【題目】下列電解質在熔融態(tài)（或液態(tài)），導電性較強的是（　�。�
A.AlCl3
B.HCl
C.NaCl
D.HAc

【答案】C
【解析】解：A．AlCl3是共價化合物，熔融狀態(tài)不電離，沒有自由移動的離子不導電，故A錯誤；

B．HCl是共價化合物，熔融狀態(tài)不電離，沒有自由移動的離子不導電，故B錯誤；

C．NaCl是離子化合物，熔融的NaCl是化合物，能電離出自由移動離子，能導電，故C正確；

D．液態(tài)HAc只存在分子，無自由移動的離子不導電，故D錯誤；

故選C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

（1）要配制上述溶液，需用 量取12.5 mol/L的濃鹽酸 mL。

（2）配制過程中，除（1）中所選儀器、以及燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還需用到的儀器有 。

（3）A、B是配制溶液時可能用到的二種儀器的一部分，請根據(jù)提供的情景按要求回答問題。

若按B中視線觀察液面，則還需要繼續(xù)進行的操作是 ；此操作完畢時，配制溶液的濃度 （填偏高、偏低、相符）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化學中的重要試劑。

[查閱資料]隔絕空氣加熱至500℃時硫酸亞鐵銨能完全分解，分解產(chǎn)物中含有鐵氧化物、硫氧化物、氨氣和水蒸氣等。

[實驗探究]某化學小組選用下圖所示部分裝置進行實驗(夾持裝置略)

實驗Ⅰ 驗證分解產(chǎn)物中含有氨氣和水蒸氣，并探究殘留固體成分。

(1)所選用裝置的正確連接順序為_______(填裝置的字母序號)。

(2)證明有水蒸氣生成的實驗現(xiàn)象為___________________________________。

(3)證明有氨氣生成的實驗現(xiàn)象為_____________________________________。

(4)A中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末，設計實驗證明A中殘留固體僅為Fe2O3，而不含F(xiàn)eO或Fe3O4：_______________________。

實驗Ⅱ 乙同學為探究分解產(chǎn)物中的硫氧化物，連接裝置A-E-F-B進行實驗。

(5)實驗過程中觀察到：E中沒有明顯現(xiàn)象，F(xiàn)中溶液褪色，據(jù)此得出的結論是_________________________________。

(6)B的作用是_____________________________________。

(7)實驗證明(NH4)2Fe(SO4)2受熱分解除上述產(chǎn)物外，還有N2生成，寫出A中反應的化學方程式___________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氧燃料電池可以使用在航天飛機上，其反應原理示意圖如右圖。下列有關氫氧燃料電池的說法不正確的是

A. 該裝置將化學能轉化為電能

B. 為了增加燈泡亮度，可以將電極碳棒變得粗糙多孔

C. 電子遷移方向：電極a→燈泡→電極b→電解質溶液→電極a

D. 該電池的總反應：2H2+O2=2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原電池中正極發(fā)生的是（　�。�
A.氧化還原反應
B.氧化反應
C.還原反應
D.置換反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，難溶強電解質的飽和溶液中存在著沉淀溶解平衡，其平衡常數(shù)為

物質

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)3

Ksp（25℃）

8.0×10﹣16

2.2×10﹣20

4.0×10﹣38

對于含F(xiàn)e2(SO4)3、FeSO4和CuSO4各0.5mol的混合溶液1L，根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷，說法錯誤的是

A. 向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀

B. 向溶液中加入雙氧水，并用CuO粉末調pH，過濾后可獲較純凈的CuSO4溶液

C. 該溶液中一定有c（SO42﹣）∶[c（Fe3+）+c（Fe2+）+c（Cu2+）]=5∶4

D. 將少量FeCl3粉末加入含Cu（OH）2的懸濁液中，其中c（Cu2+）增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有V、W、X、Y、Z五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，且都小于20;其中X和Z是金屬元素。已知V和Z屬同一族，它們原子最外電子層上只有1個電子,W和Y也屬同一族，W原子最外電子層上電子數(shù)是次外電子層上電子數(shù)的3倍,X原子最外電子層上電子數(shù)等于Y原子最外電子層上電子數(shù)的一半。請用相關的元素符號回答：

（1）X、Z各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生鹽和水，該反應的離子方程式為_____________；

（2）X最高價氧化物對應的水化物在水中電離方程式為：____________________________________；

（3）W與Z 可形成化合物Z2W2，該化合物的電子式為 ______________________________________；

（4）Y與Z形成的化合物水溶液pH ______ 7（填“＞”、“＜”或“＝”），用離子方程式表示其原因 ____________________________________________________________；

（5）標準狀況下，Y的最高價氧化物為無色晶體，該條件下0.20 mol該物質與一定量液態(tài)水混合得到一種稀溶液，并放出Q kJ的熱量。寫出該反應的熱化學方程式：________________________________；

（6）W與V 可形成化合物V2W2，該化合物的結構式為 ______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子，在無色、強酸性溶液中能大量共存的是（　�。�
A.Mg2+、K+、SO42﹣、CO32﹣
B.Na+、NO3﹣、Ac﹣、K+
C.Al3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣
D.Na+、K+、MnO4﹣、Cl﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A．復分解反應一定不是氧化還原反應

B．置換反應一定是氧化還原反應

C．有單質參加的反應一定是氧化還原反應

D．有單質生成的分解反應一定是氧化還原反應

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