【題目】一定溫度下，難溶強(qiáng)電解質(zhì)的飽和溶液中存在著沉淀溶解平衡，其平衡常數(shù)為

物質(zhì)

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)3

Ksp（25℃）

8.0×10﹣16

2.2×10﹣20

4.0×10﹣38

對于含F(xiàn)e2(SO4)3、FeSO4和CuSO4各0.5mol的混合溶液1L，根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷，說法錯誤的是

A. 向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀

B. 向溶液中加入雙氧水，并用CuO粉末調(diào)pH，過濾后可獲較純凈的CuSO4溶液

C. 該溶液中一定有c（SO42﹣）∶[c（Fe3+）+c（Fe2+）+c（Cu2+）]=5∶4

D. 將少量FeCl3粉末加入含Cu（OH）2的懸濁液中，其中c（Cu2+）增大

【答案】C

【解析】A、Fe2(SO4)3出現(xiàn)沉淀時(shí)需要的OH－的濃度:c(OH－)= = ≈

2×10－13mol·L－1，FeSO4溶液，出現(xiàn)沉淀c(OH－)= = =4×10－8，CuSO4溶液，出現(xiàn)沉淀c(OH－)= = =×10－10，可以得出氫氧化鐵先作為沉淀沉降出來，故說法正確；B、加入雙氧水的目的是把Fe2＋氧化成Fe3＋，然后加入CuO或Ca(OH)2，調(diào)節(jié)pH，使Fe3＋以Fe(OH)3沉淀，從而得到純凈的CuSO4溶液，故說法正確；C、假設(shè)都為1mol，n(SO42－)=5mol，n(Fe2＋)＋n(Fe3＋)＋n(Cu2＋)=4mol，但這三者金屬陽離子發(fā)生水解，其物質(zhì)的量之和小于4mol，因此c（SO42﹣）∶[c（Fe3+）+c（Fe2+）+c（Cu2+）]>5∶4，故說法錯誤；D、加入到氫氧化銅懸濁液中，生成Fe(OH)3沉淀，溶液中Cu2＋濃度增大，故說法正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用含有雜質(zhì)(FeO、Fe2O3)的廢CuO制備膽礬晶體經(jīng)歷下列過程(已知：Fe3+在pH=5時(shí)已完全沉淀)：

下列分析正確的是( )

A.用98%的濃硫酸配制溶解所用的4.5 mol·L-1的稀硫酸，需4種玻璃儀器

B.步驟②目的是將溶液Ⅰ中的Fe2+充分轉(zhuǎn)化成Fe3+，實(shí)驗(yàn)操作是向溶液Ⅰ中通入足量的氯氣

C.利用Cu(OH)2替代CuO也可調(diào)節(jié)溶液pH而不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果

D.步驟④之后的實(shí)驗(yàn)操作是蒸干溶劑結(jié)晶，所需儀器是蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、泥三角、三腳架

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。

請回答下列問題：

(1)由圖中數(shù)據(jù)分析：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

(2)反應(yīng)開始至2 min，Z的平均反應(yīng)速率為________。

(3)5 min時(shí)Z的生成速率與6 min時(shí)Z的生成速率相比較，前者________后者(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(4)上述反應(yīng)過程中，如果降低溫度，則其反應(yīng)速率________(填“增大”、“減小”或“不變)。

如果使用合適的催化劑，則其反應(yīng)速率________ (填“增大”、“減小”或“不變)。

(5)下列各項(xiàng)中不可以說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡的是________(填字母)。

a．混合氣體的密度不變

b．混合氣體的壓強(qiáng)不變

c．同一物質(zhì)的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

d．X的濃度保持不變

e．生成1 mol Z和同時(shí)生成1.5 mol X

f．X、Y、Z的反應(yīng)速率之比為3∶1∶2

(6)在四種不同的條件下測定得到以下反應(yīng)速率，其中表示的反應(yīng)速率最快的是______。

①v(X)=0.6 mol·L-1·min-1 ②v(Y)=0.2 mol·L-1·min-1

③v(Z)=0.1 mol·L-1·s-1 ④v(Z)=0.1 mol·L-1·min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A. 常溫下，的溶液中氮原子數(shù)為0.2

B. 在密閉容器中加入1.5 mol H2和0.5 molN2，充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NA

C. 在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L的CCl4中C—Cl鍵數(shù)為4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列電解質(zhì)在熔融態(tài)（或液態(tài)），導(dǎo)電性較強(qiáng)的是（　　）
A.AlCl3
B.HCl
C.NaCl
D.HAc

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列分離或除雜方法不正確的是(　　)

A. 用分液法分離水和酒精 B. 用蒸餾法分離苯和溴苯

C. 用結(jié)晶法除去硝酸鉀中的氯化鈉雜質(zhì) D. 用飽和NaHCO3溶液除去CO2中混有的少量HCl氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對反應(yīng)A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）來說，下列反應(yīng)速率最快的是（　�。�

A. v（A）=0.02 mol/（Ls） B. v（B）=0.6 mol/（Lmin）

C. v（C）=0.5 mol/（Lmin） D. v（D）=0.01 mol/（Ls）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究CO2的利用對促進(jìn)低碳社會的構(gòu)建具有重要意義。

（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。

已知：

Fe2O3（s）+3CO（s，石墨）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=+489.0kJmol﹣1

C（s，石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJmol﹣1

則CO還原Fe2O3（s）的熱化學(xué)方程式為_____。

（2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H

①取一定體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比為1：3），加入恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)反應(yīng)過程中測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如圖1所示，則該反應(yīng)的△H____0（填“＞”、“＜”或“=”，下同）。

②在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖2所示，曲線I、Ⅱ對應(yīng)的平衡常數(shù)關(guān)系為KⅠ_____KⅡ。

（3）以CO2為原料還可以合成多種物質(zhì)。

①工業(yè)上尿素[CO（NH2）2]由CO2和NH3在一定條件下合成．開始以氨碳比=3進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為60%，則NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為_____。

②將足量CO2通入飽和氨水中可得氮肥NH4HCO3，已知常溫下一水合氨Kb=1.8×10﹣5，碳酸一級電離常數(shù)Ka=4.3×10﹣7，則NH4HCO3溶液呈_____（填“酸性”、“中性”或“堿性”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，將1.000mol·L－1鹽酸滴入20.00mL 1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是( )

A. a點(diǎn)由水電離出的c(H＋)=1.0×10－14mol/L

B. b點(diǎn)：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O) > c(Cl－)

C. c點(diǎn)：反應(yīng)消耗的HCl 和NH3·H2O 的關(guān)系為：n(HCl)= n(NH3·H2O)

D. d點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱

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