14．下列實驗操作能達到實驗目的是（　�。�
A．向苯酚濁液中滴加少量飽和Na2CO3溶液，濁液變澄清，證明結合質子的能力：CO32-＞C6H5O-
B．配制Fe（NO3）2溶液時加入適量的硝酸，可抑制Fe2+水解
C．測定相同溫度下相同濃度的碳酸鈉和亞硫酸鈉溶液的pH，前者大于后者，證明元素的非金屬性：C＜S
D．用激光筆照射蛋白質溶液、硅酸溶膠，可將二者區(qū)分開

分析 A．向苯酚濁液中滴加少量飽和Na2CO3溶液，濁液變澄清，反應生成苯酚鈉、碳酸氫鈉；
B．加入適量的硝酸，可氧化亞鐵離子；
C．測定相同溫度下相同濃度的碳酸鈉和亞硫酸鈉溶液的pH，可比較碳酸、亞硫酸的酸性，亞硫酸不是最高價含氧酸；
D．蛋白質溶液、硅酸溶膠均為膠體分散系．

解答 解：A．向苯酚濁液中滴加少量飽和Na2CO3溶液，濁液變澄清，反應生成苯酚鈉、碳酸氫鈉，可知結合質子的能力：CO32-＞C6H5O-，故A正確；
B．加入適量的硝酸，可氧化亞鐵離子，則不能加硝酸抑制水解，故B錯誤；
C．測定相同溫度下相同濃度的碳酸鈉和亞硫酸鈉溶液的pH，可比較碳酸、亞硫酸的酸性，亞硫酸不是最高價含氧酸，則不能比較C、S的非金屬性，故C錯誤；
D．蛋白質溶液、硅酸溶膠均為膠體分散系，則用激光筆照射不能鑒別，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、鹽類水解、物質的鑒別、非金屬性比較、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．高溫下0.3molFe與足量水蒸氣完全反應，失去的電子數(shù)為0.8NA
B．常溫下，0.2molNaHSO4固體中含有的離子數(shù)為0.6NA
C．標準狀況下，2.24LCCl4中含有極性共價鍵的數(shù)目為0.4NA
D．25℃時，pH=12的Ba（OH）2溶液中含有的氫氧根離子數(shù)為0.01NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是（　�。�
A．Na+，F(xiàn)e2+，Cl-，ClO-B．Na+，Cu2+，SO42-，NO3-
C．Mg2+，NH4+，SO42-，Cl-D．Ba2+，CO32-，NO3-，K+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．以下物質；（1）溴乙烷；（2）苯；（3）聚氯乙烯；（4）裂化汽油；（5）聚1，3-丁二烯；（6）乙二醇；（7）鄰二甲苯（8）亞硫酸氫鈉；既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因發(fā)生化學反應而褪色的有（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　　）
A．按系統(tǒng)命名法，化合物   的名稱為2，4-二乙基-丙基辛烷
B．若兩種二肽互為同分異構體，則二者的水解產(chǎn)物一定不相同
C．分子式為C5H5O2Cl并能與飽和NaHCO3溶液反應產(chǎn)生氣體的有機物有（不含立體結構）有15種
D．某有機物的結構簡式是  ，該有機物能夠發(fā)生加成反應、取代反應、縮聚反應和消去反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．將一定質量的乙炔（化學式為C2H2）和氧氣放在密閉的容器中點燃，測得反應前后各物質的質量如下表：
物質乙炔氧氣水二氧化碳M
反應前質量/g5.214.40.400
反應后質量/g004.0m2.8
該反應的化學方程式為4C2H2+9O2$\stackrel{點燃}{→}$4H2O+6CO2+2CO；若要使燃燒后無M生成，則需要氧氣的質量為1.6g．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．某研究性學習小組的同學為驗證濃硫酸與銅能反應而稀硫酸不能，設計了如圖所示裝置進行探究：將6.4g 銅片和含0.2moL溶質的18.4mol/L濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到無氣體生成為止．（假定在此過程溶液體積不變）
（1）甲同學認為要證實上述結論，還應進行稀硫酸與銅片混合加熱實驗，你認為有無必要，并說明理由：無必要，隨著反應的進行，濃硫酸變成稀硫酸，稀硫酸與銅不反應
（2）下列試劑中能夠用來進一步證明反應結束后的燒瓶中確有余酸的是：A
A．鐵粉           B．鈉          C．氯化鋇溶液             D．銀粉
（3）為定量測定余酸的物質的量濃度，甲、乙兩位同學進行了如下設計：
Ⅰ甲同學設想：在A裝置增加一個導管通氮氣驅趕氣體（假定生成的氣體全部逸出），先測定生成的SO2的量，然后計算剩余硫酸的濃度．他設計了如下二種方案來測定SO2的量：
方案①將產(chǎn)生的氣體緩緩通入足量用稀硫酸酸化的KMnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀．
方案②將氣體緩緩通入足量硝酸鋇溶液中，然后過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀．
經(jīng)仔細分析后，發(fā)現(xiàn)有不合理之處，請?zhí)顚懕恚ǹ梢圆惶顫M）：
序號不合理的原因誤差
（偏低或偏高）		改變措施
方案①
方案②
Ⅱ乙學生設計的方案是：分離出反應后的溶液并加蒸餾水稀釋至1000mL，取20.00mL于錐形瓶中，滴入2～3滴酚酞指示劑，用標準NaOH溶液進行滴定（已知氫氧化銅開始沉淀的pH約為5），這種方法能否求出余酸的濃度，理由是不能，pH＞5時，銅離子與堿反應生成沉淀，不能達到滴定終點．
（4）請再設計其他可行的實驗方案，來測定余酸的物質的量濃度，簡要寫出操作步驟及需要測定的數(shù)據(jù)（不必計算，不必寫操作細節(jié)）方案一：取反應后的溶液，向其中加入足量鋅，收集并測定氫氣的體積，通過氫氣的物質的量計算剩余硫酸的物質的量濃度；
方案二：反應結束后將燒瓶中的銅片取出，洗凈、烘干，稱其質量即可；
方案三：反應結束后將燒瓶中的銅取出，然后向溶液中加入足量氯化鋇溶液，過濾出沉淀，洗凈、干燥后稱量等．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．已知氰（CN）2、硫氰（SCN）2和（OCN）2、ICl、BrCl的性質與鹵素單質相似，故稱它們?yōu)閿M鹵素．回答下列問題．
（1）寫出硫氰（SCN）2的結構式N≡C-S-S-C≡N．
（2）（CN）2和KOH溶液反應的化學方程式為（CN）2+2KOH=KCN+KOCN+H2O．
（3）已知陰離子的還原性強弱為：Cl-＜Br-＜CN-＜SCN-＜I-．試寫出在NaBr和KSCN的混合溶液中加入（CN）2反應的離子方程式（CN）2+2SCN-=2CN-+（SCN）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

5．A、B、C、D四種元素的核電荷數(shù)均小于18，A元素原子核外只有1個電子；B是地殼中含量最多的元素；B、C可形成兩種化合物CB和CB2，C的最高正價與最低負價絕對值相等，CB有毒，CB2可用于滅火；D+具有與Ne原子相同的電子層結構．
（1）試判斷A、B、C、D四種元素的名稱．
A氫，B氧，C碳，D鈉．
（2）由B、D兩種單質生成D2B2的方程式為2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2．
（3）如圖所示，在燒瓶中收集滿CB2氣體，用帶導管（導管一端事先綁好一個氣球）的膠塞塞緊，當打開膠塞迅速倒入濃的A、B、D三種元素組成的化合物的溶液后，立即塞緊膠塞振蕩，可觀察到燒瓶內(nèi)氣球脹大，原因是CO2和NaOH溶液充分接觸，發(fā)生反應：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，使燒瓶內(nèi)氣體減少，壓強減小，在外界大氣壓作用下，氣球脹大．

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