18．由銅片、鋅片和稀硫酸組成的原電池工作時(shí)，下列敘述正確的是（　�。�
A．銅片電極反應(yīng)：2H++2e-=H2↑B．鋅片電極反應(yīng)：Zn-e-=Zn2+
C．銅為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)D．鋅為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

分析 在用鋅片、銅片和稀硫酸組成的原電池裝置中，鋅片的活潑性大于銅片的活潑性，所以鋅片作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，銅片作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：A．銅片作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，故A正確；
B．鋅片作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+，故B錯(cuò)誤；
C．銅片作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．鋅片作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握原電池的組成條件和工作原理，把握電極的判斷和電極方程式的書(shū)寫(xiě)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．食鹽中的加碘劑選用的是碘酸鉀（KIO3）而不是碘化鉀（KI）．實(shí)驗(yàn)室可用采用如圖1實(shí)驗(yàn)流程制備碘酸鉀．
（1）操作①和操作③的名稱(chēng)分別為過(guò)濾、蒸餾．操作②所用到的玻璃儀器有分液漏斗．
（2）由單質(zhì)碘制備碘酸鉀的離子方程式為I2+5Cl2+12OH-=2IO3-+10Cl-+6H2O．
（3）問(wèn)題討論：在選擇試劑X時(shí)，甲同學(xué)只選擇了H2O2，乙同學(xué)除了選擇H2O2外還加入了少量H2SO4，并做如下實(shí)驗(yàn)：
甲乙
所選試劑XH2O2H2O2，少量稀H2SO4
操作向5mLM和淀粉的混合溶液中加入1mL H2O2向5mLM和淀粉的混合溶液中加入1mL H2O2，再加少量稀H2SO4
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象幾秒鐘后，溶液呈現(xiàn)很淡的藍(lán)色溶液立刻呈現(xiàn)較深的藍(lán)色
①根據(jù)乙同學(xué)選擇的試劑X，寫(xiě)出M→N離子方程式2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O；
②由甲、乙兩同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，你能得到的結(jié)論是：溶液的酸堿性會(huì)影響H2O2的氧化能力．
（4）實(shí)驗(yàn)探究：受（3）實(shí)驗(yàn)的啟發(fā)，甲、乙同學(xué)繼續(xù)探究KI固體在空氣中放置變質(zhì)的原因．
甲同學(xué)認(rèn)為：KI變質(zhì)只與空氣中的O2和H2O有關(guān)；
乙同學(xué)認(rèn)為：KI變質(zhì)除了與O2和H2O有關(guān)外，還應(yīng)與空氣中的某種氣體成分Y有關(guān)．
甲、乙同學(xué)分別用如圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，一段時(shí)間后取出燃燒匙中的固體，在試管中溶于淀粉溶液，結(jié)構(gòu)發(fā)現(xiàn)甲同學(xué)試管中溶液未變藍(lán)，而乙同學(xué)試管中溶液明顯變藍(lán)．
①氣體Y為CO2（填化學(xué)式）．
②KI固體在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式為4KI+O2+2CO2=2K2CO3+I2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑．工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：

已知：部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)右表．回答下列問(wèn)題：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3
開(kāi)始沉淀2.37.53.4
完全沉淀3.29.74.4
（1）加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH在4.4-7.5范圍內(nèi)．
（2）反應(yīng)Ⅱ中加入NaNO2的目的是氧化亞鐵離子，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式為2H++Fe2++NO2-=Fe3++NO↑+H2O．
（3）實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ常同時(shí)通入O2以減少NaNO2的用量，若參與反應(yīng)的O2體積為 11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則相當(dāng)于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為2mol．
（4）堿式硫酸鐵溶于水后生成的Fe（OH）2+離子可部分水解生成Fe2（OH）42+聚合離子，該水解反應(yīng)的離子方程式為2Fe（OH）2++2H2O?Fe2（OH）42++2H+．
（5）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵．根據(jù)我國(guó)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3-．為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+，應(yīng)使用的試劑為D．
A．氯水        B．KSCN溶液      C．NaOH溶液      D．酸性KMnO4溶液
（6）為測(cè)定含F(xiàn)e2+和Fe3+溶液中鐵元素的總含量，實(shí)驗(yàn)操作如下：準(zhǔn)確量取20.00mL溶液于帶塞錐形瓶中，加入足量H2O2，調(diào)節(jié)pH＜3，加熱除去過(guò)量H2O2；加入過(guò)量KI充分反應(yīng)后，再用 0.1000mol•L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．已知：3Fe3++2I-═2Fe2++I2   I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．則溶液中鐵元素的總含量為5.6g•L-1．若滴定前溶液中H2O2沒(méi)有除盡，所測(cè)定的鐵元素的含量將會(huì)偏高 （填“偏高”“偏低”“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A．CH2=CH2+H2$\stackrel{催化劑}{→}$C2H6
B．+HNO3$→_{55-60℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O
C．CH3COOCH2CH3+H2O$→_{△}^{稀H_{2}SO_{4}}$CH3COOH+CH3CH2OH
D．CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．下列共有十二種化學(xué)符號(hào)：
①${\;}_{1}^{1}$H2  ②${\;}_{6}^{14}$C  ③${\;}_{3}^{6}$Li  ④${\;}_{11}^{23}$Na  ⑤${\;}_{1}^{2}$H2  ⑥${\;}_{8}^{16}$O2  ⑦${\;}_{12}^{24}$Mg  ⑧${\;}_{8}^{18}$O3  ⑨${\;}_{3}^{7}$Li 
⑩⑪⑫
其中：
（1）表示核素的符號(hào)共有5種；
（2）互為同位素的是③⑨（填序號(hào)，以下相同）
（3）中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等的是④⑦；
（4）互為同素異形體的是⑥⑧；
（5）互為同分異構(gòu)體的是⑩⑫．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列各組物質(zhì)中，屬于同分異構(gòu)體的是（　　）
A．O2與O3B．正戊烷與異戊烷C．甲烷與乙烷D．淀粉與纖維素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．乙烯能與高錳酸鉀發(fā)生取代反應(yīng)而使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．苯能與高錳酸鉀發(fā)生取代反應(yīng)而使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．乙烯能與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色
D．苯能與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．油脂在NaOH稀溶液中發(fā)生皂化反應(yīng)，可以判斷反應(yīng)基本完成的現(xiàn)象是（　�。�
A．反應(yīng)液使酚酞試液變紅色B．反應(yīng)液使藍(lán)色石蕊試紙變紅色
C．有大量固體析出D．反應(yīng)后靜置，反應(yīng)液不分層

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．人體缺鐵會(huì)引起下列哪種疾病（　�。�
A．大脖了病B．糖尿病C．痛痛病D．貧血癥

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同步練習(xí)冊(cè)答案