【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí)填空:
(1)實(shí)驗(yàn)室中可用KClO3和濃HCl反應(yīng)制取氯氣,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目;該反應(yīng)中,氧化產(chǎn)物是 , 還原產(chǎn)物是 , 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是 .
(2)化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2﹣在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng),請(qǐng)配平該反應(yīng).
Ni2++H2PO2﹣+→ Ni++H2PO3﹣+
【答案】
(1);Cl2;Cl2;5:1
(2)2;1;H2O;2;1;2H+
【解析】解::(1)反應(yīng)中KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中,只有Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化,當(dāng)有3mol Cl2生成時(shí),轉(zhuǎn)移5mol電子,則電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為 ,該反應(yīng)中,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是Cl2 , 其中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是5:1,所以答案是: ;Cl2;Cl2;5:1;(2)觀察反應(yīng)式可知鎳從+2價(jià)變成+1價(jià),化合價(jià)降了1,H2PO2﹣中的P為+1價(jià)變?yōu)镠2PO3﹣中的P+3價(jià),化合價(jià)升了2,據(jù)得失電子總數(shù)相等的原則,在鎳前需配上系數(shù)2,H2PO2﹣前需配上系數(shù)1.再據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒可知,左邊反應(yīng)物只有兩個(gè)氧,而右邊有三個(gè),因此在反應(yīng)物中肯定還有一個(gè)氧原子,而題目中說(shuō),該反應(yīng)時(shí)在酸性條件下進(jìn)行,所以反應(yīng)物中應(yīng)該是水參與了反應(yīng),所以可以得出2Ni2++H2PO2﹣+H2O=2Ni++H2PO3﹣+2H+ , 所以答案是:2Ni2++H2PO2﹣+H2O=2Ni++H2PO3﹣+2H+ .
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知X,Y,Z,W(含同一元素)有如轉(zhuǎn)化關(guān)系,若X是一種單質(zhì),W為一種含氧酸,則X不可能是( )
X Y Z W.
A.N2
B.C
C.S
D.Si
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)反應(yīng)式:⑴2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 ⑵Br2 + 2Fe2+ = 2Br- + 2Fe3+可判斷離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是( )
A. Br-、Fe2+、I- B. Br-、I-、Fe2+ C. I-、Fe2+、Br- D. Fe2+、I-、Br-
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液來(lái)滴定NaOH待測(cè)液,下列操作可能會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低的是
A.酸式滴定管只用水洗B.錐形瓶只用水洗
C.第一次觀察酸式滴定管的刻度時(shí)仰視D.滴定管滴定開(kāi)始前有氣泡,滴定后消失
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在其他條件不變的情況下,升高溫度,下列數(shù)值不一定增大的是( )
①水解平衡常數(shù) ②化學(xué)平衡常數(shù) ③電離平衡常數(shù) ④物質(zhì)的溶解度
A.②③B.①④C.③④D.②④
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知可逆反應(yīng):M(g)+N(g)P(g)+Q(g) ΔH>0。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)在某溫度下,反應(yīng)物的起始濃度分別為c(M)=1 mol·L-1,c(N)=2.4 mol·L-1,達(dá)到平衡后,M的轉(zhuǎn)化率為60%,此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為________;該溫度時(shí)的平衡常數(shù)K=________。
(2)若反應(yīng)溫度升高,則M的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(3)若反應(yīng)溫度不變,反應(yīng)物的起始濃度分別為c(M)=4 mol·L-1,c(N)=a mol·L-1,達(dá)到平衡后,c(P)=2 mol·L-1,則a=________。
(4)若反應(yīng)溫度不變,反應(yīng)物的起始濃度為c(M)=c(N)=b mol·L-1,達(dá)到平衡后,M的轉(zhuǎn)化率為________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A.煤的干餾和石油裂解得到的產(chǎn)物相同
B.2-甲基丁烷也稱為異丁烷
C.C3H4和C4H6兩者一定互為同系物
D.大多數(shù)有機(jī)物是非電解質(zhì),不易導(dǎo)電、熔點(diǎn)低
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在-50℃時(shí),液氨的電離跟水的電離相似,存在平衡:2NH3(l)NH4++NH2-,NH4+的平衡濃度為1×10-15mol·L-1,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 在液氨中加入NaNH2,可使液氨的離子積變大
B. 此溫度下液氨的離子積K為1×10-30
C. 在液氨中加入NH4Cl,液氨的離子積不變
D. 改變溫度,液氨中c(NH4+)=c(NH2-)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫及其化合物對(duì)人類的生產(chǎn)和生活有著重要的作用。一種由含硫化合物參與的制氫示意圖如下:
(1)①反應(yīng)2的化學(xué)方程式為___________;該反應(yīng)能量轉(zhuǎn)化的主要方式為_________。
②反應(yīng)4的熱化學(xué)方程式為2H2SO4(l)2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g) △H=+550kJ/mol
已知:a. H2SO4(l)SO3(g)+H2O(g) △H=X
b.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) △H=+196kJ/mol
則X=____________。
(2)SO2是一種大氣污染物,已知: 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0。
①下列有關(guān)該反應(yīng)速率的敘述正確的是_____________(填字母)。
a.升高溫度可以增大活化分子百分?jǐn)?shù),加快反應(yīng)速率
b.增大壓強(qiáng)能增大活化分子百分?jǐn)?shù),加快反應(yīng)速率
c.使用催化劑可以使反應(yīng)物分子平均能量升高,加快反應(yīng)速率
d.在質(zhì)量一定的情況下,催化劑顆粒的表面積大小,對(duì)反應(yīng)速率有顯著影響
②該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=____________。
③下列有關(guān)圖像一定正確的是__________(填字母)。
(3)現(xiàn)有甲、乙兩個(gè)體積相等的恒容容器,甲容器中充入1molSO2和1molO2,乙容器中充入1molSO3和0.5molO2,發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0,甲、乙容器起始反應(yīng)溫度相同,兩容器均為絕熱容器,平衡時(shí),甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為a,乙容器中SO3的分解率為b,則:
①a+b__________1(填“<”、“>”或“=”)。
②下列敘述能說(shuō)明甲容器中反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是_______________(填字母)。
A.v正(O2)=2v逆(SO3) B.混合氣體的密度不變
C.c(SO2)=c(SO3) D.混合氣體的總物質(zhì)的量不變
E.容器內(nèi)溫度不變 F.SO2和O2的質(zhì)量比不變
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com