13．如表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價
元素代號LMQRT
原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066
主要化合價+2+3+2+6、-2-2
①L元素的名稱是鎂，R元素的名稱是硫．
②能與T元素組成的化合物具有兩性的是BeO、Al2O3（寫化學(xué)式）．

分析 短周期元素，由表中各元素的化合價可知，T只有-2價，則T為O元素；R有+6、-2價，則R為S元素；L、M、Q只有正價，原子半徑L＞Q，則L為Mg元素，Q為Be元素，原子半徑M的介于L、Q之間，則M為Al元素，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：短周期元素，由表中各元素的化合價可知，T只有-2價，則T為O元素；R有+6、-2價，則R為S元素；L、M、Q只有正價，原子半徑L＞Q，則L為Mg元素，Q為Be元素，原子半徑M的介于L、Q之間，則M為Al元素，
①根據(jù)分析可知，L元素為鎂元素，R元素為硫元素，
故答案為：鎂；硫；
②根據(jù)對角線規(guī)則，Be和Al元素的性質(zhì)具有相似性，Al2O3具有兩性，則BeO也具有兩性，
故答案為：BeO、Al2O3．

點(diǎn)評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度不大，根據(jù)元素化合價、原子半徑正確判斷元素名稱為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．A、B、C、D、E是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．前四種的原子序數(shù)之和是E的原子序數(shù)的二倍．E的陽離子與D的陰離子都比A陽離子多2個電子層．D與四種元素中任意一種都可形成原子個數(shù)比不相同的若干種化合物．B是形成化合物種類最多的元素．請回答下列問題：
（1）寫出元素符號：AH，ENa．
（2）D在周期表中位于第二周期第VIA族，BD2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O．
（3）五種元素原子半徑由大到小的順序是（用A～E字母表示）E＞B＞C＞D＞A．
（4）A、B、C、D可形成一種受熱易分解的化合物，寫出該化合物受熱分解的化學(xué)方程式NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO2↑+H2O．
（5）E2D2化合物的電子式為，該化合物中化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價鍵．
（6）用電子式表示A2D的形成過程．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．血紅蛋白是高等生物體內(nèi)負(fù)責(zé)運(yùn)載氧的一種蛋白質(zhì)（縮寫為HB或HGB）．與正常血紅蛋白相比，硫血紅蛋白不能與氧呈可逆的結(jié)合．因此失去攜帶氧的能力．如圖1所示為硫血紅蛋白的結(jié)構(gòu)．

請回答下列問題：
（1）硫血紅蛋白所含非金屬元素中，電負(fù)性最大的是O，第一電離能最大的是N．
（2）根據(jù)等電子體原理推斷CS2是非極性分子（填“極性”或“非極性”）．濃硫酸黏度較大的原因是硫酸分子間可以形成氫鍵．
（3）硫血紅蛋白中C原子的雜化方式為sp2、sp3．在圖中2用“→”標(biāo)出N和Fe2+形成的配位鍵．
（4）鐵的金屬密堆積方式為體心立方結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)如圖3所示．則晶胞中鐵原子的配位數(shù)為8．如果鐵原子的半徑為r pm，列式并計算出該堆積方式的空間利用率$\frac{\sqrt{3}π}{8}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．用石墨做電極電解下列溶液，通電一段時間后溶液的pH變大的是（　　）
A．NaCl溶液B．NaOH溶液C．H2SO4溶液D．CuSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．A是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中最常見的有機(jī)物，它易溶于水并有特殊香味，并能進(jìn)行如圖所示的多種反應(yīng)．
（1）寫出A的化學(xué)式CH3CH2OH．
（2）下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
反應(yīng)①2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；
反應(yīng)③CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

18．A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示．
A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)．
B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．
（1）寫出A、B、C三種元素的名稱分別為氮、硫、氟；
（2）B位于元素周期表中第三周期，第VIA族；
（3）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，C的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2F2+2H2O=4HF+O2；
（4）比較B、C的原子半徑；B＞C，寫出A的氣態(tài)氫化物與B的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列的結(jié)構(gòu)簡式正確的是（　�。�
A．CH3COHB．CH3CH2OHC．HO-CH3CH3-OHD．CH2CH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．對下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因分析不正確的一項(xiàng)是（　�。�
   選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象原因分析
A濃硫化鈉溶液有臭味硫離子水解生成硫化氫，硫化氫具有臭味
B新制氯水中滴加石蕊試液，溶液先變紅，后褪色氯氣與水反應(yīng)生成HCl、HClO，HCl顯強(qiáng)酸性，使石蕊變紅，HClO具有強(qiáng)氧化性，使其褪色
CSO 2通入溴水中，溴水褪色SO 2具有漂白性，使其褪色
D 向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2氣體，溶液變渾濁析出了NaHCO3晶體
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　　）
A．1molCl2 與過量乙烷在光照下反應(yīng)，生成的有機(jī)物中含有氯原子的總數(shù)為2NA
B．1molC3H8 中含有的共用電子對數(shù)為11NA
C．1.5g 甲基含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)之和為1.8NA
D．標(biāo)況下，11.2 L癸烷含有的原子個數(shù)為16 NA

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