Question

3．A、B、C、D、E是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．前四種的原子序數(shù)之和是E的原子序數(shù)的二倍．E的陽離子與D的陰離子都比A陽離子多2個電子層．D與四種元素中任意一種都可形成原子個數(shù)比不相同的若干種化合物．B是形成化合物種類最多的元素．請回答下列問題：
（1）寫出元素符號：AH，ENa．
（2）D在周期表中位于第二周期第VIA族，BD₂的結(jié)構(gòu)式為O=C=O．
（3）五種元素原子半徑由大到小的順序是（用A～E字母表示）E＞B＞C＞D＞A．
（4）A、B、C、D可形成一種受熱易分解的化合物，寫出該化合物受熱分解的化學(xué)方程式NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+CO₂↑+H₂O．
（5）E₂D₂化合物的電子式為，該化合物中化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價鍵．
（6）用電子式表示A₂D的形成過程．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B是形成化合物種類最多的元素，則B為碳元素；E的陽離子與D的陰離子都比A陽離子多2個電子層，由于短周期元素原子形成陽離子時減少1個電子層、形成陰離子時電子層不變，則A為H元素，E處于第三周期、D處于第二周期，且D能與其它4種元素形成原子個數(shù)比不相同的若干種化合物，故D為O元素；C的原子序數(shù)介于碳、氧之間，故C為N元素；由A、B、C、D四種的原子序數(shù)之和是E原子序數(shù)的二倍，設(shè)E原子序數(shù)為e，則1+6+7+8=2e，解得e=11，故E為Na元素．

解答 解：（1）由上述分析可知，A為H元素，E為Na元素，
故答案為：H；Na；
（2）D為O元素，在周期表中位于第二周期第VIA族，BD₂為CO₂，結(jié)構(gòu)式為O=C=O，
故答案為：二、VIA；O=C=O；
（3）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，所有元素中氫原子半徑最小，故原子半徑：E＞B＞C＞D＞A，
故答案為：E＞B＞C＞D＞A；
（4）A、B、C、D可形成一種受熱易分解的化合物為NH₄HCO₃等，該化合物受熱分解的化學(xué)方程式為：NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+CO₂↑+H₂O，
故答案為：NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+CO₂↑+H₂O；
（5）化合物E₂D₂為Na₂O₂，電子式為，該化合物中化學(xué)鍵類型有；離子鍵、共價鍵，
故答案為：；離子鍵、共價鍵；
（6）用電子式表示H₂O的形成過程：，
故答案為：．

點(diǎn)評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)與位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，題目側(cè)重對化學(xué)用語與元素周期律的考查，掌握電子式書寫及用電子式表示物質(zhì)或化學(xué)鍵的形成．