【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述一定正確的是
A.在數(shù)目為的溶液中,總數(shù)為
B.稀硝酸與Fe完全反應(yīng)還原產(chǎn)物只有,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
C.與在催化劑的作用下加熱充分反應(yīng),所得NO的分子數(shù)為
D.的硫酸溶液中含有的數(shù)目為
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【題目】二甲醚(DME)被譽為“21世紀的清潔燃料”。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下:
① CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H 1=-90.7 kJ·mol-1 K1
② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H 2=-23.5 kJ·mol-1 K2
③ CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H 3=-41.2kJ·mol-1 K3
回答下列問題:
(1)則反應(yīng)3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=______kJ·mol-1,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________(用K1、K2、K3表示)
(2)下列措施中,能提高(1)中CH3OCH3產(chǎn)率的有__________。
A.使用過量的CO B.升高溫度 C.增大壓強
(3)一定溫度下,0.2molCO和0.1molH2O通入2L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)③,5分鐘時達到化學平衡,平衡后測得H2的體積分數(shù)為0.1。則5分鐘v(H2O)=_______________,CO的轉(zhuǎn)化率α(CO)=___________。
(4)將合成氣以=2通入1 L的反應(yīng)器中,一定條件下發(fā)生反應(yīng):4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H,其CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強變化關(guān)系如圖1所示,下列說法正確的是___________。
A.△H <0 B.P1>P2>P3
C.若在P3和316℃時,起始時=3,則平衡時,α(CO)小于50%
(5)采用一種新型的催化劑(主要成分是Cu-Mn的合金),利用CO和H2制備二甲醚(DME)。觀察圖2回答問題。催化劑中約為___________時最有利于二甲醚的合成。
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【題目】處理、回收CO是環(huán)境科學家研究的熱點課題。
(1)CO用于處理大氣污染物N2O所發(fā)生的反應(yīng)為N2O(g)+CO(g)CO2(g)+N2(g) △H。幾種物質(zhì)的相對能量如下:
①△H=___________ kJ·mol-1。改變下列“量”,一定會引起△H發(fā)生變化的是___________(填代號)
A.溫度 B.反應(yīng)物濃度 C.催化劑 D.化學計量數(shù)
②有人提出上述反應(yīng)可以用“Fe+”作催化劑。其總反應(yīng)分兩步進行:
第一步:Fe++N2O===FeO++N2;第二步:____________(寫化學方程式)。
第二步步反應(yīng)不影響總反應(yīng)達到平衡所用時間,由此推知,第二步反應(yīng)速率_____第一步反應(yīng)速率(填“大于”或“等于”)。
(2)在實驗室,采用I2O5測定空氣中CO的含量。在密閉容器中充入足量的I2O5粉末和一定量的CO,發(fā)生反應(yīng):I2O5 (s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)。測得CO的轉(zhuǎn)化率如圖1所示。
①相對曲線a,曲線b僅改變一個條件,改變的條件可能是________。
②在此溫度下,該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________(用含x的代數(shù)式表示)。
(3)工業(yè)上,利用CO和H2合成CH3OH。在1L恒容密閉容器中充入1 mol CO(g)和 n molH2,在250℃發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),測得混合氣體中CH3OH的體積分數(shù)與H2的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖2所示。在a、b、c、d點中,CO的平衡轉(zhuǎn)化率最大的點是___________。
(4)有人提出,利用2CO(g)===2C(s)+O2(g)消除CO對環(huán)境的污染,你的評價是___________(填“可行”或“不可行”)
(5)CO-空氣堿性燃料電池(用KOH作電解質(zhì)),當恰好完全生成KHCO3時停止放電。寫出此時負極的電極反應(yīng)式:_________。
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【題目】某化學興趣小組設(shè)計實驗制備苯甲酸異丙酯,其原理為,用如圖所示裝置進行實驗:
物質(zhì)的部分物理性質(zhì)如表所示:
物質(zhì) | 相對分子質(zhì)量 | 密度/g·cm-3 | 沸點/℃ | 水溶性 |
苯甲酸 | 122 | 1.27 | 249 | 微溶 |
異丙醇 | 60 | 0.79 | 82 | 易溶 |
苯甲酸異丙酯 | 164 | 1.17 | 218 | 不溶 |
實驗步驟:
步驟Ⅰ.在干燥的儀器a中加入38.1g苯甲酸、30mL異丙醇和15mL濃硫酸,再加入幾粒沸石;
步驟Ⅱ.加熱至70℃左右,保持恒溫半小時;
步驟Ⅲ.將儀器a中液體進行如下所示操作得到粗產(chǎn)品:
步驟Ⅳ.將粗產(chǎn)品用圖乙所示裝置進行精制。
試回答下列問題:
(1)步驟Ⅰ中加入三種試劑的先后順序一定錯誤的是___(填字母)。
A.異丙醇、苯甲酸、濃硫酸
B.濃硫酸、異丙醇、苯甲酸
C.異丙醇、濃硫酸、苯甲酸
(2)圖甲中儀器a的名稱為___。加入的苯甲酸和異丙醇中,一般使異丙醇稍過量,目的是___。
(3)本實驗一般采用水浴加熱,因為溫度過高會使產(chǎn)率___(填“增大”“減小”或“不變”)。
(4)步驟III的操作Ⅰ中第二次水洗的目的是__,操作Ⅱ中加入無水硫酸鎂的作用為___。
(5)步驟Ⅳ操作時應(yīng)收集218℃的餾分,如果溫度計水銀球偏上,則收集的精制產(chǎn)品中可能混有的雜質(zhì)為___(填物質(zhì)名稱)。
(6)如果得到的苯甲酸異丙酯的質(zhì)量為40.930g,則該實驗的產(chǎn)率為___%(結(jié)果保留2位有效數(shù)字)。
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【題目】許多含氮物質(zhì)是農(nóng)作物生長的營養(yǎng)物質(zhì)。
(1)肼(N2H4)、N2O4常用于航天火箭的發(fā)射。已知下列反應(yīng):
①N2(g)+O2(g) =2NO(g) ΔH=+180kJ·mol-1
②2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=-112kJ·mol-1
③2NO2(g)N2O4(g) ΔH=-57kJ·mol-1
④2N2H4(g)+N2O4(g) =3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1136kJ·mol-1
則N2H4與O2反應(yīng)生成氮氣與水蒸氣的熱化學方程式為_________________。
(2)一定溫度下,向某密閉容器中充入1 mol NO2,發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g),測得反應(yīng)體系中氣體體積分數(shù)與壓強之間的關(guān)系如圖所示:
①a、b、c三點逆反應(yīng)速率由大到小的順序為_______。平衡時若保持壓強、溫度不變,再向體系中加入一定量的Ne,則平衡_______移動(填“正向”“逆向”或“不”)。
②a點時NO2的轉(zhuǎn)化率為___________,用平衡分壓代替平衡濃度也可求出平衡常數(shù)Kp,則該溫度下Kp=________Pa-1。
(3)已知在一定溫度下的可逆反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)中,v正=k正c(N2O4),v逆=k逆c2(NO2)(k正、k逆只是溫度的函數(shù))。若該溫度下的平衡常數(shù)K=10,則k正=______k逆。升高溫度,k正增大的倍數(shù)_______(填“大于”“小于”或“等于”)k逆增大的倍數(shù)。
(4)氨氣是合成眾多含氮物質(zhì)的原料,利用H2-N2—生物燃料電池,科學家以固氮酶為正極催化劑、氫化酶為負極催化劑,X交換膜為隔膜,在室溫條件下即實現(xiàn)了合成NH3的同時還獲得電能。其工作原理圖如下:
則X膜為___________交換膜,正極上的電極反應(yīng)式為______________________。
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【題目】含氮化合物對環(huán)境、生產(chǎn)和人類生命活動等具有很大的影響。請按要求回答下列問題
(1)利用某分子篩作催化劑,NH3可脫除工廠廢氣中的NO、NO2,反應(yīng)機理如下圖所示。A包含物質(zhì)為H2O和___________(填化學式)
(2)已知:4NH3(g)+6NO(g) =5N2(g)+6H2O(g) △H1=-a kJ/mol
4NH3(g)+5O2(g)= 4NO(g)+6H2O(g) △H2=-b kJ/mol
H2O(l)=H2O(g) △H3=+c kJ/mol
則反應(yīng)4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)的△H=___________ kJ/mol
(3)工業(yè)上利用氨氣生產(chǎn)氫氰酸(HCN的反應(yīng)為:CH4(g)+NH3(g)HCN(g)+3H2(g ) △H>0
①其他條件一定,達到平衡時NH3轉(zhuǎn)化率隨外界條件X變化的關(guān)系如圖甲所示。則X可以是___________(填字母序號)
a.溫度 b.壓強 c.催化劑 d.
②在一定溫度下,向2L密閉容器中加入 n mol CH4和2 moI NH3,平衡時NH3體積分數(shù)隨n變化的關(guān)系如圖乙所示。
a點時,CH4的轉(zhuǎn)化率為___________%;平衡常數(shù):K(a)_____K(b)(填“>”“=”或“<”)。
(4)肌肉中的肌紅蛋白(Mb)與O2結(jié)合生成MbO2,其反應(yīng)原理可表示為: Mb(ag)+O2(g)MbO2(aq),該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為:。在37℃條件下達到平衡時,測得肌紅蛋白的結(jié)合度(a)與P(O2)的關(guān)系如圖丙所示[]。研究表明正反應(yīng)速率ν正=k正·c(Mb) · P(O2),逆反應(yīng)速率ν逆=k逆·c(MbO2)(其中k正和k逆分別表示正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率常數(shù))。
①試寫出平衡常數(shù)K與速率常數(shù)k正、k逆之間的關(guān)系式為K=___________(用含有k正、k逆的式子表示)。
②試求出圖丙中c點時,上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________kPa-1。已知k逆=60s-1,則速率常數(shù)k正=___________s-1·kPa-1。
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【題目】鍺()在自然界中非常分散,幾乎沒有比較集中的鍺礦,因此被人們稱為“稀散金屬”。砷()是第四周期VA族元素,可以形成、、等化合物,用途廣泛。完成下列填空:
(1)已知鍺元素與碳位于同一主族,與鈣位于同一周期。
寫出鍺在周期表中的位置:____________。
根據(jù)鍺在元素周期表中的位置寫出鍺的一條用途____________。
(2)將溶于濃鹽酸,可以得到,其沸點為。
推測的晶體類型為______。
已知沸點高于,請從結(jié)構(gòu)角度解釋原因:____________。
將與作用可以得到,水溶液呈______性(填“酸”“堿”或“中”)。
(3)鍺金屬對人類具有保健功能,適宜人體接觸佩戴。鍺金屬非常脆,容易破碎,一種常用的方法是將鍺制成顆粒鑲嵌到其他金屬上,但存在易脫落的缺點。請?zhí)岢鲆环N改進建議:____________。
(4)砷原子核外有______個電子層,最外層有______個電子;比較溴、砷最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性的強弱:____________強于____________(填物質(zhì)的化學式)。
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【題目】常溫下,用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是
A. 點①所示溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
B. 點②所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
C. 點③所示溶液中:NaOH與CH3COOH恰好完全中和,溶液呈中性
D. 在0.1000 mol·L-1 CH3COOH溶液中,由水電離出來的c(H+)= 10-13 mol·L-1
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【題目】下列說法中正確的是
A. 、、中,所有原子都滿足最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B. 在元素周期表中金屬和非金屬交界處可以找到半導體材料
C. 由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物
D. 第ⅠA族元素和第ⅦA族元素的原子之間都能形成離子鍵
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