下列敘述正確的是

  A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成

  B.向Na2 CO3溶液中逐滴加入含等物質(zhì)的量HCl的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2 CO3的物質(zhì)的量之比為1：2

  C.等質(zhì)量的Na HCO3和Na2 CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同

  D.向Na2 CO3飽和溶液中通入CO2，有Na HCO3結(jié)晶析出


【知識點】鈉及其化合物的性質(zhì)C1

【答案解析】D  解析：A、向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解得到Ca（HCO3)2溶液 ，再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液，二者不反應(yīng)無有CaCO3沉淀生成

，故A錯誤；B、向Na2 CO3溶液中逐滴加入含等物質(zhì)的量HCl的稀鹽酸，得到NaHCO3和NaCl混合溶液，無CO2生成，故B錯誤；C、等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2 CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同，而等質(zhì)量的NaHCO3和Na2 CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO2體積不相同，故C錯誤；D、向Na2 CO3飽和溶液中通入CO2，得到NaHCO3的質(zhì)量比Na2 CO3大，且NaHCO3溶解度比Na2 CO3小，所以會有Na HCO3結(jié)晶析出，故D正確。

故答案選D

【思路點撥】本題考查了鈉及其化合物的性質(zhì)，注意向碳酸的酸式鹽中滴加強酸反應(yīng)分步進行，先生成酸式鹽，當(dāng)酸過量時才放出CO2。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時都會引起

A．CH3COOH電離程度變大          B．溶液pH減小

C．溶液的導(dǎo)電能力減弱           D．溶液中c(H＋)減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列解釋事實的化學(xué)方程式或離子方程式正確的是

A． 以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+等金屬離子，通常添加難溶電解質(zhì)MnS使這些離子形成硫化物沉淀而除去：Cu2+ + S2－=CuS↓

B． 盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2 + 2OH－ =  SiO32－ + H2O

C． 金屬鈉在空氣中放置表面會很快失去金屬光澤：2Na + O2 = Na2O2

D． 向硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4) 2·6H2O]的稀溶液中加入足量Ba(OH) 2稀溶液：

NH4+ + Fe2+ + SO42－+ Ba2+ +3OH－ = BaSO4↓+ Fe(OH) 2↓+ NH3·H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組在溶液中反應(yīng)，不管反應(yīng)物的量是多少，都能用同一離子方程式表示的是（    ）

A．FeBr2與Cl2      B．Ba（OH）2與H2SO4

C．HCl與Na2CO3     D．NaHCO3與Ca（OH）2

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下列有關(guān)實驗的敘述，正確的是          （填序號，多選一個倒扣1分）

    A．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上端口倒出

    B．氫氣還原氧化銅實驗中，先加熱氧化銅后通氫氣

    C．蒸餾石油時，加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)未加碎瓷片，立刻拔開橡皮塞并投入碎瓷片

    D．實驗室做鈉的實驗時，余下的鈉屑投入到原試劑瓶中

    E．濃硫酸不小心沾到皮膚上，立刻用稀NaOH溶液洗滌

    F．不慎將苯酚沾到皮膚上，立即用酒精清洗；

    G．配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢加入濃硝酸中，并不斷攪拌；  

H．配制銀氨溶液時，將稀氨水慢慢滴加到硝酸銀溶液中，產(chǎn)生沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用圖中所示的裝置進行實驗，實驗現(xiàn)象與預(yù)測不一致的是

①中的物質(zhì)

②中的物質(zhì)

預(yù)測現(xiàn)象

A

濃氨水

FeCl3溶液

②中有紅褐色沉淀

B

濃氨水

濃鹽酸

③中有白煙

C

濃硝酸

淀粉KI溶液

②中溶液為藍(lán)色

D

飽和亞硫酸溶液

藍(lán)色石蕊試液

②中溶液先變紅又褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

  A.常溫下，4 gCH4含有NA個C-H共價鍵

  B. 1 mol Fe與足量稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個電子

  C.1 L 0. 1 mol/L NaHCO3溶液中含有0. 1NA個HCO3-

  D.常溫常壓下，22.4 LNO2和CO2的混合氣體中含有2NA個氧原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是    （      ）

A．圖甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固體后，溶液pH的變化

B．圖乙表示向CH3COOH溶液中加水時溶液的導(dǎo)電性變化，則CH3COOH溶液的pH：a>b

C．圖丙表示催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的焓變

D．圖丁表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)，相同時間后測得NO2含量的曲線，則該反應(yīng)的△H<0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


過渡態(tài)理論認(rèn)為：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是從反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)．如圖1是1mol NO2與1mol CO恰好反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖．

（1）試寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：　NO2（g）+CO（g）═NO（g）+CO2（g）△H=﹣234kJ•mol﹣1�。摲磻�(yīng)的活化能是　134　kJ•mol﹣1．

（2）在密閉容器中進行的上述反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則其逆反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為　NO（g）+CO2（g）═NO2（g）+CO（g）△H=+234kJ•mol﹣1　，該反應(yīng)的活化能為　368　kJ•mol﹣1．

（3）圖2是某學(xué)生模仿圖1畫出的NO（g）+CO2（g）═NO2（g）+CO（g）的能量變化示意圖．則圖中E3=　368　kJ•mol﹣1，E4=　234　kJ•mol﹣1．

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