【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的短周期主族元素,R為過渡元素。Y的最高價氧化物的水化物是強(qiáng)酸,Z元素的基態(tài)原子中有2個未成對電子,基態(tài)W原子的價電子排布式為nsn-1npn-1,X與W為同主族元素;鶓B(tài)R原子的M能層全充滿,核外有且僅有1個未成對電子。請回答下列問題:
(1)基態(tài)R原子核外價電子排布式為___。
(2)X、Y、Z三種元素的第一電離能由大到小的順序為___(填元素符號)。
(3)元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)___(填“高于”或“低于”)元素X的簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn),其主要原因是___;元素Y的簡單氣態(tài)氫化物中Y原子的雜化類型為___,元素X的簡單氣態(tài)氫化物分子的空間構(gòu)型為___。
(4)Y的氣態(tài)氫化物在水中可形成氫鍵,其氫鍵最可能的形式為___(填序號)。
A. B. C. D.
(5)R元素與Y元素形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(黑球代表R原子),若該晶胞的邊長是acm,則該晶體的密度為___g·cm-3(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。
【答案】3d104s1 N>O>C 高于 NH3分子間形成氫鍵 sp3 正四面體 B
【解析】
X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的短周期主族元素,基態(tài)W原子價層電子排布式為nsn-1npn-1,則n=3,W為Si元素,X與W為同主族元素,則X為C元素;Y的最高價氧化物的水化物是強(qiáng)酸,且原子序數(shù)大于C小于Si,則Y為N元素;Z元素基態(tài)原子中有2個未成對電子,原子序數(shù)大于C小于Si,則其核外電子排布應(yīng)為1s22s22p4,為O元素;基態(tài)R原子M能層全充滿且核外有且僅有1個未成對電子,價層電子排布為3d104s1,R為Cu元素。
(1)根據(jù)分析可知R為Cu元素,基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為ls22s22p63s23p63d104sl,其核外價層電子排布式為3d104s1;
(2)同一周期,從左到右,元素的第一電離能呈增大趨勢,但N原子的2p為半充滿,較穩(wěn)定,第一電離能大于O,所以三種元素的第一電離能從大到小的順序為N>O>C;
(3)NH3分子間形成氫鍵,導(dǎo)致氨氣的沸點(diǎn)大于甲烷;NH3分子中N原子價層電子對數(shù)為=4,采用sp3雜化;X為C元素,其簡單氫化物為甲烷,甲烷為正四面體結(jié)構(gòu);
(4)氫鍵可以表示為X-H…Y,氨氣溶于水生成NH3H2O,能夠電離生成銨根離子和氫氧根離子,因此其氫鍵最可能的形式為是由氨氣分子中N原子與水分子中的H原子之間形成,所以選C;
(5)R為Cu元素,晶胞中N原子的個數(shù)為=1,Cu原子的個數(shù)為=3,所以晶胞的質(zhì)量為g,晶胞邊長為acm,則晶胞的體積V=a3cm3,所以晶胞的密度為gcm-3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】與純水的電離相似,液氨中也存在著微弱的電離:2NH3NH4++NH2-,據(jù)此判斷,以下敘述錯誤的是( 。
A.一定溫度下液氨中c(NH4+)·c(NH2-)是一個常數(shù)
B.液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等粒子
C.只要不加入其他物質(zhì),液氨中c(NH4+)=c(NH2-)
D.液氨達(dá)到電離平衡時c(NH3)=c(NH4+)=c(NH2-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氧化鋅、硫化鋅都是重要的基礎(chǔ)化工原料。
(1)ZnO是兩性氧化物,ZnO在NaOH溶液中轉(zhuǎn)化成[Zn(OH)4]2-的離子方程式為_____________________________________________________。
(2)火法煉鋅得到的氧化鋅中含有鉛、銅等雜質(zhì),提純步驟如下:
反應(yīng)Ⅰ ZnO(s)+CO(g) Zn(g)+CO2(g) △H1
反應(yīng)Ⅱ 2 Zn(g)+ O2(g)=2 ZnO(s) △H2
①上圖中的“冷凝物”為________(填化學(xué)式)。
②某溫度時,在反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)爐中,起始時c(CO)為0.3 molL-1,反應(yīng)過程中CO2的體積分?jǐn)?shù)φ(CO2)如圖所示,則反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K=_______________。
③下列措施有利于提高反應(yīng)Ⅰ中 ZnO 轉(zhuǎn)化率的是________。
a.增大ZnO的投料量 b.適當(dāng)加壓 c.將鋅蒸氣及時分離
④反應(yīng)Ⅱ中,每轉(zhuǎn)移 1 mol 電子,反應(yīng)放熱 174 kJ,則△H2=_____________。
(3)測定氧化鋅樣品純度:稱取0.5000 g樣品,酸溶后定容于250 mL容量瓶中,搖勻。量取25.00 mL 該溶液,用0.04000 molL-1的EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Zn2+(反應(yīng)方程式為Zn2++H2Y2-=ZnY2-+2H+,雜質(zhì)不反應(yīng)),平行滴定三次,平均消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液15.12 mL。
①若滴定管未用 EDTA 標(biāo)準(zhǔn)液潤洗,測定結(jié)果將__________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。
②樣品純度為___________(保留四位有效數(shù)字)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲、乙兩同學(xué)用一種標(biāo)準(zhǔn)鹽酸去測定同一種未知濃度的NaOH溶液的濃度,但操作不同;甲把一定體積的NaOH溶液放入錐形瓶,把標(biāo)準(zhǔn)鹽酸放入滴定管進(jìn)行滴定;乙把一定體積的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸放入錐形瓶,把未知液NaOH溶液放入滴定管進(jìn)行滴定。
(1)甲同學(xué)使用的是_______滴定管,乙同學(xué)使用的是________滴定管。
(2)甲同學(xué)的滴定管在用蒸餾水洗凈后沒有用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗,乙同學(xué)的滴定管在用蒸餾水洗凈后也沒有用待測NaOH溶液潤洗,其余操作均正確,這樣甲同學(xué)測定結(jié)果________(偏大、偏小、無影響,下同),乙同學(xué)測定結(jié)果__________。
(3)乙同學(xué)選擇酚酞作指示劑進(jìn)行試驗,如何來判斷滴定終點(diǎn):____________。
(4)甲同學(xué)根據(jù)三次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
滴定次數(shù) | 待測氫氧化鈉溶液的體積/mL | 0.1000mol/L鹽酸的體積(mL) | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液體/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
請選用其中合理的數(shù)據(jù)計算c(NaOH)=______________。
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【題目】a、b、c、d、e、均可溶于水的固體,組成它們的離子有
分別取它們的水溶液進(jìn)行實驗。結(jié)果如下:
①a溶液與b溶液反應(yīng)生成白色沉淀,沉淀可溶于e溶液;
②a溶液與c溶液反應(yīng)生成白色沉淀,沉淀可溶于e溶液;
③a溶液與d溶液反應(yīng)生成白色沉淀,沉淀可溶于鹽酸;
④b溶液與適量d溶液反應(yīng)生成白色沉淀,加入過量d溶液,沉淀量減少,但不消失。據(jù)此推斷( )
A.e溶液中一定含有HSO4-
B.a溶液中一定含有Al3+
C.d溶液中一定有SO42-
D.c溶液中可能含有CO32-
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【題目】硅作為一種新型能源被廣泛開發(fā)利用,關(guān)于其有利因素下列說法中,你認(rèn)為不正確的是( )
A.硅燃燒產(chǎn)物對環(huán)境產(chǎn)生的污染,容易得到有效控制
B.從Si(s)+O2(g)SiO2(s) ΔH=-858.6 kJ·mol-1可知,硅燃燒放出的熱量多
C.自然界中硅的貯存量豐富,可以從自然界直接獲得單質(zhì)硅
D.硅便于運(yùn)輸、貯存,從安全角度考慮,硅是最佳的燃料之一
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【題目】化學(xué)土肥外加少量酸、堿,而pH基本不變的溶液,稱為緩沖溶液,現(xiàn)有25℃時,濃度均為0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONa的緩沖溶液,pH=4.76,回答下列問題:
[Ka(CH3COOH)=1.75×10-5,Kb為鹽的水解常數(shù)]
(1)CH3COOH的電離方程式為__。
(2)該緩沖溶液中離子濃度由大到小的順序是___。
(3)25℃時,Ka(CH3COOH)___Kb(CH3COO-)(填“>”“<”或“=”)。
(4)用1.0L上述緩沖溶液中滴加幾滴NaOH稀溶液(忽略溶液體積的變化),反應(yīng)后溶液中c(H+)__mol/L。
(5)人體血液存在H2CO3(CO2)與NaHCO3的緩沖體系,能有效除掉人體正常代謝產(chǎn)生的酸、堿,保持pH的穩(wěn)定,有關(guān)機(jī)理說法正確的是__(填寫選項字母)。
a.代謝產(chǎn)生的被HCO3-結(jié)合形成H2CO3
b.血液中的緩沖體系可抵抗大量酸、堿的影響
c.代謝產(chǎn)生的堿被H+中和,H+又由H2CO3電離補(bǔ)充
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【題目】實驗室制備硝基苯,反應(yīng)裝置如圖。下列對該實驗的敘述錯誤的是
A.長玻璃管起冷凝回流作用
B.水浴加熱其優(yōu)點(diǎn)是受熱均勻,便于控制溫度
C.粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌,最后再用蒸餾水洗滌
D.洗滌后,用無水CaCl2干燥,然后過濾,得到純硝基苯
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實驗操作中正確的是( )
A.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時,用量筒量取一定體積的濃硫酸倒入燒杯后,再用蒸餾水洗滌量筒2~3次,并將洗滌液一并倒入燒杯中稀釋
B.溶液的物質(zhì)的量濃度為,用水稀釋到物質(zhì)的量濃度為,需要水
C.配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鉀溶液:準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的氯化鉀固體,放入的容量瓶中,加入溶解,振蕩搖勻
D.將溶解在水中,配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液
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