Question

在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應：Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g），700℃時平衡常數(shù)為1.47，900℃時平衡常數(shù)為2.15．下列說法正確的是（　�。�

• A、從700℃到900℃，平衡體系中氣體的密度變大
• B、該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=

  c(FeO)?c(CO)

  c(Fe)?c(CO2)

• C、絕熱容器中進行該反應，溫度不再變化，則達到化學平衡狀態(tài)
• D、該反應的正反應是放熱反應

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：A．700℃時平衡常數(shù)為1.47，900℃時平衡常數(shù)為2.15，說明反應是吸熱反應，升高溫度，平衡正向進行，氣體質量減小，氣體體積不變；
B．平衡常數(shù)K=

c(CO)

c(CO2)

；
C．當反應達到平衡狀態(tài)時，該物質的含量不變、同一物質的正逆反應速率相等及由此衍生的物理量不再變化；
D．升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，據(jù)此判斷即可．

解答： 解：A．700℃時平衡常數(shù)為1.47，900℃時平衡常數(shù)為2.15，說明反應是吸熱反應，升高溫度，平衡正向進行，氣體質量減小，氣體體積不變，密度減小，故A錯誤；
B．平衡常數(shù)K=

c(CO)

c(CO2)

，故B錯誤；
C．該可逆反應存在熱量變化，當絕熱容器中進行該反應，溫度不再變化，說明該反應正逆反應速率相等，則達到化學平衡狀態(tài)，故C正確；
D．升高溫度，平衡常數(shù)增大，說明平衡向正反應方向移動，則正反應是吸熱反應，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了化學平衡常數(shù)的有關知識，根據(jù)化學平衡常數(shù)與溫度的關系確定反應熱，再結合可逆反應平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)、化學平衡常數(shù)表達式等知識點來分析解答，注意：化學平衡常數(shù)表達式中只有氣體，為易錯點．