13．向含有下列各離子組的溶液中通入足量相應(yīng)氣體后，各離子還能大量存在的是（　　）
A．二氧化碳：K+、Na+、SiO32-、Cl-B．氨氣：Ag+、Al3+、Na+、NO3-
C．氯化氫：Ca2+、Fe3+、NO3-、Cl-D．氯氣：Na+、Ba2+、I-、HSO3-

分析 A．二氧化碳與硅酸根離子反應(yīng)生成硅酸沉淀；
B．氨氣與銀離子、鋁離子發(fā)生反應(yīng)；
C．四種離子都不與氯化氫反應(yīng)；
D．氯氣與亞硫酸氫根離子、碘離子發(fā)生反應(yīng)．

解答 解：A．硅酸的酸性小于碳酸，SiO32-與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，通入二氧化碳后不能共存，故A錯(cuò)誤；
B．氨氣與Ag+、Al3+發(fā)生反應(yīng)，通入氨氣后不能共存，故B錯(cuò)誤；
C．Ca2+、Fe3+、NO3-、Cl-都不與發(fā)生反應(yīng)，通入HCl后能夠大量共存，故C正確；
D．I-、HSO3-具有還原性，都能夠與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，通入氯氣后不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．關(guān)于某溶液中所含離子的檢驗(yàn)，下列判斷正確的是（　�。�
A．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，則原溶液中一定含SO42-
B．用潔凈的鉑絲蘸取溶液在火焰上灼燒，產(chǎn)生黃色的火焰，則原溶液中一定不含K+
C．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再向溶液中滴幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，該溶液中一定含有Fe2+
D．加鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定含有CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的說法不正確的是（　　）
A．HCl氣體能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅
B．通常狀況下，NO2是無色的氣體
C．鋁單質(zhì)可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣
D．鐵單質(zhì)與濃硝酸加熱時(shí)能發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法或表示方法正確的是（　�。�
A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2CH2
B．化學(xué)名詞：乙酸乙脂、笨、油酯、坩鍋
C．圖是某一種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是      則該物質(zhì)是一種烴
D．聚乙烯的化學(xué)組成表示式為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某溫度時(shí)，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z和W，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下表所示．
t/minX/molY/molZ/molW/mol
02.001.000.000.00
11.800.800.200.10
31.500.500.500.25
51.300.300.700.35
91.100.100.900.45
101.100.100.900.45
141.100.100.900.45
（1）體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2X+2Y?2Z+W；
（2）列式計(jì)算該反應(yīng)在0～3min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物W的平均反應(yīng)速率：0.042 mol/（L•min）；
（3）該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物Y的轉(zhuǎn)化率α等于90%；
（4）如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)．改變實(shí)驗(yàn)條件（溫度、壓強(qiáng)、催化劑）得到Z隨時(shí)間變化的曲線①、②、③（如圖所示）則曲線①、②、③所對(duì)應(yīng)改變的實(shí)驗(yàn)條件分別是：①升高溫度；②加入催化劑；③增大壓強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．如圖所示3套實(shí)驗(yàn)裝置，分別回答下列問題．

（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實(shí)驗(yàn)．一段時(shí)間后，向插入鐵釘?shù)牟Ａ矁?nèi)滴入NaOH溶液，即可觀察到鐵釘附近的溶液有沉淀，表明鐵被氧化（填“氧化”或“還原”）；向插入石墨棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液，可觀察到石墨棒附近的溶液變紅，該電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O-═4OH-．
（2）裝置2中的銅是正（填“正”或“負(fù)”）極，該裝置發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為Fe+Cu2+=Cu+Fe2+．
（3）裝置3中，接通電源反應(yīng)一段時(shí)間后，停止通電．向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到Fe電極附近首先變紅．則電源的M端為（填“正”或“負(fù)”）極；甲燒杯中石墨電極的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-═Cl2↑．乙燒杯中的溶液pH不變（填“升高”、“降低”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．X、Y、Z三種元素原子序數(shù)依次增大，X與Z同主族，Y與Z同周期，Z的單質(zhì)通常為黃綠色氣體，Z與Y能形成YA型化合物，下列說法正確的是（　�。�
A．在元素周期表中，Y所在族的元素都是活潑金屬元素
B．37Z原子核電子數(shù)為20
C．X與Y能形成YX型化合物
D．在常溫下，Z的單質(zhì)與氫氣一定能大量共存

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．無色溶液：Cu2+、H+、Cl-、SiO32-
B．NaAlO2溶液：NH4+、H+、Cl-、CO32-
C．NaHCO3溶液：K+、Al3+、SO42-、NO3-
D．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、K+、Fe3+、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．葡萄酒中的酒精是葡萄果實(shí)中的糖發(fā)酵后的產(chǎn)物（C6H12O6$\stackrel{酵母}{→}$2CH3CH2OH+2CO2↑）．
Ⅰ、已知：實(shí)驗(yàn)室制乙烯原理為CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O，產(chǎn)生的氣體能使Br2 的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同學(xué)用下列實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證．（氣密性已檢驗(yàn)，部分夾持裝置略）．

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：
操 作現(xiàn) 象
點(diǎn)燃酒精燈，加熱至170℃Ⅰ：A中燒瓶?jī)?nèi)液體漸漸變黑
Ⅱ：B內(nèi)氣泡連續(xù)冒出，溶液逐漸褪色
…
實(shí)驗(yàn)完畢，清洗燒瓶Ⅲ：A中燒瓶?jī)?nèi)附著少量黑色顆粒狀物，有刺激性氣味逸出
（1）溶液“漸漸變黑”，說明濃硫酸具有脫水性．
（2）分析，甲認(rèn)為是C2H4，乙認(rèn)為不能排除SO2的作用．
①根據(jù)甲的觀點(diǎn)，使B中溶液褪色反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；
②乙根據(jù)現(xiàn)象認(rèn)為實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的SO2和H2O，使B中有色物質(zhì)反應(yīng)褪色．
③為證實(shí)各自觀點(diǎn)，甲、乙重新實(shí)驗(yàn)，設(shè)計(jì)與現(xiàn)象如下：
甲：在A、B間增加一個(gè)裝有某種試劑的洗氣瓶；現(xiàn)象：Br2的CCl4溶液褪色．
乙：用下列裝置按一定順序與A連接：（尾氣處理裝置略）

現(xiàn)象：C中溶液由紅棕色變?yōu)闇\紅棕色時(shí)，E中溶液褪色．
請(qǐng)回答下列問題：
a．甲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)中A、B間洗氣瓶中盛放的試劑是NaOH溶液；乙設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)D中盛放的試劑是濃硫酸，裝置連接順序?yàn)椋╠）cabe（f）．
b．能說明確實(shí)是SO2使E中溶液褪色的實(shí)驗(yàn)是加熱已經(jīng)褪色的品紅溶液，若紅色恢復(fù)，證明是SO2使品紅溶液褪色而不是Br2．
c．乙為進(jìn)一步驗(yàn)證其觀點(diǎn)，取少量C中溶液，加入幾滴BaCl2溶液，振蕩，產(chǎn)生大量白色沉淀，淺紅棕色消失，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO2+2H2O+Br2═4H++2Br-+SO42-、SO42-+Ba2+═BaSO4↓或SO2+2H2O+Br2+Ba2+═4H++2Br-+BaSO4↓．由此可得出的干燥的SO2 不能使Br2 的四氯化碳溶液褪色
Ⅱ、葡萄酒中常用Na2S2O5做抗氧化劑．
（3）0.5molNa2S2O5溶于水配成1L溶液，該溶液的pH=4.5．溶液中部分微粒濃度隨溶液酸堿性變化如右圖所示．寫出Na2S2O5溶于水時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式Na2S2O5+H2O=2NaHSO3．
（4）已知：Ksp[BaSO4]=1×10-10，Ksp[BaSO3]=5×10-7．把部分被空氣氧化的該溶液的pH調(diào)為10，向溶液中滴加BaCl2溶液使SO42-沉淀完全[c（SO42-）≤1×10-5mol•L-1]，此時(shí)溶液中c（SO32-）≤0.05mol•L-1．

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