Question

在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g），700℃時(shí)平衡常數(shù)為1.47，900℃時(shí)平衡常數(shù)為2.15．下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、從700℃到900℃，平衡體系中氣體的密度變大
• B、該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

  c(FeO)?c(CO)

  c(Fe)?c(CO2)

• C、絕熱容器中進(jìn)行該反應(yīng)，溫度不再變化，則達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
• D、該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A．700℃時(shí)平衡常數(shù)為1.47，900℃時(shí)平衡常數(shù)為2.15，說(shuō)明反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向進(jìn)行，氣體質(zhì)量減小，氣體體積不變；
B．平衡常數(shù)K=

c(CO)

c(CO2)

；
C．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，該物質(zhì)的含量不變、同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等及由此衍生的物理量不再變化；
D．升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，據(jù)此判斷即可．

解答： 解：A．700℃時(shí)平衡常數(shù)為1.47，900℃時(shí)平衡常數(shù)為2.15，說(shuō)明反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向進(jìn)行，氣體質(zhì)量減小，氣體體積不變，密度減小，故A錯(cuò)誤；
B．平衡常數(shù)K=

c(CO)

c(CO2)

，故B錯(cuò)誤；
C．該可逆反應(yīng)存在熱量變化，當(dāng)絕熱容器中進(jìn)行該反應(yīng)，溫度不再變化，說(shuō)明該反應(yīng)正逆反應(yīng)速率相等，則達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故C正確；
D．升高溫度，平衡常數(shù)增大，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)的有關(guān)知識(shí)，根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系確定反應(yīng)熱，再結(jié)合可逆反應(yīng)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)、化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式等知識(shí)點(diǎn)來(lái)分析解答，注意：化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式中只有氣體，為易錯(cuò)點(diǎn)．