2.下列有關(guān)減壓過濾的說法不正確的是( 。
A.減壓過濾目的是為了加快過濾速度,得到較干燥的沉淀
B.減壓過濾時橡膠插入吸濾瓶內(nèi)的部分不超過塞子高度的$\frac{2}{3}$
C.減壓過濾不宜用于過濾膠狀沉淀或顆粒太小的沉淀
D.吸濾完畢后,應(yīng)先關(guān)閉水龍頭,再拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡膠管

分析 減壓過濾也就是抽濾或吸濾,利用抽氣泵使抽濾瓶中的壓強降低,達到固液分離的目的.減壓過濾可加速過濾,并使沉淀抽吸得較干燥,但不宜過濾膠狀沉淀和顆粒太小的沉淀,因為膠狀沉淀易穿透濾紙,沉淀顆粒太小易在濾紙上形成一層密實的沉淀,溶液不易透過,據(jù)此分析.

解答 解:A、減壓過濾可加速過濾,并使沉淀抽吸得較干燥,即能加快過濾速度,得到較干燥的沉淀,故A正確;
B、布氏漏斗的漏斗管插入單孔橡膠塞與吸濾瓶相接.橡膠塞插入吸濾瓶內(nèi)的部分不得超過塞子高度的$\frac{2}{3}$,故B正確;
C、減壓過濾不宜過濾膠狀沉淀和顆粒太小的沉淀,因為膠狀沉淀易穿透濾紙,沉淀顆粒太小易在濾紙上形成一層密實的沉淀,溶液不易透過,故C正確;
D、抽濾完畢時,應(yīng)先斷開抽氣泵和吸濾瓶之間的橡皮管,以防倒吸,濾液從吸濾瓶上口倒出,故D錯誤.
故選D.

點評 本題考查了減壓過濾的裝置、原理、優(yōu)點以及實驗操作等問題,較基礎(chǔ),應(yīng)注意實驗操作過程中的先后順序.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.根據(jù)熱化學(xué)方程式:S(s)+O2(g)═SO2(g)△H=a kJ•mol-1(a=-297.2),判斷下列說法中不正確的是( 。
A.S(s)在O2(g)中燃燒的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B.S(g)+O2(g)═SO2(g)△H=b kJ•mol-1,則a<b
C.1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)與1 mol O2(g)所具有的能量之和
D.16 g固體硫在氧氣中充分燃燒,可放出148.6 kJ熱量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.沒有做實驗而欺騙老師的學(xué)生是(  )
A.老師,我用Na2SO3與BaCl2溶液作用,有白色沉淀生成,加入鹽酸后沉淀消失
B.我向BaCl2溶液中通入SO2氣體,也有白色沉淀生成
C.老師,我向Ba(OH)2溶液中通入SO2氣體,也有白色沉淀生成老師
D.老師,我向用硝酸酸化的BaCl2溶液中通入SO2氣體,我以為不會有沉淀,可出現(xiàn)了白色沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.對于某一可逆反應(yīng),在不同條件下的平衡狀態(tài)中,正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系是(  )
A.B.C.D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.CuCl常用作有機合成催化劑,實驗室以初級銅礦粉(主要含Cu2S及少量Fe2O3、FeO等)為原料制備活性CuCl.實驗過程如圖:

(1)“酸浸”中,加入稀H2SO4不宜過量太多的原因是避免“除雜”步驟消耗更多的氨水和NH4HCO3
(2)已知:Cu(OH)2可溶于氨水形成深藍色[Cu(NH34]2+溶液.
①“分解”實驗條件及現(xiàn)象如表所示.
序號溫度/℃壓強/kPa時間/min殘液顏色
A110101.360淺藍色
B10074.640很淺
C9060.030無色透明
則“分解”實驗條件應(yīng)選C(填序號).
②“分解”生成的NH3可以回收利用.在實驗室用圖裝置來收集NH3,當(dāng)集氣瓶收集滿NH3時觀察到的現(xiàn)象是漏斗中的液面忽上忽下.

(3)CuCl易氧化,Ksp(CuCl)=1.2×10-6.“合成”中生成CuCl的離子方程式為SO2+2CuO+2Cl-═2CuCl+SO42-;請補充從“合成”所得混合物中得到CuCl的實驗操作步驟:過濾、洗滌、真空干燥或隔絕空氣干燥
(4)請補充“除雜”步驟中分別回收Fe(OH)3和MnCO3的實驗方案:向“濾液Ⅰ”中邊攪拌邊滴加氨水至溶液pH為[3.2,4.7),將所得沉淀過濾、洗滌、干燥得Fe(OH)3.再向濾液中邊攪拌邊滴加氨水和碳酸氫銨混合溶液至pH=10,有大量MnCO3沉淀生成,將沉淀過濾、洗滌、干燥得MnCO3
【已知:pH=3.2時,F(xiàn)e(OH)3沉淀完全;pH=4.7時,Cu(OH)2開始沉淀;pH=10時,MnCO3沉淀完全】

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.從海水中可以提取溴,但得到的液溴中常常溶有少量氯氣,除去氯氣應(yīng)該采用的方法是( 。
A.加適量的KI溶液B.通入溴蒸氣
C.加入適量的NaBr溶液D.加入適量的NaOH溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.將3mol X和2.5mol Y混合于2L密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3X(g)+Y(g)?nZ(g)+2W(g),5min達到平衡狀態(tài),生成1mol W,經(jīng)測定以Z表示的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L•min),則下列結(jié)論錯誤的是( 。
A.X表示的平均反應(yīng)速率為0.3mol/(L•min)
B.n的值等于2
C.平衡時,Y的濃度為1mol/L
D.平衡時,Y的轉(zhuǎn)化率為20%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.在CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中,若已知c(Na+)=amol/L,c(CH3COO-)=bmol/L,c(CH3COOH)=mmol/L,則此乙酸電離度為( 。
A.{[100(b-a)]/(b-a+m)}%B.[100b/(b+m)]%C.[100(b-a)/m]%D.[100(b-m)/(b+m)]%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.標(biāo)準(zhǔn)狀況下有:①6.72LCH4;②3.01×1023個氯化氫分子;③13.6gH2S分子;④0.2molNH3,下列對四種氣體的關(guān)系從小到大表達正確的是(  )
A.體積:④①②③B.分子數(shù):①④③②C.質(zhì)量:④①③②D.氫原子個數(shù):②④①③

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