5．下列各組粒子能在指定溶液中大量共存的是（　�。�
A．銀氨溶液中：Na+，H+，NO3-B．碘化鉀溶液中：H+，H2O，SO32-
C．偏鋁酸鈉溶液中：K+，Cl-，SO42-D．氫氧化鈣溶液中：Na+，ClO-，HCO3-

分析 A．銀氨溶液在酸性條件下不能共存；
B．H+、SO32-可生成二氧化硫氣體；
C．離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；
D．可生成碳酸鈣沉淀．

解答 解：A．銀氨溶液中存在銀氨絡(luò)離子，在酸性條件下不能共存，故A錯(cuò)誤；
B．H+、SO32-可生成二氧化硫氣體，故B錯(cuò)誤；
C．偏鋁酸鈉溶液呈堿性，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故C正確；
D．氫氧化鈣與HCO3-反應(yīng)可生成碳酸鈣沉淀，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度較�。�

練習(xí)冊(cè)系列答案
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15．在分子中，處于同一平面上的碳原子數(shù)最多可能有（　　）
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16．下列有機(jī)物符合最簡(jiǎn)式為CH2的是（　�。�
A．C3H8B．C2H6C．CH4D．C4H8

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13．（1）寫(xiě)出銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）在100mL混合酸中，c（HNO3）=0.4mol•L-1，c（H2SO4）=0.2mol•L-1，向其中加入2.56g銅粉，微熱，待充分反應(yīng)后，溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L．
（3）14g銅、銀合金與一定量某濃度的硝酸溶液反應(yīng)，待放出的氣體與1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氧氣混合通入水中，恰好全部被水吸收，則合金中銅的質(zhì)量是3.2g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．“塑料袋--想說(shuō)愛(ài)你不容易！”自1902年10月24日奧地利科學(xué)家馬克斯•舒施尼發(fā)明它以來(lái)，也只有短短的一百多年時(shí)間．這些花花綠綠、大大小小的塑料袋，不僅破壞城市景觀，對(duì)環(huán)境的危害也是極驚人的．2008年6月1日起，根據(jù)國(guó)務(wù)院要求，所有超市、商場(chǎng)、集貿(mào)市場(chǎng)等商品零售場(chǎng)所實(shí)行塑料購(gòu)物袋有償使用．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．聚丙烯塑料的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
B．聚氯乙烯塑料單體的電子式為
C．塑料購(gòu)物袋的生產(chǎn)原料需要消耗大量木材
D．聚乙烯中含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)與其單體的含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．草酸（H2C2O4）溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)時(shí)，溶液褪色總是先慢后快，某學(xué)習(xí)小組探究反應(yīng)過(guò)程中使褪色加快的主要原因，過(guò)程如下：
[查閱資料]KMnO4溶液氧化H2C2O4的反應(yīng)歷程為：

[提出假設(shè)]
假設(shè)1：該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
假設(shè)2：反應(yīng)生成的Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用
假設(shè)3：K+對(duì)該反應(yīng)有催化作用
該小組同學(xué)未提出濃度使反應(yīng)速率加快的假設(shè)，原因是反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率減慢．
[設(shè)計(jì)、完成實(shí)驗(yàn)]
（1）稱(chēng)取6.3g草酸晶體（H2C2O4•2H2O），配制500mL0.10mol/L H2C2O4溶液．
①在上述過(guò)程中必須用到的2種定量?jī)x器是托盤(pán)天平和500mL容量瓶．
②下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏低的是AD（填下列選項(xiàng)的字母序號(hào)）．
A．稱(chēng)取草酸晶體時(shí)，將草酸晶體放在托盤(pán)天平右盤(pán)
B．定容時(shí)俯視刻度線
C．將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水
D．搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，立即用膠頭滴管加水再定容
（2）完成探究，記錄數(shù)據(jù)
實(shí)驗(yàn)編號(hào) 燒杯中所加試劑及用量（mL） 
  控制
  條件		溶液褪色時(shí)間（S） 
0.10mol/LH2C2O4
溶液 		等濃度
KMnO4溶液 		H2O 0.50mol/L
稀硫酸 
 1 3020  30 20  18
 2 3020  30 20水浴控制溫度65° 15
 3 30 20 30 20加入少量MnSO4固體 3.6
 4 30 20 x 20加入5mL0.10mol/LK2SO4  18
x=25時(shí)，假設(shè)2成立．
（3）由于KMnO4能氧化水中有機(jī)物等因素，為配制好穩(wěn)定的KMnO4溶液，其濃度需標(biāo)定．取10.00mL 0.10mol/L H2C2O4溶液于錐形瓶中，加入10mL 0.50mol/L稀硫酸，用（2）中KMnO4溶液滴定至錐形瓶中恰好呈淺紫色，且半分鐘不褪色，記錄數(shù)據(jù)，平行三次實(shí)驗(yàn)，平均消耗KMnO4溶液40.00mL，則草酸溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．上述實(shí)驗(yàn)中KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.010mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．已知Co2（OH）2CO3和Li2CO3在空氣中保持溫度為600～800℃，可制得LiCoO2，已知3Co2（OH）2CO3+O2→2Co3O4+3H2O+3CO2；4Co3O4+6Li2CO3+O2→12LiCoO2+6CO2．按鈷和鋰的原子比1：1混合固體，空氣過(guò)量70%，800℃時(shí)充分反應(yīng)，計(jì)算產(chǎn)物氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)（保留三位小數(shù)，已知空氣組成，N2體積分?jǐn)?shù)0.79，O2體積分?jǐn)?shù)0.21）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．用元素符號(hào)回答下列問(wèn)題：在第三周期元素中（不包括稀有氣體元素），原子半徑最大的金屬元素是Na，原子半徑最小的非金屬元素是Cl；單質(zhì)還原性最強(qiáng)的元素是Na；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的元素是Na；氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素是Cl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列反應(yīng)中，即屬于氧化還原反應(yīng)同時(shí)又是吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應(yīng)B．鋁與稀鹽酸
C．灼熱的炭與CO2反應(yīng)D．氫氧化鈉溶液與醋酸溶液

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