我國(guó)支持“人文奧運(yùn)”的一個(gè)重要體現(xiàn)是堅(jiān)決反對(duì)運(yùn)動(dòng)員服用興奮劑.某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是
①該物質(zhì)屬于芳香族化合物
②該有機(jī)物的分子式為C15H18O3
③該物質(zhì)所有的碳原子一定在同一個(gè)平面上
④遇FeCl3溶液呈紫色,因?yàn)樵撐镔|(zhì)與苯酚屬于同系物
⑤1mol該化合物最多可與3mol NaOH發(fā)生反應(yīng)
⑥1mol該化合物最多可與含3molBr2的溴水發(fā)生取代反應(yīng)( 。
A、①⑤⑥B、①④⑤
C、①④⑥D、②③④
考點(diǎn):有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專(zhuān)題:有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析:該有機(jī)物含有酚羥基,可與溴水發(fā)生取代反應(yīng),可與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng),含有C=C官能團(tuán),可發(fā)生加成、氧化反應(yīng),結(jié)合苯環(huán)、乙烯的結(jié)構(gòu)特征判斷有機(jī)物的空間結(jié)構(gòu)特點(diǎn).
解答: 解:①含有苯環(huán),屬于芳香族化合物,故正確;
②由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式為C16H16O3,故錯(cuò)誤;
③兩個(gè)苯環(huán)之間由單鍵相連,可以旋轉(zhuǎn),與雙鍵碳相連的苯環(huán)也可以旋轉(zhuǎn),所以所有碳原子不一定都在同一平面上,故錯(cuò)誤;
④此有機(jī)物遇FeCl3溶液顯紫色,苯酚的同系物應(yīng)符合有且只有一個(gè)苯環(huán),且苯環(huán)上只連一個(gè)羥基,其余全部是烷烴基,故錯(cuò)誤;
⑤分子中含有3個(gè)酚羥基,1mol該化合物最多可與3mol NaOH發(fā)生反應(yīng),故正確;
⑥分子中酚羥基含有3個(gè)鄰位氫原子可被取代,則1mol該化合物最多可與含3molBr2的溴水發(fā)生取代反應(yīng),故正確.
故選A.
點(diǎn)評(píng):本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),為高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,注意把握有機(jī)物中官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系,熟悉烯烴、苯酚的性質(zhì)即可解答,題目難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

目前市場(chǎng)上大量礦泉水、食用油等產(chǎn)品包裝瓶幾乎都是用PET(聚對(duì)苯二甲酸乙二醇酯,簡(jiǎn)稱聚酯)制作的.利用廢聚酯飲料瓶制備對(duì)苯二甲酸的流程及反應(yīng)原理如下

(1)步驟①反應(yīng)過(guò)程中的現(xiàn)象是
 

(2)步驟②分離的物質(zhì)A是
 

(3)步驟③加沸石的目的是
 

(4)步驟④用鹽酸酸化的方程式是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

實(shí)驗(yàn)室利用廢舊鋅錳電池來(lái)制備納米級(jí)ZnO,一種方法如下:
取廢舊鋅錳電池5節(jié),拆開(kāi),把鋅皮煮沸后刷凈晾干;剪碎放入燒杯中,在室溫下,用硫酸溶解;待鋅皮完全溶解,抽濾除去雜質(zhì);將濾液與A溶液反應(yīng)制得ZnCO3后,高溫分解,即可得納米級(jí)ZnO.
回答下列問(wèn)題:
(1)溶解鋅皮時(shí),用不同濃度硫酸、溶解時(shí)間和硫酸鋅產(chǎn)率的關(guān)系見(jiàn)下表.由表可知,室溫下溶解鋅皮時(shí)硫酸的事宜濃度為
 
mol?L-1.溶解鋅皮時(shí)硫酸用量不宜過(guò)多,其原因是
 

    表1  硫酸濃度對(duì)鋅溶解時(shí)間和硫酸鋅產(chǎn)率的影響
實(shí)驗(yàn)編號(hào)鋅皮質(zhì)量/g硫酸濃度/(mol?L-1酸用量/mL溶解耗時(shí)/hZnSO4?7H2O產(chǎn)率
111.1634>2488.83
212.04561188.92
312.0372591.54
412.62107>2491.33
(2)①制備ZnCO3時(shí),原料A選(NH42CO3溶液而不用Na2CO3溶液的原因
 

②生成的ZnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌,檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是
 

(3)ZnCO3在封閉的高溫電爐中焙燒,焙燒后的ZnO粉末用去離子水洗凈,再用乙醇洗滌3次,減壓過(guò)濾,干燥,得到純凈的納米級(jí)ZnO.
①用乙醇洗滌的目的是
 

②焙燒5小時(shí)后,ZnCO3的分解速率隨分解時(shí)間的延長(zhǎng)而增加的幅度緩慢,其主要原因?yàn)?div id="xbaku4e" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

U、W、X、Y、Z都是短周期元素,且原子序數(shù)依次增大.其中U與W可形成三角錐形分子A,U與X可形成常溫下呈液態(tài)的分子B,A、B均為10電子分子;Y元素原子的K層電子數(shù)與M層電子數(shù)相同;Z元素的單質(zhì)、氧化物均為原子晶體.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)Z元素在周期表中的位置
 
.W、X、Y、Z四種元素的原子半徑由小到大的順序是
 
 (用元素符號(hào)表示).
(2)ZX2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

(3)你認(rèn)為U、W、X元素形成的化合物之間
 
(填“能”或“不能”)發(fā)生如下反應(yīng):WX+WU3→UWX2+U2X,得出此結(jié)論的理由是
 

(4)一定量的Y單質(zhì)在足量二氧化碳中充分燃燒的化學(xué)方程式是
 
,將生成的全部固體與足量的熱濃硝酸混合,充分反應(yīng)后,產(chǎn)物中二氧化碳和二氧化氮共aL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則Y單質(zhì)的質(zhì)量是
 
g(用含a的代數(shù)式表示).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

1.0molPCl5充入體積不變的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng):PCl5(g)?PCl3(g)+Cl2(g)達(dá)平衡時(shí),PCl3(g) 為0.4mol,如果此時(shí)再加入1.0molPCl5(g),在相同條件下再達(dá)到平衡時(shí),下列說(shuō)法正確的是(  )
A、PCl5為0.6mol
B、PCl3大于0.8mol
C、再次達(dá)平衡時(shí)PCl5的體積分?jǐn)?shù)比原平衡減小
D、再次達(dá)平衡時(shí)PCl5的轉(zhuǎn)化率比原平衡減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列鹽酸參與的反應(yīng)中,HCl被氧化的是( 。
A、NaOH+HCl=NaCl+H2O
B、Fe+2HCl=FeCl2+H2
C、CuO+2HCl=CuCl2+H2 O
D、MnO2+4HCl(濃)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。
A、常溫下,若醋酸鈉與醋酸的混合溶液pH=7,則C(Na+)=c(CH3COO-
B、某溫度下,pH=6的NaCl溶液中離子濃度的大小關(guān)系:c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-
C、若2a mol?L-1HCN與a mol?L-1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c(Na+)>c(CN-),則混合溶液pH>7
D、含0.1 mol NaHCO3和0.2molNa2CO3的混合液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

一定溫度下,將amolPCl5通入一個(gè)容積不變的反應(yīng)器中,達(dá)到如下平衡:PCl5(g)?PCl3(g)+Cl2(g),測(cè)得平衡混合氣體壓強(qiáng)為p1,此時(shí)再向反應(yīng)器中通入amolPCl5,在不變的溫度下再度達(dá)到平衡,測(cè)得壓強(qiáng)為p2,下列判斷正確的是( 。
A、2 p1>p2
B、PCl5的分解率增大
C、2 p1<p2
D、PCl3%(體積含量)增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是( 。
A、常溫常壓下,11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA
B、1.8g的NH4+離子中含有的電子數(shù)為10NA
C、常溫常壓下,48g O3含有的氧原子數(shù)為3NA
D、2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA

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