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已知NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O．NO和NO2的混合氣體的組成可表示為NOx，該混合氣體通入NaOH溶液被完全吸收時，x的值為（　　）
A、x≥1.5B、x=1.5
C、x≤1.5D、無法確定
考點：氮的氧化物的性質及其對環(huán)境的影響
專題：計算題
分析：根據反應：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O，混合氣體通入NaOH溶液被完全吸收時，應滿足n（NO2）≥n（NO）即可．
解答： 解：由方程式可知混合氣體通入NaOH溶液被完全吸收時，應滿足n（NO2）≥n（NO），即x≥1.5，
故選A．
點評：本題考查含氮化合物的性質，題目難度不大，本題關鍵是能夠把握反應的特點，注意把握題給信息．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學用語表達正確的是（　�。�
A、碳酸鈉的水解方程式：2H2O+CO32-?H2CO3+2OH-
B、碳酸的電離方程式：H2CO3?2H++CO32-
C、氯化鐵發(fā)生水解的離子方程式：Fe3++3H2O?Fe （OH）3+3H+
D、碳酸氫鈉在水溶液中的電離：NaHCO3?Na++HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、羥基與氫氧根有相同的化學式和電子式
B、乙醇的官能團是-OH，乙醇是含-OH的化合物
C、常溫下，1mol乙醇可與足量的Na反應生成11.2L H2
D、
已知乙醇的結構式如圖所示，則乙醇催化氧化時斷裂的化學鍵為②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一鎂、鋁合金，用適量稀硫酸恰好完全溶解，再加入氫氧化鈉溶液，析出沉淀的物質的量隨氫氧化鈉的體積關系如圖所示，則原合金中鎂、鋁物質的量之比為（　�。�
A、1：1B、1：2
C、1：3D、2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

向aL一定濃度的AlCl3溶液中，逐滴加入c mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的質量與滴入NaOH溶液體積的關系如圖所示．下列代數式中不能表示AlCl3溶液中AlCl3的物質的量濃度的數值的是（　�。�
A、
v1c
3a
B、
v2c
4a
C、
v2c
a
D、
(v2-v1)
a

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科目：高中化學 來源： 題型：

鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料．目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．請你參與興趣小組同學的探究活動．
Ⅰ．金屬鎂與鹽酸的反應．在試管內放入幾小塊鎂片，用滴管向試管內滴入5mL鹽酸，把試管放入盛有25℃飽和石灰水的燒杯中，如圖1所示．

（1）開始時，觀察到鎂片溶解，并產生大量氣泡，飽和石灰水出現(xiàn)渾濁．鎂與稀鹽酸反應的離子方程式為
 
；由此判斷該反應為
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）產生氫氣的速率隨時間的變化如圖2所示．你認為氫氣產生速率在t前與t后變化不同的主要原因是
 
．
（3）把鎂片與除去氧化鋁的鋁片用導線連接（中間接有發(fā)光二極管）后，同時放入盛有稀鹽酸的燒杯里，構成原電池．負極發(fā)生的反應表示為
 
．
Ⅱ．探究鎂鋁合金組成．三位同學各取相同物質的量濃度的鹽酸30mL，加入同一種鎂鋁合金粉末，產生氣體．有關數據列表如下（氣體體積均為標準狀況下測得）：
實驗序號甲乙丙
合金質量/mG255385459
氣體休積/mL280336336
（4）所用鹽酸的物質的量濃度為
 
．
（5）合金中Mg、Al的物質的量之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將苯與溴水混合，充分振蕩后靜置，用分液漏斗分離出上層液體放置于一試管中，若向其中加入一種試劑，可發(fā)生反應并產生白霧，這種試劑可以是（　�。�
A、亞硫酸鈉B、溴化鐵
C、鋅粉D、鐵粉

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科目：高中化學 來源： 題型：

我國古代“藥金”的冶煉方法是：將爐甘石（ZnCO3）和赤銅礦（Cu2O）與木炭按一定的比例混合后加熱至800℃，即可煉出閃爍似金子般光澤的“藥金”．下列敘述正確的是（　�。�
A、“藥金”實質上是銅鋅合金
B、冶煉爐中爐甘石直接被木炭還原為鋅
C、用王水可區(qū)別黃金和“藥金”
D、用火焰灼燒不能區(qū)別黃金和藥金

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列烴及烴的高聚物：①乙烷；②苯；③聚丙烯；④聚-2-甲基-1，3-丁二烯；⑤2-丁炔；⑥環(huán)己烷；⑦鄰二甲苯；⑧石油裂解氣，能使酸性KMnO4溶液褪色，也能與溴水反應而使溴水褪色的是（　　）
A、②③④⑤⑥⑦⑧B、③④⑤⑥⑦⑧
C、④⑤⑧D、④⑤⑦

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