5．X、Y、Z三種元素原子序數(shù)依次增大，X與Z同主族，Y與Z同周期，Z的單質(zhì)通常為黃綠色氣體，Z與Y能形成YA型化合物，下列說法正確的是（　�。�
A．在元素周期表中，Y所在族的元素都是活潑金屬元素
B．37Z原子核電子數(shù)為20
C．X與Y能形成YX型化合物
D．在常溫下，Z的單質(zhì)與氫氣一定能大量共存

分析 Z的單質(zhì)通常為黃綠色氣體，該氣體為氯氣，Z為Cl元素；X、Z同主族，則X為F元素；Z與Y能形成YZ型化合物，則Y的化合價為+1價，Y與Z同周期，則Y為Na元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律知識進行判斷．

解答 解：Z的單質(zhì)通常為黃綠色氣體，該氣體為氯氣，Z為Cl元素；X、Z同主族，則X為F元素；Z與Y能形成YZ型化合物，則Y的化合價為+1價，Y與Z同周期，則Y為Na元素，
A．Y為Na元素，處于ⅠA族元素，其中H元素為非金屬元素，故A錯誤；
B．37Z原子為37Cl，其核電子數(shù)為17，故B錯誤；
C．X為F、Y為Na元素，二者能夠形成離子化合物NaF，故C正確；
D．Z為Cl元素，其單質(zhì)為氯氣，氫氣和氯氣在常溫下若光照會發(fā)生反應(yīng)，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度中等，“Z的單質(zhì)通常為黃綠色氣體”為突破口，明確原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學生的邏輯推理能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．15g SiO2和足量的碳在高溫下發(fā)生反應(yīng)：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑，下列敘述正確的是（　�。�
A．氧化劑和還原劑的質(zhì)量比1：2B．SiO2是還原劑
C．反應(yīng)中有6g碳被氧化D．反應(yīng)中生成28gCO

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．中國第一個獲得諾貝爾生理學或醫(yī)學獎的科學家是屠呦呦．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．向含有下列各離子組的溶液中通入足量相應(yīng)氣體后，各離子還能大量存在的是（　�。�
A．二氧化碳：K+、Na+、SiO32-、Cl-B．氨氣：Ag+、Al3+、Na+、NO3-
C．氯化氫：Ca2+、Fe3+、NO3-、Cl-D．氯氣：Na+、Ba2+、I-、HSO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．7.5毫升0.1摩爾/升AgN03溶液跟5毫升0.05摩爾/升RClx溶液完全反應(yīng)，則RClx溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度為0.15mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題
（1）C（g）+D（g）?A（g）+B（g）是放熱反應(yīng)（填“吸熱”“放熱”）；
（2）當反應(yīng)達到平衡時，降低溫度，B的轉(zhuǎn)化率增大（填“增大”“減小”“不變”）．
（3）反應(yīng)體系中加入A（g）對反應(yīng)熱是否有影響？無
（4）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1減小，E2減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　　）
A．改變條件，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)也一定增大
B．常溫下，V1L pH=12的NaOH溶液與V2L pH=2的HA溶液混合，若混合液顯中性，則V1≤V2
C．在0.1mol•L-1 NaHCO3溶液中，加入少量NaOH固體，Na+和CO32-的離子濃度均增大
D．反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）△H＜O，升高溫度該反應(yīng)平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下面有關(guān)化學反應(yīng)速率和限度的圖象和實驗結(jié)論表達均正確的是（　　）
A．圖①是其他條件一定時反應(yīng)速率隨溫度變化的圖象，圖象表明，較低溫度下升溫平衡逆向移動，較高溫度下升溫平衡正向移
B．圖②是在平衡體系的溶液中加入少量KCl晶體后化學反應(yīng)速率隨時間的變化
C．圖③可能是催化劑對化學平衡的影響，也可能是其它因素對化學平衡的影響
D．圖④是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時的圖象，壓強p1＞p2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題．已知CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃4005008301 000
平衡常數(shù)K10910.6
試回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（{H}_{2}）•c（C{O}_{2}）}{c（CO）•c（{H}_{2}O）}$，．
（2）能判斷該反應(yīng)是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是bc（填序號）
a．容器中壓強不變                 b．混合氣體中 c（CO）不變
c．υ正（H2）=υ逆（H2O）          d．c（CO2）=c（CO）
（3）在實際生產(chǎn)中，該反應(yīng)的適宜條件為C．
A．加壓，400～500℃催化劑　B．加壓，830～1000℃催化劑
C．常壓，400～500℃催化劑D．常壓，830～1000℃催化劑
（4）在830℃時，2L的密閉容器中加入4molCO（g）和6molH2O（g），10min后達到平衡時，CO2的平衡濃度為1.2mol/L，用H2濃度變化來表示的平均反應(yīng)速率為0.12mol/（L•min），CO的轉(zhuǎn)化率是60%．
（5）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大且平衡向正反應(yīng)方向移動的是a（填字母序號）
a．增大CO濃度                              b．升高溫度
c．將生成物分離出去                         d．使用高效催化劑．

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