【題目】二甲醚(DME)被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下:

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H 1=90.7 kJ·mol-1 K1

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H 2=23.5 kJ·mol-1 K2

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H 3=41.2kJ·mol-1 K3

回答下列問題:

(1)則反應(yīng)3H2(g)3CO(g)CH3OCH3(g)CO2(g)H=______kJ·mol-1,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________(用K1、K2K3表示)

(2)下列措施中,能提高(1)CH3OCH3產(chǎn)率的有__________

A.使用過量的CO B.升高溫度 C.增大壓強(qiáng)

(3)一定溫度下,0.2molCO0.1molH2O通入2L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)③,5分鐘時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡,平衡后測得H2的體積分?jǐn)?shù)為0.1。則5分鐘v(H2O)=_______________,CO的轉(zhuǎn)化率α(CO)=___________

(4)將合成氣以=2通入1 L的反應(yīng)器中,一定條件下發(fā)生反應(yīng):4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H,其CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)變化關(guān)系如圖1所示,下列說法正確的是___________。

A.H <0 B.P1>P2>P3

C.若在P3316℃時(shí),起始時(shí)=3,則平衡時(shí),α(CO)小于50

(5)采用一種新型的催化劑(主要成分是Cu-Mn的合金),利用COH2制備二甲醚(DME)。觀察圖2回答問題。催化劑中約為___________時(shí)最有利于二甲醚的合成。

【答案】-246.1 K12·K2·K3 AC 0.003 15 AB 2.0(2-3之間即可)

【解析】

(1)化學(xué)平衡常數(shù)是指:一定溫度下,可逆反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí),生成物的濃度系數(shù)次冪之積與反應(yīng)物的濃度系數(shù)次冪之積的比,固體、純液體不需要在化學(xué)平衡常數(shù)中寫出;根據(jù)蓋斯定律,將已知的熱化學(xué)方程式疊加,可得到待求的反應(yīng)的熱化學(xué)方程式及其反應(yīng)熱;

(2)提高CH3OCH3產(chǎn)率,改變條件應(yīng)使平衡正向移動(dòng),結(jié)合平衡移動(dòng)原理分析解答;

(3)根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系,結(jié)合平衡時(shí)H2的含量,計(jì)算反應(yīng)消耗的H2O、CO的物質(zhì)的量,然后根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率的含義計(jì)算;

(4)A.根據(jù)壓強(qiáng)一定時(shí),隨溫度升高CO的轉(zhuǎn)化率減小判斷反應(yīng)的熱效應(yīng);

B.根據(jù)溫度不變時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率遇壓強(qiáng)的關(guān)系判斷幾個(gè)反應(yīng)的壓強(qiáng)大;

C.增大氫氣的用量,平衡正向移動(dòng),CO的轉(zhuǎn)化率增大;

(5)CO的轉(zhuǎn)化率最大,生成二甲醚的選擇性最大時(shí)最好。

(1)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H 1=90.7 kJ·mol-1 K1

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H 2=23.5 kJ·mol-1 K2

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H 3=41.2kJ·mol-1 K3

根據(jù)蓋斯定律,①×2++③得3H2(g)3CO(g)CH3OCH3(g)CO2(g) H=-246.1kJ/mol;該反應(yīng)是①×2++③疊加而來,根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的含義可知K= K12·K2·K3;

(2)A.增大反應(yīng)物的濃度平衡正移,更多的CH3OCH3生成,能提高CH3OCH3產(chǎn)率,A正確;

B.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度平衡逆向移動(dòng),則CH3OCH3產(chǎn)率會(huì)降低,B錯(cuò)誤;

C.該反應(yīng)正方向?yàn)闅怏w體積減小的方向,所以增大壓強(qiáng)平衡正移,能提高CH3OCH3產(chǎn)率,C正確;

故合理選項(xiàng)是AC;

(3)一定溫度下,0.2molCO0.1molH2O通入2L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),5分鐘時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡,假設(shè)反應(yīng)的CO的物質(zhì)的量為x,則平衡時(shí)各種氣體物質(zhì)的量分別是n(CO)=(0.2-x)moln(H2O)=(0.01-x)mol,n(H2)=n(CO2)=xmol,由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng),所以平衡后混合氣體的物質(zhì)的量n()=0.2mol+0.1mol=0.3mol,測得H2的體積分?jǐn)?shù)為0.1,則n(H2)=0.1×(0.2+0.1)mol=0.03mol,則5分鐘 時(shí)n(H2O)=n(CO)=0.03mol,所以v(H2O)==0.003mol/(Lmin),CO的轉(zhuǎn)化率α(CO)=×100%=15%

(4)A.由圖可知,壓強(qiáng)一定時(shí),隨溫度升高CO的轉(zhuǎn)化率減小,說明升高溫度平衡逆向移動(dòng),則正反應(yīng)為放熱反應(yīng),故H<0,A正確;

B.正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng),增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng),CO的轉(zhuǎn)化率增大,所以P1>P2>P3,故B錯(cuò)誤;

C.若在P3316℃時(shí),起始時(shí)=3,則增大了氫氣的量,增大氫氣的濃度,平衡正移,CO的轉(zhuǎn)化率增大,所以CO轉(zhuǎn)化率大于50%C錯(cuò)誤;

故合理選項(xiàng)是AB;

(5)由圖可知當(dāng)催化劑中約為2.0時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率最大,生成二甲醚的最多。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有一定量的鎂鋁合金與稀硝酸充分反應(yīng),反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中,逐滴加入NaOH溶液,加入NaOH溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。下列說法 不正確的是

A.

B.OC段反應(yīng)的離子方程式為

C.D點(diǎn)對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為

D.溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用堿性丙烷燃料電池電解苦鹵水、、、的裝置如圖所示、b為石墨電極,下列說法正確的是(

A.電池工作時(shí),負(fù)極反應(yīng)式為:

B.電解時(shí),a電極周圍首先放電的是而不是,說明當(dāng)其他條件相同時(shí)后者的還原性強(qiáng)于前者

C.電解時(shí),電子流動(dòng)的路徑是:負(fù)極外電路陰極溶液陽極正極

D.忽略能量損耗,當(dāng)電池中消耗16gO2時(shí),a極周圍會(huì)產(chǎn)生0.71gCl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】隨著科技的進(jìn)步,合理利用資源、保護(hù)環(huán)境成為當(dāng)今社會(huì)關(guān)注的焦點(diǎn)。甲胺鉛碘(CH3NH3PI3)引用作新敏化太陽能電池的敏化劑,可由CH3NH2、PbI2HI為原料合成。回答下列問題:

1)制取甲胺的反應(yīng)為CH3OH(g)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g) H1。

NH3電子式為_______

②已知該反應(yīng)中相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下:

則該反應(yīng)的H1=_______kJ·mol1

2)上述反應(yīng)中所需的甲醇可以利用甲烷為原料在催化劑作用下直接氧化來合成。煤炭中加氫氣可發(fā)生反應(yīng):C(s)+2H2(g)CH4(g) H2。在密閉容器中投入碳和H2,控制條件使其發(fā)生該反應(yīng),測得碳的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)及溫度的變化關(guān)系如圖中曲線所示。

①該反應(yīng)的H2_______0(“>” 、“<”“=”),判斷理由是_______。

②在4MPa1100K時(shí),圖中X點(diǎn)v(H2)____ v(H2)(“>”、“<”“=”)。該條件下,將1molC2molH2通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng),平衡時(shí)測得的轉(zhuǎn)化率為80%,CH4的體積分?jǐn)?shù)為______。若維持容器體積不變,向其中再加入0.5mo1C1mo1H2,再次達(dá)到平衡后,平衡常數(shù)K_____(增大、減小不變”)。

③某化學(xué)興趣小組提供下列四個(gè)條件進(jìn)行上述反應(yīng),比較分析后,你選擇的反應(yīng)條件是______(填字母序號(hào))。

A5MPa 800K B6MPa 1000K C10MPa 1000K D10MPa 1100K

3)已知常溫下PbI2飽和溶液(呈黃色)c(Pb2+)=1.0×103mol·L1,Pb(NO3)2溶液與KI溶液混合可形成PbI2沉淀,F(xiàn)將濃度為2×103mol·L1Pb(NO3)2溶液與一定濃度的KI溶液等體積混合,則生成沉淀所需KI溶液的最小濃度為______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在下圖所示的裝置中,試管AB中的電極為多孔的惰性電極;C、D為兩個(gè)鉑夾,夾在被Na2SO4溶液浸濕的濾紙條上,濾紙條的中部滴有一滴KMnO4;電源有a、b兩極。若在AB中充滿0.01 mol/L KOH溶液后倒立于同濃度的KOH溶液的水槽中,斷開K1,閉合K2、K3,通直流電,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下圖所示,則:

(1)斷開K1,閉合K2、K3,通直流電,試管B中產(chǎn)生的氣體為_________(填化學(xué)式)。

(2)Na2SO4溶液浸濕的濾紙條中部的KMnO4處現(xiàn)象為_____________。

(3)斷開K1,閉合K2K3,通直流電較長一段時(shí)間后,KOH溶液pH__________(填變大”“變小不變)。

(4)電解一段時(shí)間后,A、B中均有氣體包圍電極。此時(shí)切斷K2K3,閉合K1,檢流計(jì)有指數(shù),此時(shí)該裝置A試管中電極上發(fā)生的反應(yīng)為_____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖為某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡式:

請回答下列問題。

1)該有機(jī)化合物含有的官能團(tuán)有_______________(填名稱)。

2)該有機(jī)化合物的類別是_______________(填字母序號(hào),下同)。

A.烯烴 B. C.油脂 D.羧酸

3)將該有機(jī)化合物加入水中,則該有機(jī)化合物_______________。

A.與水互溶 B.不溶于水,水在上層 C.不溶于水,水在下層

4)該物質(zhì)是否有固定熔點(diǎn)、沸點(diǎn)?_______________(填

5)能與該有機(jī)化合物反應(yīng)的物質(zhì)有_______________

A.溶液 B.碘水 C.乙醇 D.乙酸 E.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】大氣污染越來越成為人們關(guān)注的問題,煙氣中的NOx必須脫除(即脫硝)之后才能排放。

(1)COH2可作為能源和化工原料,應(yīng)用十分廣泛。 反應(yīng)CO(g)H2O(g) H2(g)CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表所示。

溫度/

400

500

830

1 000

平衡常數(shù)K

10

9

1

0.6

①從上表可以推斷:此反應(yīng)是__________(”)熱反應(yīng)。

②在830 ℃下,若開始時(shí)向恒容密閉容器中充入COH2O均為1 mol,則達(dá)到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為________。

(2)在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器,可有效降低NOxCO的排放。

已知:①2CO(g)O2(g) 2CO2(g) ΔH566.0 kJ·mol1

N2(g)O2(g) 2NO(g) ΔH+180.0 kJ·mol1

2NO(g)O2(g) 2NO2(g) ΔH116.5 kJ·mol1

回答下列問題:

CO的燃燒熱為 _________。若1 mol N2(g)、1 mol O2(g) 分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收946 kJ、498 kJ的能量,則1 mol NO(g) 分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為_________kJ。

②寫出CONO2還原為單質(zhì)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ____________________

(3)汽車排氣管上的催化轉(zhuǎn)化器,發(fā)生上述的CONO2還原為單質(zhì)反應(yīng)。在一定溫度下,將一定量的CONO2充入2L固定容積的容器中,回答以下問題:

①能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____________(填字母標(biāo)號(hào))。

A.2υ(NO2)=υ(N2)

B. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

C.氣體總壓強(qiáng)不再變化

D. ΔH保持不變

E.混合氣體的密度不再變化

②從反應(yīng)開始到5min,生成了0.08mol N2,則5min內(nèi)υ(CO)=___molL1min1。

25min時(shí),物質(zhì)濃度變化如圖所示,則改變的條件可能是___________(填字母標(biāo)號(hào))。

A.縮小容器體積

B.增加NO2的濃度

C.降低溫度

D.升高溫度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)可由異丙苯()催化脫氫得到2-苯基丙烯(),下列關(guān)于兩種有機(jī)物說法正確的是(

A.都是苯的同系物

B.都能使酸性KMnO4溶液褪色

C.苯環(huán)上的二氯代物都有6

D.分子內(nèi)共平面最多的碳原子數(shù)均為8

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述一定正確的是

A.數(shù)目為溶液中,總數(shù)為

B.稀硝酸與Fe完全反應(yīng)還原產(chǎn)物只有,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為

C.在催化劑的作用下加熱充分反應(yīng),所得NO的分子數(shù)為

D.的硫酸溶液中含有的數(shù)目為

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