Question

18．一定量的甲烷恰好與一定量的氧氣完全反應(yīng)后得到CO、CO₂和水蒸氣共30.4g，該產(chǎn)物緩緩?fù)ㄟ^(guò)濃硫酸充分吸收后，濃硫酸增重14.4g，則此甲烷完全燃燒還需要氧氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為（　�。�

• A． 1.12L
• B． 2.24L
• C． 3.36L
• D． 4.48L

Answer 1

分析 CH₄燃燒產(chǎn)物為CO、CO₂、H₂O（g），產(chǎn)物通過(guò)濃H₂SO₄時(shí)，濃H₂SO₄的作用是吸收水分，濃H₂SO₄增重25.2g為水的質(zhì)量，根據(jù)H原子守恒可計(jì)算CH₄的物質(zhì)的量，根據(jù)C原子守恒可計(jì)算CO和CO₂的物質(zhì)的量，根據(jù)二者質(zhì)量可計(jì)算CO的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算還需要O₂體積．

解答 解：當(dāng)其緩緩?fù)ㄟ^(guò)足量濃H₂SO₄時(shí)，濃硫酸增重14.4g，則水的質(zhì)量為14.4g，
n（H₂O）=$\frac{14.4g}{18g/mol}$=0.8moL，
根據(jù)H原子守恒，可知：n（CH₄）=$\frac{1}{2}$n（H₂O）=0.4mol，
根據(jù)C原子守恒，則：n（CO）+n（CO₂）=0.4mol，
又：m（CO）+m（CO₂）=30.4g-14.4g=16g，
則：n（CO）×28g/mol+（0.4mol-n（CO））×44g/mol=16g，
解之得：n（CO）=0.1mol，
根據(jù)：2CO+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO₂，
此甲烷完全燃燒還需要O₂體積為：0.05mol×22.4L/mol=1.12L，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的計(jì)算，題目難度不大，注意從質(zhì)量守恒的角度解答該題．