（12分）短周期A、B、C、D 四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，可生成一種原子個(gè)數(shù)比為1：1的且不溶于水的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上電子數(shù)之和。

（1）A元素的名稱為       （2）B原子的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為                 。

（3）C元素位于元素周期表中的位置：                              。

(4) D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為：                    。

（5）C的單質(zhì)與熱水的化學(xué)反應(yīng)方程式為：                                     。

（6）用電子式表示A、D兩元素形成化合物AD2的形成過(guò)程                       

 

【答案】

（1）碳    (2)略    (3)第三周期第ⅡA主族    (4)  H2SO4     (5)略

【解析】

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期A、B、C、D 4種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上電子數(shù)之和．
（1）元素：A為
C
C
B為
O
O
C為
Na
Na
D的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．D 的原子組成符號(hào)為：
 
32
16
S
 
32
16
S
它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物：
H2SO4
H2SO4
．
（2）用電子式表示A、B兩元素形成AB2的過(guò)程
；用電子式表示C、D兩元素形成化學(xué)鍵的過(guò)程
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期A、B、C、D 四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，可生成一種原子個(gè)數(shù)比為1：1的且不溶于水的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上電子數(shù)之和．
（1）A元素的名稱為
碳
碳
．
（2）B原子的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
．
（3）C元素位于元素周期表中第
三
三
周期、第
IIA
IIA
族．
（4）D的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為：
H2SO4
H2SO4
．
（5）寫出A、D兩元素形成化合物的電子式
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期A，B，C，D，E五種元素原子序數(shù)依次增大，A、B同主族，B、C、D三種元素原子形成的金屬陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)相同，E元素原子最外層電子數(shù)等于A、B、C、D元素原子最外層電子數(shù)之和．A、B能形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的離子化合物W，W易與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，回答下列問(wèn)題：
（1）W的電子式
Na+[：H]-
Na+[：H]-
，W與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
NaH+H2O=NaOH+H2↑
NaH+H2O=NaOH+H2↑
．
（2）若以C、D兩元素的單質(zhì)作為電極①以A、E組成的化合物為電解質(zhì)構(gòu)成原電池，則負(fù)極為
鎂
鎂
（填元素名稱），正極反應(yīng)式是
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
． ②以B元素最高價(jià)氧化物的水化物為電解質(zhì)構(gòu)成原電池，則負(fù)極為
鋁
鋁
（填元素名稱），負(fù)極反應(yīng)式是
2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O
2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O
．
（3）已知C單質(zhì)與E單質(zhì)可發(fā)生燃燒反應(yīng)，以H2SO4作為電解質(zhì)溶液設(shè)計(jì)成燃料電池，則負(fù)極反應(yīng)式是
Mg-2e-═Mg2+
Mg-2e-═Mg2+
，正極反應(yīng)式
Cl2+2e-═2Cl-
Cl2+2e-═2Cl-
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有短周期A、B、C、D、E五種元素，它們的原子序數(shù)由A至E漸大．D的氫化物的分子式為H2D，D的最高價(jià)氧化物中D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且D原子的原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．A原子最外電子層上有4個(gè)電子．B的陰離子與C的陽(yáng)離子和氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同．E原子的M電子層上共有7個(gè)電子．常溫常壓下，B單質(zhì)是氣體，已知0.1mol的B單質(zhì)與1.204×1023個(gè)H2完全反應(yīng)．C單質(zhì)在加熱條件下與B單質(zhì)反應(yīng)生成淡黃色固體．根據(jù)上述情況，試回答下列各問(wèn)題．
（1）A～E的元素符號(hào)分別為
C
C
、
O
O
、
Na
Na
、
S
S
、
Cl
Cl
．
（2）C單質(zhì)和B單質(zhì)在加熱條件下生成化合物A2B2，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2Na+O2
  △  
.
 
Na2O2
2Na+O2
  △  
.
 
Na2O2
；寫出A2B2與A的氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
．
（3）試寫出D、E最高價(jià)氧化物水化物分子式
H2SO4
H2SO4
，
HClO4
HClO4
，并比較酸性強(qiáng)弱
HClO4＞H2SO4
HClO4＞H2SO4
；寫出D、E氣態(tài)氫化物分子式
H2S
H2S
、
HCl
HCl
，比較它們的穩(wěn)定性
HCl＞H2S
HCl＞H2S
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

處于同一短周期A、B、C、D四種元素，在同族元素中，A的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)最高，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性在同周期中是最強(qiáng)的，C的電負(fù)性介于A、B之間，D與B相鄰．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）在B的單質(zhì)分子中存在
 
個(gè)π鍵，
 
個(gè)σ鍵；
（2）已知B的氣態(tài)氫化物很容易與H+結(jié)合，此時(shí)B原子與H+間形成的鍵稱為
 
，形成的離子立體構(gòu)型為
 
；
（3）在A、B、C、D四種元素形成的電子數(shù)相同的四種氫化物中，沸點(diǎn)最低的是
 
（寫分子式），其沸點(diǎn)顯著低于其他三種氫化物的原因是
 
；
（4）A的氫化物易溶于水，原因是
 
．

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