14．用元素符號回答下列問題：在第三周期元素中（不包括稀有氣體元素），原子半徑最大的金屬元素是Na，原子半徑最小的非金屬元素是Cl；單質(zhì)還原性最強(qiáng)的元素是Na；最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的元素是Na；氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素是Cl．

分析 同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，以此判斷對應(yīng)的單質(zhì)、化合物的相關(guān)性質(zhì)．

解答 解：同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則在第三周期元素中（不包括稀有氣體元素），原子半徑最大的金屬元素是Na，原子半徑最小的非金屬元素是Cl；金屬性最強(qiáng)的為Na，則單質(zhì)還原性最強(qiáng)的元素是Na，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的元素是Na；非金屬性最強(qiáng)的為Cl，則氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素是Cl，
故答案為：Na；Cl；Na；Na；Cl．

點(diǎn)評 本題考查元素周期表和元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握同周期元素的性質(zhì)及遞變規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL 0.5mol•L-1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時間（單位：秒）的關(guān)系可用如圖曲線來表示，回答下列問題：
（1）曲線由O→a段不產(chǎn)生氫氣的原因（ 請用有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式表示）是2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑．
（2）曲線a→c段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快，而曲線由c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降，解釋上述現(xiàn)象的原因是該反應(yīng)放熱，c點(diǎn)前溫度對反應(yīng)速率的影響大于濃度對反應(yīng)速率的影響，c點(diǎn)后濃度對反應(yīng)速率的影響較大
（3）在b到c這段時間內(nèi)，收集到氫氣VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則這段時間內(nèi)用硫酸表示的平均速率為$\frac{V}{11.2（b-c）}$（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）．
（4）對于足量鎂條和100ml 2mol/L硫酸生成氫氣的反應(yīng)，下列措施能減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量的是②③④⑧．
①加NaOH固體；②加適量BaCl2溶液；③加KNO3溶液；④加適量H2O；
⑤將鎂條換成鎂粉；⑥加小蘇打溶液；⑦加少量CuSO4溶液；
⑧加適量Na2SO4溶液；⑨將2mol/L硫酸換成160mL 2.5mol/L的鹽酸；
（5）若使用催化劑，會不會使氫氣的產(chǎn)量增加？不會（填“會”或“不會”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列各組粒子能在指定溶液中大量共存的是（　�。�
A．銀氨溶液中：Na+，H+，NO3-B．碘化鉀溶液中：H+，H2O，SO32-
C．偏鋁酸鈉溶液中：K+，Cl-，SO42-D．氫氧化鈣溶液中：Na+，ClO-，HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．提出了核外電子分層排布的原子結(jié)構(gòu)模型的科學(xué)家是（　�。�
A．盧瑟福B．玻爾C．湯姆遜D．道爾頓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．工業(yè)上制備氯酸鉀的方法是：向熱的石灰乳中通入氯氣，用結(jié)晶法除去氯化鈣后再加入一種鈉鹽，合適的鈉鹽是Na2CO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．用惰性電極電解下列溶液一段時間后，再加入一定量的某種物質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)），能夠使溶液恢復(fù)到原來的成分和濃度的是（　　）
A．AgNO3（AgNO3）B．NaOH（NaOH）C．KCl（KCl）D．CuSO4（CuO）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律．下面是八種短周期元素的相關(guān)信息（已知鈹?shù)脑影霃綖?.089nm）
元素代號ABCDE
原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0990.074
主要化合價+2+3+6，-2-1-2
F原子中無中子，G最高正價數(shù)與負(fù)價數(shù)相等，且最外層電子數(shù)是次外層的二倍，H元素單質(zhì)焰色反應(yīng)呈黃色．
（1）B元素在元素周期表中的位置第三周期第ⅢA族B形成的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是H2SO4．
（3）用電子式表示C、H形成化合物的過程：．
（4）H、E形成原子個數(shù)比為1：1的化合物中所含化學(xué)鍵類型為離子鍵和非極性鍵．
（5）G的最高價與E形成的化合物的電子式，該分子的結(jié)構(gòu)式為O=C=O．
（6）A、B、C、E原子半徑由大到小的順序為Mg＞Al＞S＞O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列屬于天然高分子化合物的是（　�。�
A．聚乙烯B．硝化纖維C．淀粉D．油脂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．根據(jù)如圖所示的乙醇分子結(jié)構(gòu)判定在以下反應(yīng)中分子中化學(xué)鍵的斷裂情況．
（1）與金屬鈉反應(yīng)時①鍵斷裂；
（2）與濃H2SO4共熱至170℃時②⑤鍵斷裂；
（3）在Cu或Ag催化下與氧氣反應(yīng)時①③鍵斷裂；
（4）將銅絲放酒精燈外焰加熱后，其表面變黑色，然后放在酒精燈的焰芯（含有乙醇蒸氣）加熱，其表面變?yōu)榧t色，以上兩反應(yīng)的方程式分別為2Cu+02$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu0；CuO+CH3CH2OH$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H20．

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