Question

下列有關生活生產中的敘述合理的是（　　）

• A、硫酸工業(yè)中SO₂轉化為SO₃時采用常壓，是因為增大壓強不會提高SO₂的轉化率
• B、打開啤酒瓶的瓶蓋，有大量的氣泡冒出來，該現象不能用勒夏特列原理解釋
• C、氯堿工業(yè)中用離子交換膜電解槽電解時，往陰極室注入經過精制的飽和NaCl溶液，往陽極室注入稀氫氧化鈉溶液（或去離子水）
• D、工業(yè)上合成氨采用500℃左右的溫度，最主要原因是該反應的催化劑在500℃左右時活性最好

Answer 1

考點：化學平衡的調控作用,化學平衡移動原理

專題：

分析：A．該反應是氣體體積縮小的反應，增大壓強可以提高二氧化硫的轉化率；
B．啤酒中存在二氧化碳的溶解平衡，打開瓶蓋后壓強減小，有利于碳酸的分解，可以用勒夏特列原理解釋；
C．電解池中和電源的正極相連的是電解池的陽極，發(fā)生失電子的氧化反應；陽離子交換膜只允許陽離子通過，而陰離子不能通過，據此進行判斷；
D．根據溫度對反應速率的影響及催化劑發(fā)揮最大活性時需要一定溫度角度分析．

解答： 解：A．增大壓強后反應速率增大，該反應為反應物氣體體積大于生成物氣體體積，則增大壓強有利于平衡向正反應方向移動，但該反應在常壓下的轉化率較大，無采用高壓的必要，況且采用高壓還受動力、設備等條件的限制，提高了成本，故A錯誤；
B．啤酒中存在二氧化碳的溶解平衡，開啟啤酒瓶后，壓強減小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解釋，故B錯誤；
C．陽極是氯離子失電子發(fā)生氧化反應，精制飽和食鹽水進入陽極室；陰極是氫離子得到電子生成氫氣，純水（加少量NaOH）進入陰極室，故C錯誤；
D．合成氨的反應是氣體體積減小、放熱的可逆反應，要使平衡向正反應方向移動，應降低溫度、增大壓強，但溫度過低反應速率過小，不利于工業(yè)生成效益；溫度越高，反應速率越大，所以應適當升高溫度，使反應速率增大；使用催化劑也能增大反應速率，但在500℃左右時催化劑的活性最大，所以選擇采用500℃左右的溫度進行，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了化學平衡及其影響因素、電解原理及其應用，題目難度中等，注意掌握勒夏特列原理的內容，明確電解原理及其應用，試題有利于提高學生靈活應用基礎知識解決實際問題的能力．