． 1149 kJ C．283kJ D． 517.5 kJ

 

C

【解析】

試題分析：碳不完全燃燒會(huì)導(dǎo)致熱量的損失，則碳不完全燃燒損失的熱量相當(dāng)于生成的CO繼續(xù)燃燒所放出的能量。36g碳是3mol，生成CO是1mol，所以根據(jù)熱化學(xué)方程式可知，損失的熱量是283kJ，答案選C.

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

 

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下列因素與可燃物燃燒的劇烈程度無(wú)關(guān)的是（ ）

A．可燃物本身是不是易燃 B．大氣層中二氧化碳的含量

C．周圍氧氣的濃度 D．可燃物與空氣的接觸面積

 

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質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a的某物質(zhì)的溶液m g與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b的該溶液n g混合后，蒸發(fā)掉p g水，得到的溶液每毫升的質(zhì)量為q g，物質(zhì)的量濃度為C，該溶質(zhì)的分子量為（ ）

A ．q(am+bn)/c(m+n-p) B．c(m+n-p)/q(am+bn)

C．1000q(am+bn)/c(m+n-p) D．c(m+n-p)/1000q(am+bn)

 

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將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g) 2C(g)若經(jīng)2s 后測(cè)得C的濃度為0.6mol?L-1，那么，

（1）用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為 ，

用物質(zhì)B 表示的反應(yīng)的平均速率為 。

（2）2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為 ，

2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為 。

 

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有關(guān)碰撞理論，下列說(shuō)法中不正確的是

A．具有足夠能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B．增大反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞幾率增大，反應(yīng)速率增大

C．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞的幾率增大，反應(yīng)速率增大

D．正催化劑能降低反應(yīng)的活化能，提高活化分子百分?jǐn)?shù)，有效碰撞的幾率增大，反應(yīng)速率增大

 

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分析下面的能量變化圖，判斷下列選項(xiàng)中正確的是

A．2A+B = 2C △H<0

B．2C(g) = 2A(g)+B(g) △H<0

C．2A(g)+B(g) = 2C(g) △H>0

D．2A(g)+B(g) = 2C(g) △H<0

 

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下列說(shuō)法正確的是

A．CH4(g) + 3/2O2(g) == CO(g) +2H2O(l) ΔH== －a kJ·mol—1 ，這里ΔH代表燃燒熱

B．在250C、101kPa，1mol硫和2mol硫的燃燒熱相等

C．CO是不穩(wěn)定的氧化物，它能繼續(xù)和氧氣反應(yīng)生成穩(wěn)定的CO2，所以CO的燃燒反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D．101kPa時(shí)，1mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱

 

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下列說(shuō)法正確的是

A．NaCl的摩爾質(zhì)量是58.5 g/mol

B．18 g H2O中所含水分子的物質(zhì)的量是0.5 mol

C．22 g CO2中所含分子數(shù)約為6.02×1023

D．任何條件下，22.4 L氫氣中所含氫原子數(shù)都約為1.204×1024

 

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在恒溫、恒容條件下，能使A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)正反應(yīng)速率增大的措施是

A．減小C或D的濃度 B．增大D的濃度

C．減小B的濃度 D．增大A或B的濃度

 

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