Question

5．A、B、C、D為短周期中相鄰兩周期中的元素，其原子序數(shù)A＞B＞C＞D，D和A形成簡單離子后，它們的電子層相差兩層，已知A處于第n族，D處于第m族，且A單質(zhì)中含有共價鍵，B的氣態(tài)氫化物的分子式為H₂B，在其最高價氧化物中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，C與B在同一周期，且為半徑最小的金屬元素；D在同一周期原子半徑最大（0族元素除外）．
（1）D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的電子式．
（2）用電子式表示D與A形成的化合物的形成過程
（3）向A、C形成的化合物的水溶液中滴入氨水，其反應(yīng)的離子方程式為Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

Answer 1

分析 B的氣態(tài)氫化物的分子式為H₂B，則B是第ⅥA族元素，最高價是+6價，即最高價氧化物是BO₃，設(shè)B的質(zhì)子數(shù)是x，則$\frac{x+x}{x+x+16×3}$，解得x=16，所以B是S元素，A單質(zhì)中含共價健，且A的原子序數(shù)＞16，所以A是氯元素，C與S在同一周期，且為半徑最小的金屬元素，故C為Al，D和A形成簡單離子后，它們電子層相差兩層，且為相鄰兩周期，故只能為第二周期，且D在同一周期原子半徑最大，則D只能是Li元素，據(jù)此解答各小題即可．

解答 解：B的氣態(tài)氫化物的分子式為H₂B，則B是第ⅥA族元素，最高價是+6價，即最高價氧化物是BO₃，設(shè)B的質(zhì)子數(shù)是x，則$\frac{x+x}{x+x+16×3}$，解得x=16，所以B是S元素，A單質(zhì)中含共價健，且A的原子序數(shù)＞16，所以A是氯元素，C與S在同一周期，且為半徑最小的金屬元素，故C為Al，D和A形成簡單離子后，它們電子層相差兩層，且為相鄰兩周期，故只能為第二周期，且D在同一周期原子半徑最大，則D只能是Li元素，綜上所述A為Cl，B為S，C為Al，D為Li，
（1）Li的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為氫氧化鋰，氫氧化鋰屬于離子化合物，電子式中需要標(biāo)出陰陽離子所帶電荷，鋰離子直接用離子符號表示，氫氧根離子需要標(biāo)出最外層電子，氫氧化鋰的電子式為：，故答案為：；
（2）氯化鋰離子化合物，鋰離子與氯離子通過離子鍵結(jié)合而成，LiCl的形成過程為，故答案為：；
（3）氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，其反應(yīng)的離子方程式為：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故答案為：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

點評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系和應(yīng)用，尋找本題的突破點為B是解答本題的關(guān)鍵，然后利用元素化合物知識來解答即可．