Question

6．在CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液中，若已知c（Na⁺）=amol/L，c（CH₃COO^-）=bmol/L，c（CH₃COOH）=mmol/L，則此乙酸電離度為（　�。�

• A． {[100（b-a）]/（b-a+m）}%
• B． [100b/（b+m）]%
• C． [100（b-a）/m]%
• D． [100（b-m）/（b+m）]%

Answer 1

分析 c（Na⁺）=amol/L，c（CH₃COO^-）=bmol/L，由電荷守恒計算c（H⁺），結(jié)合CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺計算．

解答 解：c（Na⁺）=amol/L，c（CH₃COO^-）=bmol/L，由電荷守恒可知c（H⁺）=（b-a）mol/L，
由CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺可知，開始時醋酸的濃度為（m+b-a）mol/L，
則此乙酸電離度為$\frac{（b-a）}{（m+b-a）}$×100%=$\frac{100（b-a）}{（m+b-a）}$%，
故選A．

點評 本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡，為高頻考點，把握乙酸的濃度及氫離子濃度為解答的關鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意電荷守恒的應用，題目難度不大．