已知A是一種常見非金屬單質(zhì),B是氧化物,E是A的氫化物,D是A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:
(1)若E、D的水溶液均呈酸性,試寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式
 

(2)若D是一種難溶于水的物質(zhì),試寫出反應(yīng)③的離子方程式
 

(3)若E、D的水溶液均呈酸性,①~④的反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是
 
考點(diǎn):無機(jī)物的推斷
專題:推斷題
分析:(1)從圖中可知單質(zhì)A可被O2氧化,同時(shí)E、D的水溶液顯酸性,說明A應(yīng)是S,E是H2S,B是SO2,順次推知C是SO3,D是H2SO4;
(2)非金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物難溶于水的只有H2SiO3,則A是Si,B是SiO2,C應(yīng)是硅酸鹽,D是H2SiO3
(3)當(dāng)A是S時(shí),①②③均是氧化還原反應(yīng).
解答: 解:(1)從圖中可知單質(zhì)A可被O2氧化,同時(shí)E、D的水溶液顯酸性,說明A應(yīng)是S,E是H2S,B是SO2,順次推知C是SO3,D是H2SO4,則反應(yīng)③的化學(xué)方程式 為:2SO2+O2
催化劑
.
2SO3,
故答案為:2SO2+O2
催化劑
.
2SO3
(2)非金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物難溶于水的只有H2SiO3,則A是Si,B是SiO2,C應(yīng)是硅酸鹽,D是H2SiO3,則反應(yīng)③的離子方程式為:SiO2+2OH-═SiO32-+H2O,故答案為:SiO2+2OH-═SiO32-+H2O;
(3)當(dāng)A是S時(shí),①②③中S元素化合價(jià)均發(fā)生變化,均是氧化還原反應(yīng),故答案為:①②③.
點(diǎn)評(píng):本題考查無機(jī)物推斷,難度中等,需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識(shí),側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固應(yīng)用.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在密閉容器中,有可逆反應(yīng):nA(氣)+mB(氣)?pC(氣)△H=Q處于平衡狀態(tài)(已知m+n>p,Q>0)下列說法中正確的是( 。
①升高溫度時(shí),[B]/[C]的值減。虎诮禍貢r(shí),體系內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量減;③加入B后,A的轉(zhuǎn)化率變大;④加入催化劑,氣體總物質(zhì)的量不變;⑤充入C后,A,B的物質(zhì)的量增大.
A、③④B、②③⑤
C、①②⑤D、全部

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

一定溫度下,將Cl2緩慢通入水中.當(dāng)通入的Cl2體積為V1時(shí)達(dá)到飽和,溶液中c(H+)變化如圖中曲線a.已知Cl2的溶解度隨溫度升高而迅速降低,下列敘述中正確的是( 。
A、將飽和氯水升溫,繼續(xù)通入Cl2時(shí),溶液中c(H+)變化如曲線b
B、在飽和氯水中通入SO2氣體,溶液中c(H+)變化如曲線b
C、降溫,繼續(xù)通入Cl2時(shí),溶液中c(H+)增大
D、在飽和氯水中加入NaOH使 pH=7,所得溶液中存在下列關(guān)系c(Na+)>c(ClO-)>c(Cl-)>c(HClO)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在一定條件下,RO3n-和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng):RO3n-+F2+2OH-═RO4-+2F-+H2O,已知R為短周期元素,則可知在RO3n-中,元素R的化合價(jià)是
 
;元素R在周期表中的位置是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)在恒容絕熱(不與外界交換能量)條件下進(jìn)行
2A(g)+B(g)?2C(g)+D(s)反應(yīng),按下表投料,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),測得體系壓強(qiáng)升高.簡述該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的變化關(guān)系
 

物質(zhì)ABCD
起始投料/mol2120
(2)25℃時(shí),將amol 醋酸鈉溶于水,溶液顯堿性,原因是
 
(用離子方程式表示).向該溶液滴加bL醋酸溶液后溶液呈中性,則滴加醋酸溶液的過程中水的電離平衡將
 
(填”正向”“不”或“逆向”)移動(dòng),所滴加醋酸溶液的濃度為
 
mol?L-1.(CH3COOH的電離平衡常數(shù)取Ka=1.8X10-5 mol?L-1
(3)常溫下,將0.1mol/LNaOH和0.1mol/L NH4NO3溶液混合,所得溶液為中性,則混合溶液中各離子的濃度按由大到小排序?yàn)?div id="znuboki" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

(4)用惰性電極電解200mlPH=5的Cu(NO32溶液(25℃),一段時(shí)間后溶液PH=1,(忽略溶液體積變化)若要使溶液恢復(fù)到電解前的原樣可向所得溶液中加入
 
(填入化學(xué)式)
 
g.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)展開研究,關(guān)于“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有“反應(yīng)放出大量的熱,并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿,有熔融物落入沙中”.
查閱《化學(xué)手冊(cè)》可知,Al、Fe2O3、Al2O3、Fe的熔、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下:
物質(zhì)AlFe2O3Al2O3Fe
熔點(diǎn)(℃)660146220541535
沸點(diǎn)(℃)2467-29802750
(1)某同學(xué)推測,鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金.理由是:該反應(yīng)放熱,能使鐵熔化,而鋁的熔點(diǎn)比鐵低,此時(shí)液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金.你認(rèn)為他的解釋是否合理?
 
(填“合理”或“不合理”).
(2)設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案,證明上述所得的冷卻后塊狀熔融物中含有金屬鋁.填寫下列表格:
所用試劑
實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象
有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式
(3)實(shí)驗(yàn)室欲溶解此熔融物,最好選用下列試劑中的
 
(填字母).
A.濃硫酸  B.稀硫酸  C.稀硝酸  D.NaOH溶液.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

為了從含有 FeCl3、FeC12、CuC12 的廢液中回收Cu,某研究性學(xué)習(xí)小組的同們?cè)O(shè)計(jì)了兩種方案:
方案1:向廢液中加入過量的鐵粉,充分反應(yīng)后,過濾.  在所得濾渣中加入足量的鹽酸,
充分反后,再過濾即得到銅.方案1中涉及的四種陽離子的氧化牲由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?div id="cvcjqtv" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
過濾操作時(shí),需要用到的玻璃儀器是:
 

方案2:在廢液中加入適量的鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH=1,用銅和石墨作電極進(jìn)行電解.當(dāng)觀察到陰極上有少量氣泡產(chǎn)生時(shí),即停止電解,這時(shí)要回收的Cu已全部析出.
方案2中銅作
 
極,所發(fā)生的電極反應(yīng)為(若有多個(gè)電極反應(yīng),請(qǐng)按照反應(yīng)發(fā)生的
先后順序全部寫出)
 

另一電極所發(fā)生的電極反應(yīng)為
 

方案2在電極上直接回收銅,操作上比方案1簡便,但方案2也有不足之處,
主要表現(xiàn)為:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

苯是
 
 
氣味的液體.把苯倒入盛碘水的試管中,振蕩,靜置,發(fā)現(xiàn)的現(xiàn)象是
 
,說明苯的密度比水
 
,而且
 
溶于水.加幾滴植物油于盛苯的試管中,振蕩,發(fā)現(xiàn)的現(xiàn)象是
 
,說明苯是很好的
 
劑.將盛有苯的兩個(gè)試管分別插入100℃的沸水和0℃的冰水中,將會(huì)發(fā)現(xiàn)前者的現(xiàn)象是
 
,后者的現(xiàn)象是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

鑒別下列各物質(zhì),寫出所用試劑、反應(yīng)現(xiàn)象及化學(xué)方程式:
鑒別物試劑現(xiàn)象化學(xué)方程式
乙醛與己烯
 
 
 
甲醇與乙醚
 
 
 
福爾馬林與丙醇
 
 
 
乙烷與乙烯
 
 
 

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